分析化学滴定论文

分析化学滴定论文

分析化学的内容应进行改革[J].大学化学，1999(14).
[2]方明建.应用化学专业分析化学课程的教学与实践[J].高等理科教育，2004(2).
[3]敖登高娃.关于《定量分析化学》课程教学方法改革的研究与实践[J].内蒙古教育，2005(4).
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急求-分析化学实验论文--“食醋中醋酸含量的测定”？？？？

实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（），0.1mol/L
，NaOH溶液，0.2%酚酞指示剂。
【实验步骤】
溶液的标定
（1）在电子天平上，用差减法称取三份0.4-0.6g邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴0.2%酚酞指示剂。
（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2.
食醋中醋酸含量的测定
（1）用25.00mL移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于0.2mL。
（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。
【实验研讨】
1.
醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka
=
1.76×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在8.7左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。
2.
食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa
>的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：
3.
食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4.
是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。
5.
酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为8.7。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。
6.
以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO2，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。
呵呵是COPY别人的

用分析化学的方法解决实际问题的论文

分析化学是为化学实验服务的,它解决的实际问题是化学学界里的实际问题.
你要说解决日常的实际问题,那么你可以去搜一些分析化学的教材.典型的例子比如测奶粉中钙的含量,用EDTA滴定法,这是解决实际问题的,但这事太简单了不可能写成论文.实验报告倒是一搜救有.

关于分析化学的滴定方面的参考文献

参考文献可以在百度学术中找到。

资料可以在万方、维普、CNKI找到。

你的论文准备往什么方向写，选题老师审核通过了没，有没有列个大纲让老师看一下写作方向？
老师有没有和你说论文往哪个方向写比较好？写论文之前，一定要写个大纲，这样老师，好确定了框架，避免以后论文修改过程中出现大改的情况！！
学校的格式要求、写作规范要注意，否则很可能发回来重新改，你要还有什么不明白或不懂可以问我，希望你能够顺利毕业，迈向新的人生。

一篇文章的引用参考部分包括注释和参考文献两部分，注释是作者自己的解释（转引的参考文献也可以放在注释里），参考文献仅需列出参考书或论文的名称、作者、出版社或发表的期刊、著作时间或期刊期数等。注释用圆圈1 2标注，放脚注，参考文献用[1][2]标注，放尾注。
　　有的刊物要求注释和参考文献都要在内文标注，有的刊物对参考文献不要求内文标注，在尾注列出就行。按最新的CNKI规范的要求应是前者。为保险起见，你还是都标吧。注：参考文献如是著作要标页码，论文只要标出期刊是第几期。
　　例：
　　参考文献：
　　[1]金福海.论建立我国的惩罚性赔偿制度[J].中国法学,1994,(3).
　　[2]杨立新.“王海现象”的民法思考——论消费者权益保护中的惩罚性赔偿金[J].河北法学, 1997,(5).
　　[3]金福海.消费者法论[M].北京:北京大学出版社，2005:251.
　　[4]闫玮.完善我国<消费者权益保护法>中的惩罚性赔偿制度[J].太原师范学院学报,2007,(1).
　　[5]梁慧星.<消费者权益保护法>第49条的解释适用[J].民商法论丛,2001,(3).
　　[6]王堃.论我国<消费者权益保护法>中的惩罚性赔偿[J].现代商业,194.
　　[7]梁慧星.关于<消费者权益保护法>第49条的解释适用[N].人民法院报,2001-3-29.
　　[8]孔祥俊.公平交易执法前沿问题研究[M].北京:工商出版社,1998:219.

分析化学四种滴定方法总结

四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。

共同点

1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。

2、随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃），可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。

3、滴定分析终点误差的定义都可以表示为Et={【（cV）T-（cV）X】/（cV）X}*100%。

4、由于历史遗留问题四者使用的常数不同，若都用滴定常数Kt，可使四种滴定数学处理趋于一致[3]

不同点

1、强酸强碱的滴定产物为水，从滴定未开始到滴定结束【H20】一直是一个常数，约为55.5mol/L。

2、沉淀滴定有异相生成随着滴定的进行，一旦有沉淀生成他的活度就被制定为1，并且保持不变。

3、络合滴定产物ML的浓度在滴定过程中是一变量开始时为0，随着滴定的进行，ML的浓度近线性的增大，直至化学计量点。

4、最简单的氧化还原反映的滴定产物有两种，他们在滴定过程中的浓度变化与络合滴定产物ML相似。

所以从这一意义上，可把滴定分析分为两种，一种是滴定产物的浓度为常量的，如强酸强碱滴定、沉淀滴定；一种是产物为变量的，如络合和氧化还原滴定。

[3]