纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。 一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布： ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl； ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 缺点:; 该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。 二: 氨碱法即索尔维制碱法， 是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行： ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气： 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O 缺点: 该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。 三: 候氏制碱法 对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的： 1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出） 2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2 3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 5向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用。 侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。 我只找到氨碱法即索尔维制碱法的流程图：
主要有氨碱法和联碱法两种，氨碱法是目前工业生产纯碱的主要方法之一。其特点是原料廉价易得，氨可以循环( 损失较少;适用于大规模生产，易于机械化和自动化)。但该法原料利用率低，尤其NaCl 用率不高。主要生产过程包括盐水制备、石灰石煅烧、氨盐水制备、及其碳酸化、重碱的分离与煅烧、氨的回收等。其反应过程如下：CaCO3 ＝CaO+CO2↑－QCaO+H2O= Ca(OH)2＋QNaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3 ↓+NH4Cl＋QNaHCO3 ＝Na2CO3+CO2↑+H2O↑＋QNH4Cl+ Ca(OH)2 = Ca Cl 2 +NH3 +H2O＋Q联碱法以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯碱与氯化铵，简称"联合制碱"或称"联碱"主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2= NaHCO3 ↓+NH4ClNaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O↑根据加入原料的次数及析出氯化铵温度的不同，联合制碱有多种工艺流程。我国多采用：一次碳化，两次吸氨，一次加盐，低温析铵流程。
1、氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，如图：
2、第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：
3、这两步总的化学方程式是：
4、加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：
5、将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：
扩展资料：
碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量 。化学品的纯度多在以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。
参考资料：碳酸钠_百度百科
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。 绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
1、论文题目：要求准确、简练、醒目、新颖。 2、目录：目录是论文中主要段落的简表。（短篇论文不必列目录） 3、提要：是文章主要内容的摘录，要求短、精、完整。字数少可几十字，多不超过三百字为宜。 4、关键词或主题词：关键词是从论文的题名、提要和正文中选取出来的，是对表述论文的中心内容有实质意义的词汇。关键词是用作机系统标引论文内容特征的词语，便于信息系统汇集，以供读者检索。 每篇论文一般选取3-8个词汇作为关键词，另起一行，排在“提要”的左下方。 主题词是经过规范化的词，在确定主题词时，要对论文进行主题，依照标引和组配规则转换成主题词表中的规范词语。 5、论文正文： （1）引言：引言又称前言、序言和导言，用在论文的开头。 引言一般要概括地写出作者意图，说明选题的目的和意义, 并指出论文写作的范围。引言要短小精悍、紧扣主题。 〈2）论文正文：正文是论文的主体，正文应包括论点、论据、 论证过程和结论。主体部分包括以下内容： a.提出-论点； b.分析问题-论据和论证； c.解决问题-论证与步骤； d.结论。 6、一篇论文的参考文献是将论文在和写作中可参考或引证的主要文献资料，列于论文的末尾。参考文献应另起一页，标注方式按《GB7714-87文后参考文献著录规则》进行。 中文：标题--作者--出版物信息（版地、版者、版期）：作者--标题--出版物信息所列参考文献的要求是： （1）所列参考文献应是正式出版物，以便读者考证。 （2）所列举的参考文献要标明序号、著作或文章的标题、作者、出版物信息。
次氯酸钠有强氧化作用。比如：NaClO+Na2S+H2O=S(沉淀)+NaCl+2NaOH
有的，在水溶液中会电离为ClO-和Na ，而ClO-是有强氧化性的。1
1、离子交换膜法制烧碱的原理离子交换膜电解槽的构成 离子交换膜电解槽：主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。 电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理是考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。 离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H＋、Na+通过，而Cl－、OH－和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。 2．离子交换膜法电解制碱的主要生产流程 如图，精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用。 阴极室注入纯水而非NaCl溶液的原因是阴极室发生反应为2H++2e－=H2↑；而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶液，但在电解开始时，为增强溶液导电性，同时又不引入新杂质，阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。 氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，远不能达到电解要求，因此必须经过提纯精制。
林璨畦，女，1962年12月生于河南省新野县，中共党员，工学博士，教授。现任郑州大学化工与能源学院副院长，1983年7月由华东理工大学无机化工专业本科毕业。1990年5 月硕士毕业于郑州工学院无机化工专业。1997 年10 月博士毕业于北京化工大学化学工程专业。2004年12月~2005年12月日本大学访问研究员。郑州大学化学工程学科博士生导师，化学工艺学科、化学工程学科、环境工程学科硕士生导师。现任绿色化工研究所副所长。全国化学标准化委员会SC6 分会委员，《纯碱工业》杂志编委会编委。河南省消防协会技术专家委员会委员。
侯德榜先生的有关资料 一、侯德榜先生简介 侯德榜(1890、8、9一1974、8、26)字致本，著名科学家、化工专家、世界制碱工业权威、中国现代化学工业主要奠基人之一，对我国化学工业，特别是纯碱工业和化肥工业的科学技术发展，作出了重大贡献。 侯德榜先生1890年8月9日出生于福建省闽侯县坡尾乡(即长沙村)。 1910年毕业于上海闽皖铁路学堂。 1913年毕业于北京清华留美学堂，保送美国麻省理工学院( M．I．J)学习化工科。 1916年6月毕业于美国麻省理工学院，获学士学位。 1918年毕业于美国纽约市普技特专科学院，获制革化学师证书。 1919年获美国哥伦比亚大学硕士学位。 1921年获美国哥伦比亚大学哲学博士学位。 1944年获美国哥伦比亚大学荣誉科学博士学位。 侯德榜先生1921年应永利制碱公司(天津碱厂前身) 经理、爱国实业家范旭东先生邀请，参加水利制碱厂工作，受聘为工程师。 1923年被任命总工程师兼制造部长，负责技术指导工作。 1927年任水利制碱公司塘沽碱厂厂长、兼总工程师、制造部长。 1934年任永利化学工业公司总工程师兼塘沽碱厂厂长、南京铵厂厂长。 1938年任水利川厂厂长兼总工程师。 1945年任永利化学工业公司总经理。 1952年任公私合营水利化学工业公司总经理。 1958年3月任化学工业部副部长。 新中国建立以来，侯德榜先生被选为第一、二、三、四届全国人民代表大会代表；并历任中国人民政治协商会议全国委员会首届委员，二、三、四届常务委员；中央财经委员会委员：重工业部技术顾问；中华自然科学专门学会联合会副主席(1950、8)；中国科学院技术科学部委员(1955、6)；中国科学院奖金委员会委员(1955、11)；中国科学技术协会副主席(1968、9)；中国化学化工学会理事长(1959—1962)：中国化学会理事长(1963、8)。外，侯德榜先生于1943年10月在美国接受英国皇家学会化工学会名誉会员荣衔，是当时全世界12名名誉会员之一(亚洲仅中国、日本各一名)。美国化学工程师学会和美国机械工程师学会也先后聘他为荣誉会员，并获美国机械工程师学会50年荣誉会员称号。 二、侯德榜先生是中国近代科学家和科技专家的一面旗帜，化学界和化工界的一代宗师。他在科学技术事业的成就很多。 二十年代，侯德榜主持永利碱厂技术工作期间，创造性地解决了碳化不稳定、蒸氨堵塔、燃烧结疤、产品带色等一系列工艺技术问题，终于突破了索尔维集团的技术封锁，于1926年6月建成了年产万吨“纯碱”的永利碱厂，红三角牌纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得金奖，被誉为“中国近代工业进步的象征”，从此，红三角牌纯碱畅销国内外，打破了英国卜内门公司的市场垄断，在我国重化学工业史上写下了光辉的一页。 三十年代，永利公司决定在南京建设硫酸铵厂，“再展化工一翼”。1934年，侯德榜作为厂长兼总工程师，负责筹建化工联合企业，经过三十个月的努力，终于在1937年春建成当时具有国际水平的永利铵厂，一次试车成功，硫酸铵顺利投产。新建成的南京永利铵厂和塘沽永利碱厂，为我国民族工业的发展，提供了基本化工原料。 侯德榜先生为解决纯碱生产废渣排放，提高食盐利用率，冲破西方国家的封锁和刁难，自行研究开发，历时五年，?? 予1943年获得成功。将纯碱和合成氨联合，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，该法命名“侯氏碱法”，获得专利权。新中国成立后，在他的主持和指导下，经过中间试验，解决了一系列工艺、设备、工程及防腐等问题，年产16万吨纯碱和氯化铵的工业装置于1962年建成投产，l964年通过国家科委鉴定，并命名为“联合制碱法”，现己成为我国纯碱生产主要方法之一。 1958年，为发展小化肥，侯德榜又提出了用合成氨变换气进行碳化帛取碳酸氢铵化肥的建议，得到部领导和广大科技人员的支持，经他和有关同志反复讨论、计算，确定了工艺流程，做出了设计方案，亲自带队到上海化工研究院，与有关单位广大职工合作，进行设计，试制设备、安装及试验，打通了流程，生产出碳酸氢铵，并不断改进工艺。1965年碳化法制碳酸氢镑新工艺通过国家鉴定，并经国家科委审定为重大发明，侯德榜是首席发明人。从此，小氮肥迅速在全国推广建厂，为我国农业发展做出不可磨灭的贡献。 侯德榜先生总结多年研究成果和制碱经验，写成了《纯碱制造》一书，于1933年由美国化学会出版。打破了国际索尔维集团对纯碱技术垄断七十年之久的局面，被公认为制??碱工业技术的权威著作，对世界制碱工业发展起了重要作用。1942年《纯碱制造》修订版在纽约出版：1948年《纯碱制造》俄文版在苏联出版。1959年8月《纯碱工学》出版。1962年《纯碱工作者手册》出版。侯德榜先生先后撰写出版了十部专著，七十余篇学术论文和科普作品。为我国纯碱工业、化肥工业发展和技术进步发挥重大作用。他非常重视并积极提倡学术交流和学术讨论，不遗余力地支持学会工作，他对中国化学会和中国化工学会的发展壮大，做出了历史性贡献。
1、纯碱主要应用于玻璃制造业、化学工业、冶金工业、以及造纸、肥皂、纺织、印染、食品等轻工业,用量极大,其中玻璃制造业是纯碱的最大用户约占纯碱总消费量的50%。 2、纯碱产品主要有两种,即轻质纯碱和重质纯碱,其区别主要在于物理性质的不同,如松密度、粒子大小、形状及安息度等,一般轻质纯碱堆积密度为500~550kg/m堆积密度为1000~1200kg/m小苏打等的联合制碱法不存在太大的出路问题,而对独立的联合制碱法企业却难以消化,因此应尽量减少其他含氨、含碱的杂水产生,才能为增大滤碱机洗水量、降低产品盐分创造条件。纯碱工业尾气的处理可采用净化与回收的方式。
上次还在网上看到，不过网址忘了，百度查一下吧，呵呵。
1.隔膜法电解在立式隔膜电解槽中进行，如图 a所示。电解槽的阳极用涂有tiO 2 － RuO 2 涂层的钛或石墨制成，阴极由铁丝网制成，网上附着一层石棉绒做隔膜，这层隔膜把电解槽分隔成阳极室和阴极室。将已除去Ca 2+ 、Mg2+ 、下两种电离方程：NaCl =Na+ + Cl-H2O= （可逆）H+ + OH-所以，食盐水中含有Na+ 、H+ 、Cl- 和OH- 四种离子。当接通电源后，在电场的作用下，带负电的Cl-和 OH- 移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极，在这种条件下，电极上发生如下反应：在阳极 2Cl - － 2e= Cl 2 ↑在阴极 2H + + 2e=H 2 ↑即在阳极室放出 Cl 2 ，阴极室放出 H 2。由于阴极上有隔膜，而且阳极室的液位比阴极室高，所以可以阻止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引起爆炸。由于H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水不断电离，造成溶液中 OH - 的富集。这样在阴极室就形成了NaOH溶液，它从阴极室底部流出。电解食盐水的总反应可以表示如下：2NaCl+2H2O= 2NaOH+H 2 ↑+ Cl 2 ↑用这种方法生产的碱液比较稀，其中含有多量未电解的NaCl，需要经过分离、浓缩，才能得到固态NaOH。2. 双电解池法（Diaphragm cell）该方法类似于隔膜法，但是把反应分在两个电解池中反应 。这样进一步避免了氯气和氢氧化钠的反应。这样合成的氯气含有少量的氧气 。3. 水银电解池法（Castner–Kellner process） 以上的电解池得到的氢氧化钠中都含有微量的氯化钠，而水银电解池法则可以合成完全不含氯化钠的氢氧化钠。如图所示，水银电解池法把两种电解质用水银隔开。阳极放置在饱和食盐水中，阴极放置在氢氧化钠溶液中。通电时，氯离子被阳极氧化：2Cl - － 2e= Cl 2 ↑钠离子则在水银中被还原。Na++e-=Na由于钠离子可溶于水银，并且水银阻止钠与水反应，所以会形成钠汞合金。在含有氢氧化钠的电解池中，钠汞合金成了阳极，钠重新被氧化：Na=Na++e-水则在阴极被还原成氢气和氢氧根离子：2H2O+2e-=H2+2OH-这种方法曾一度被用来广泛生产氯气和氢氧化钠。然而，该装置需要使用大量的水银，不但成本昂贵，而且有一定的隐患。曾经在加拿大（安大略）和日本（水俣）发生的大规模的汞中毒（水俣病）事件 ，就与水银电解池法有关。目前，该方法使用的水银在一些国家已经被其他物质取代。
离子交换膜法制烧碱世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。这一技术在20世纪50年代开始研究，80年代开始工业化生产。离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。右图表示的是一个单元槽的示意图。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）。精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。离子交换膜法电解制碱的主要生产流程可以简单表示如下图所示：电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙，精制食盐水时经常进行以下措施（1）过滤海水（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）① Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓② Mg(HCO3)2+2OH(-)=MgCO3+2H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+H2O+CO2（3）加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O（6）加热驱除二氧化碳（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子（8）电解2NaCl+2H2O=(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH离子交换膜法制碱技术，具有设备占地面积小、能连续生产、生产能力大、产品质量高、能适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是氯碱工业发展的方向。
分太高了 问问题的你吃亏啦
纯净水指的是不含矿物质，其实不纯净。里面含有化合物微粒
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写反渗透方面的，小机型（5T/H以下），提高水的利用率达到60%以上。我可以给你帮助。