氨气很容易与水汽结合形成氨水，大多金属表面或多或少会有金属的氧化物，氨水可以与很多金属离子形成配离子，使金属离子与金属单质之间的电极电势降低,使金属更容易被空气中的氧气氧化化.
氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 。相对密度（空气=）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度℃，临界压力兆帕，即大气压）。沸点℃。也易被固化成雪状固体。熔点℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
氨浓度是影响铜管在氨溶液中腐蚀情况的重 要因素。氨浓度高时比氨浓度低时阻抗更小, 铜管腐 蚀加剧。 低氨浓度和高氨浓度溶液中铜管的腐蚀机理 和产物不同。氨浓度 低于2 000 mg /L 时, 有保护性产 物膜 [ CuO和 Cu ( OH ) 2 ] 的生成, 产物膜致密光 滑; 氨 浓度高于 2 000 m g /L 时, 没有产物膜生成, 铜管表现为 溶解活化。 牺牲阳极保护法、阴极保护法等
那是因为氨气中氢元素是+1，具有一定的酸性，若遇到还原性的金属也可表现出一定的氧化性进而腐蚀金属。氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。物化性质1、挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。2、腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。主要用途：1、实验室用途氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。2、军事用途作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度），冬季使用浓度则为20%。3、工业用途毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
液氨也会发生微弱的电离， NH3 + NH3==NH4+ + NH2- 这个是液态氨电离的方程试 但是在氨水，溶液混合物中，这样的电离很少了，可以微乎不计的。此外 氨根的配位能力可是很强的哦氨水是一种络合剂，对许多金属有络合腐蚀作用氨水腐蚀金属有两个原因：一是氨可以与金属离子形成配离子，二是大气中含有大量的氧气。 再具体解释一下，由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，用高中化学的话说，就是使金属更容易被氧化。加上地球的大气是氧化性大气，所以金属变得更容易被氧化了，也就是腐蚀现象。 如果确切一些说，真正腐蚀金属的是大气中的氧，氨的作用是使得腐蚀更容易进行。 呵呵
氨水腐蚀是因为许多金属阳离子和氨分子可以络合，促进金属失电子比如Cu-2e可逆Cu2+由于Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+平衡移动，Cu就失电子了 所以以前仿造古青铜器就是把新铜器埋在厕所里，加速铜的腐蚀
、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氨水能腐蚀金属有三个原因:一是金属与金属离子存在双电平衡;二是氨分子可以与许多金属离子形成稳定的配离子;三是大气中含有大量的氧分子。具体地说，是由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离 子，所以会使金属离子与金属单质之间的标准电极电势降低，从而使金属更容易被氧化而发生腐蚀现象。
2Cu + CO2 + O2 + H2O ---> Cu2(OH)2CO3更高的温度下可直接产生CuO
会，铜在潮湿的环境中非常容易氧化生锈，逐渐被腐蚀。
钢铁因为是合金，是铁和碳的合金，因此在潮湿环境和弱酸性水溶液中形成原电池加快了腐蚀速率，是最快的．因为锌比铜化学性质活泼，所以锌第二，而铜是不溶于初硝酸以外的大多数酸性溶液的，因此铜最慢
可以从以下几方面下手：1.利用微生物提取金属铜2.微量元素铜对微生物发酵的影响3.利用微生物蚀刻铜金属...
铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。 铜呈紫红色光泽的金属，密度克/立方厘米。熔点±℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2。电离能电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。
钢铁因为是合金，是铁和碳的合金，因此在潮湿环境和弱酸性水溶液中形成原电池加快了腐蚀速率，是最快的．因为锌比铜化学性质活泼，所以锌第二，而铜是不溶于初硝酸以外的大多数酸性溶液的，因此铜最慢
物理性质：铜呈紫红色光泽的金属，密度克/立方厘米。熔点±℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。
化学性质：原子大小与结构：电子层：K-L-M-N；电子层分布：2-8-18-1；原子半径：186pm
范德华半径：140pm
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。
扩展资料
铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。
铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。
说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如后母戊鼎、四羊方尊。
参考资料来源：百度百科-铜 （过渡金属元素）
氨的配合性，能与金属离子形成配合物，这样就使金属阳离子和单质之间的电势差降低，从而易被空气中的氧或其他氧化剂氧化。同样的道理，采集金矿的时候，用KCN溶液，就是为了形成金的配合物而使其易被氧化。
如:Cu+4NH3===Cu(NH3)42++2eZ注:Cu(NH3)42+是铜氨络离子.
氨化学品安全技术说明书化学品名称 化学品中文名称： 氨 化学品英文名称： ammonia 中文名称2： 氨气(液氨) 英文名称2： 技术说明书编码： 28 CAS No.： 7664-41-7 分子式： NH3 分子量： 成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氨 7664-41-7 操作处置与储存 操作注意事项： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴过滤式防毒面具（半面罩），戴化学安全防护眼镜，穿防静电工作服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 30 前苏联MAC(mg/m3)： 20 TLVTN： OSHA 50ppm,34mg/m3; ACGIH 25ppm,17mg/m3 TLVWN： ACGIH 35ppm,24mg/m3 监测方法： 纳氏试剂比色法 工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护： 空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿防静电工作服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色、有刺激性恶臭的气体。 pH： 熔点(℃)： 沸点(℃)： 相对密度(水=1)： (-79℃) 相对蒸气密度(空气=1)： 饱和蒸气压(kPa)： (℃) 燃烧热(kJ/mol)： 无资料 临界温度(℃)： 临界压力(MPa)： 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 651 爆炸上限%(V/V)： 爆炸下限%(V/V)： 溶解性： 易溶于水、乙醇、乙醚。 主要用途： 用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。 其它理化性质： 稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 毒理学资料 急性毒性： LD50：350 mg/kg(大鼠经口)LC50：1390mg/m3，4小时(大鼠吸入) 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 家兔经眼： 100mg，重度刺激。 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 运输信息 危险货物编号： 23003 UN编号： 1005 包装标志： 包装类别： O52 包装方法： 钢质气瓶。 运输注意事项： 本品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。装运该物品的车辆排气管必须配备阻火装置，禁止使用易产生火花的机械设备和工具装卸。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。中途停留时应远离火种、热源。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。 第十五部分：法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第 类有毒气体。
粗略些说，氨具有一定的配合性，能与金属离子形成配合物。例如：楼上说的[Cu(NH3)4]2+因为配合物通常稳定性比金属离子更高，所以这就使金属单质更容易被氧化。归根究底，真正腐蚀金属的是空气中的氧，氨所起的作用是使得金属更容易被氧化。