中学化学教与学质子守恒文章

中学化学教与学质子守恒文章

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

高中化学三大守恒定律

高中化学三大守恒定律：质子守恒、电荷守恒和物料守恒。

质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

电荷守恒：

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。

物料守恒：

1、含特定元素的微粒守恒

2、不同元素间形成的特定微粒比守恒

3、特定微粒的来源关系守恒。

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高中化学三大守恒问题

帮你解决一下吧，希望你能掌握好。第一个NaHCO3的是电荷守恒，意思就是一个溶液中，正负总是相等的，所以把所有的正离子和负离子列出来，然后两边相等，因为碳酸根是带两个负电的，所以要乘2。第二个物料守恒，打个比喻说明吧，一开始是Na2S，所以Na:S=2:1
把Na当做2
S当作1
所以有1/2Na=S，后面的S
HS
H2S可以理解为，原来S的1，分解为
0.3
0.3
0.4(随便写的)
所以数学上就是
1/2
*2=0.3+0.3+0.4
最后一个Na2CO3，我这里叫质子守恒，“质子就是H离子”，换句话说，就是H离子守恒，再进一步就是H离子的得失守恒(这几句话要理解好)在Na2CO3中，Na离子是不会得失H离子的，所以表达式中不会出现Na。只有CO3可以[得]“一个”H变成HCO3，所以他系数为“1”，CO3还可以[得]“2”个H，变成H2CO3，所以他系数为“2”
水[得]“一”个H变成{H30+]
这里可以直接写成H，失H的只有水，水[失去]一个H变成0H-，都是得失一个，所以系数都为1，最后“失”=“得”。再补充一个吧，对于NaHCO3，由于HCO3为失H，所以写得来的质子守恒为:c(OH)+c(CO3)=c(H2CO3)+c(H)。我教过很多同学这方面的，你要自己慢慢去理解。带张Na2CO3质子守恒的图给你吧。

高中专业化学：质子守恒问题

当酸碱反应达到平衡时，酸给出质子的量应等于碱所接受的质子的量，即酸失去质子后的产物与碱得到质子后的产物在浓度上必然有一定的关系，这种关系称为质子平衡方程。
就像你举的例子，碳酸钠溶液中，首先选择质子参考水准，由于与质子转移反应有关的起始酸碱组分为CO32-、H2O所以他们就是参考水准
得质子 质子参考水准 失质子
HCO3- +H+
CO32-
H2CO3 +2H+

H3O+ +H+ H2O -H+ OH-
根据得失质子的量相等写出
c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
就和你写的是一样的了
如果有机会看看高等教育出版社的分析化学上册第93页，你会更清楚的！