学术论文是某一学术课题在实验性、理论性、预测性上具有的新的科学研究成果、创新见解和知识的科学记录。学术论文也是某种已知原理应用于实际上取得新进展的科学总结，用以提供学术会议上宣读、交流、讨论或学术刊物上发表，或用作其他用途的书面文件。学术论文就是用系统的、专门的知识来讨论或研究某种问题或研究成果的学理性文章，具有学术性、科学性、创造性、学理性。按写作目的，学术论文可分为交流性论文和考核性论文。 学术论文是对某个科学领域中的学术问题进行研究后表述科学研究成果的理论文章。学术论文的写作是非常重要的，它是衡量一个人学术水平和科研能力的重要标志。在学术论文撰写中，选题与选材是头等重要的问题。一篇学术论文的价值关键并不只在写作的技巧，也要注意研究工作本身。在于你选择了什么课题，并在这个特定主题下选择了什么典型材料来表述研究成果。科学研究的实践证明，只有选择了有意义的课题，才有可能收到较好的研究成果，写出较有价值的学术论文。所以学术论文的选题和选材，是研究工作开展前具有重大意义的一步，是必不可少的准备工作。学术论文，就是用系统的、专门的知识来讨论或研究某种问题或研究成果的学理性文章。具有学术性、科学性、创造性、学理性。基本类别按研究的学科，可将学术论文分为自然科学论文和社会科学论文。每类又可按各自的门类分下去。如社会科学论文，又可细分为文学、历史、哲学、教育、政治等学科论文。按研究的内容，可将学术论文分为理论研究论文和应用研究论文。理论研究，重在对各学科的基本概念和基本原理的研究；应用研究，侧重于如何将各学科的知识转化为专业技术和生产技术，直接服务于社会。按写作目的，可将学术论文分为交流性论文和考核性论文。交流性论文，目的只在于专业工作者进行学术探讨，发表各家之言，以显示各们学科发展的新态势；考核性论文，目的在于检验学术水平，成为有关专业人员升迁晋级的重要依据。 国家标准 技术报告科学技术报告是描述一项科学技术研究的结果或进展或一项技术研制试验和评价的结果；或是论述某项科学技术问题的现状和发展的文件。科学技术报告是为了呈送科学技术工作主管机构或科学基金会等组织或主持研究的人等。科学技术报告中一般应该提供系统的或按工作进程的充分信息，可以包括正反两方面的结果和经验，以便有关人员和读者判断和评价，以及对报告中的结论和建议提出修正意见。学位论文学位论文是表明作者从事科学研究取得创造性的结果或有了新的见解，并以此为内容撰写而成、作为提出申请授予相应的学位时评审用的学术论文。学士论文应能表明作者确已较好地掌握了本门学科的基础理论、专门知识和基本技能，并具有从事科学研究工作或担负专门技术工作的初步能力。
化学平衡理论是中学化学最重要的基础理论之一，是研究可逆反应、弱电解质电离、盐类水解的工具性知识，同时也是各类选拔性考试必考的一个大知识点。因为它能够灵活多变地培养学生的分析能力和逻辑思维能力,更是训练学生思维敏捷性的最佳知识,因此这一部分知识倍受广大师生的睛睐。然而，在教学过程中我发现若不弄清下列三个问题，则很容易引起知识上的混乱，一个是压强影响化学反应速率的实质及其等效操作是什么？一个是对勒沙特列原理的理解：是“减弱”还是“抵消”？一个是要弄清题给条件：是等容还是变容？一、压强影响化学反应速率的实质是：必须改变反应物或生成物的浓度。通常所说的“加压”等效于缩小容嚣的体积，“减压”等效于扩大容器的体积。 例1、在密闭容器中，反应2SO3 2SO2+O2 — Q 在某温度下达到平衡，若体系压强增大，平衡怎样移动？不少同学遇到这一问题，往往不假思索地回答：“增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向左移动。”这是很片面的，由PV= nRT，可知P = nRT / V，增大体系压强的途径至少有5种情况，而对该平衡体系的影响却不尽相同。（1）等温压缩容积，平衡向左移。（2）等温等容充入SO2或O2，平衡向左移。（3）温等容充入SO3，平衡向右移。（4）等容升温，平衡向右移动。（5）等温等容充入不参与反应的气体，如He气、N2气，因各物质的浓度不发生变化，所以平衡不移动因此，要注意区别“体系压强增大”与“加压”这两种说法的不同含义。否则，做题时将无所适从。二、改变影响平衡的一个条件，平衡移动的结果只能是“减弱”这种改变，不是“抵消”这种改变，更不会“超越”这种改变。 最直接的例子是课本（人教版95年10月第二版）中[实验1---5]，即：对2NO2 N2O4 平衡体系，压缩体积，气体颜色先变深又变浅，但比原平衡状态深。（压缩的瞬间，NO2-和N2O4的浓度都增大，V正 、V逆 都增大，但V正 增大的倍数更大，使平衡向正反应方向移动，结果NO2的浓度与压缩的瞬间相比又减小，但不能减少到原来的浓度，重新达到平衡时，还比原平衡状态的浓度大。）也就是说，对于一个气态平衡体系而言，等温压缩体积，不管平衡怎样移动，再次平衡时，体系内各气体的浓度都比原平衡的大；等温扩大容积，不管平衡怎样移动，再次平衡时，体系内各气体的浓度都比原平衡体系的小。例2、常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2+H2O NO+2HNO3 ，在其它条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后，原体系将会发生的变化的是（ ）（A）平衡向正反应方向移动 （B）NO的物质的量可能不变（C）NO的物质的量一定会减少 （D）NO2增加的物质的量是通入氧气的物质的量的2倍。分析：设充入a mol O2，则发生2NO+O2 = 2NO2，常温下，该反应几乎不可逆，所以，反应掉2a mol NO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2a mol NO 。（答案是A C。）又如：例3、反应2A（气） 2B（气）+ C（气）—Q ，在未用催化剂的条件下，已达平衡，现要使正反应速率降低、[B] 减小，应采用的措施是 （ ）（A）升温 （B）增大反应器的体积 （C）增大[A] （D）降温（ 答案是B D ）三、做有关化学平衡的习题时，要首先明确反应器的容积是定容还是变容。若不能确定，则应讨论。在设计习题时一定要给足反应条件。因为对气态平衡体系而言，“定容”还是“变容”，所得的结果往往是大相迳庭的。 例4、一定温度下在密闭容器进行如下反应 2SO2+O2 2SO3 ，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入He气呢？分析：该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只表明容器内的气体与外界不能交换，没有表明容积可变与否。现在，一些广为流传的资料中有不少这类条件不明确的习题，有的题目虽不错，但所给答案却是错误的或不完整的，造成了知识上的混乱，打消了一部分学生学习化学平衡的信心。现对该题分析如下：(1) 若等温等容，在充入O2的瞬间，[O2]增大，[SO2]、 [SO3]不变，所以V正 增大、V逆 不变，使平衡向右移动，[O2]、[SO2]要减少，[SO3]要增大；重新达到平衡时，[SO2]减少，[O2]、[SO3]都比原来大。若充入He气，因[O2]、[SO2]、[SO3]浓度不发生变化，所以平衡不移动。(2)若等温等压充入O2，则容积必然增大。[SO2]、[SO3]都在瞬间同等程度地减，[O2]却增大，所以V正增大，V逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，[SO2] 、［SO3］都比原来小，[O2]比原平衡状态时大。充入He气，容积扩大 ，相当于等温扩大容积,在充入He气的瞬间，V正 、V逆都减小，但V正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到的平衡时，[SO2]、[SO3]、[O2]均减小。 例5。一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H2 2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为 a%，N2的转化率为m， 方法指导 解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。 【例1】在1L密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3 N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是( )。 A. 3mol H2和1mol N2 B. 2mol NH3和1mol N2 C. 2mol N2和3mol H2 D. NH3, N2和 H2 【解析】这是一个“等效平衡”题。首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。投料相当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2； C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2; D. 将和完全转化为NH3时生成NH3 ,再加上加入的 NH3，共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同。 故本题正确答案为A、D。 通过以上的例题分析，可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案。 三． 好题精解 知道了“等效平衡”题的常规解题步骤和解题方法，大家处理起类似的问题来就会更有信心了。但是，想要把等效平衡问题融会贯通，还需要在一些综合性较强的题中体会“等效平衡”解题中“极限”的思想。下面提供一道综合性的“等效平衡”题，希望对大家深化对“等效平衡”的认识有所帮助。 【例2】150oC时,向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动,整个过程中保持隔板上部压强不变)中充入4LN2和H2的混合气体,在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计),反应后恢复到原温度，平衡后容器体积变为,容器内气体对相同条件氢气的相对密度为5。 (1)反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ；反应达平衡后V(NH3)= ;该反应中N2的转化率为 。 (2)向平衡后的容器中充入的NH3,一段时间后反应再次达到平衡（恢复到150oC） 充入NH3时,混合气体的密度将 ；在达到平衡的过程中,混合气体的密度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度将 5(填“>0”、“<0”或“=0”)； 【解析】 (1)从题干内容发现,反应的始态和终态温度和压强相等,前后体积之比等于物质的量之比,又由于终态的平均相对分子质量为10,所以不难算出反应前的平均相对分子质量为,再利用十字交叉很易算出V(N2)：V(H2)=1：3;由此便不难求出反应达平衡后的V(N2)、V(H2)、V(NH3)分别为、、,转化率(N2)=。 (2)在第一次平衡体系(平均相对分子质量为5×2=10)中再加入(相对分子质量为17)时,混合气体的密度无疑会增大。但是在达到第二次平衡过程中,是在上次平衡位置上向合成氨反应的逆方向移动,所以该过程中混合气体的密度将逐步减小。而达到第二次平衡时混合气体对氢气的密度仍将等于5。这是因为这两次平衡是属于等温等压下的等效平衡。 从两道例题的分析可以看出，解等效平衡的题，关键在理解概念，判断等效平衡的类型和条件。只要在这个关键问题上思路正确，就能采用极限转化法列出计算式。
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论文确实是一个吃力的漫长过程，我之前也是经历漫长时间，那些日子太难熬，最后找到了一定的策略和技巧，总算有事半功倍的效果。作为从战场打拼过来的毕业生来分享下我的经验： 首先要了解一些关于毕业论文查重方面的知识：
不会。不连续，就不会变红了，只有连续13个字相同才会变红。所以，可以通过加字、加词，降低重复率。降低抄袭率的方法：划分多的小段落来降低抄袭率。很多书籍是没有包含在检测数据库中的 ，比如论著，可摘抄。章节变换不可能降低复制率。论文中参考文献的引用符号，但是在抄袭检测软件中，例如一篇文章有5000字,文章的1%就是50字，如果抄袭了多于50，即使加了参考文献，也会被判定为抄袭。
论文查重可以通过知网或者其他软件来查，很快就出结果。
我觉得挺好过的，如果你是本科生，只要你的脸皮够厚，不怕被导师们挑刺，挺好过的，但是你要记得答辩时间准时，拿的东西无误。不然会很惨，还有如果你的指导老师得罪很多人的话，其他导师不会给你好脸色，还会挑刺，但是，一般都给过的，反正本科没听过论文答辩不过的没毕业的。还有论文格式要正确，图表格式一致，排版，致谢要全，但不能成哀悼词。这些都会扣分，导师也会问问题，不会没关系，有的导师好，会帮你答的，但实验啊，数据啥的药知道，讲的时候不要照着PPT读，会扣分，所以最好是ppT简洁，你说的多。
毕业论文答辩好过
只要论文框架内容没有什么大错误再加上老师主要考察你对你论文论题论点论据的把握，只要你熟悉你论题的专业知识，没什么难的，真的就像走了个过场。态度一定要谦虚，即使答辩老师说你的论文有问题，你也不能顶嘴，一定要说，不好意思，是我没有把问题搞清楚，下来我会努力改正的。态度一定要谦虚！如果你是本科生，只要你心态好，不怕被导师们挑刺，挺好过的，但是你要记得答辩时间准时，拿的东西无误。一般都给过的，反正本科没听过论文答辩不过的没毕业的。
毕业论文答辩是一种有组织、有准备、有计划、有鉴定的比较正规的审查论文的重要形式。那么毕业论文答辩容易过吗？下面就和我一起去看一下吧。
只要掌握一些技巧，毕业论文答辩很好过的：
1、对论文要非常熟悉
千万不要在论文里写自己不熟悉的东西，如果答辩的老师随便在论文里拿出几个名词来提问，而自己答不上来会比较尴尬。
2、多注意细节
许多时候，由于毕业生赶着写论文，所以忽略了许多重要的细节，例如，在论文的语法上，错别字上，引用符号上，引用内容上，都要得当，不允许有错误。所以，在提交或者是定稿的时候，一定要注意这些。千万不要让导师去纠正这些小错误。
3、保持好的态度
老师在拿到你的论文时，肯定就是要找问题的，无论谁的论文答辩，老师都会点出问题。这个时候，要点头微笑，多谢老师提出的意见等等。
4、把握好论文答辩时间
论文答辩的时间只有短短10分钟，因此，不能在答辩的时候“宣读”论文，而是需要进行整理，抽出最主要的假设、最重要的结果，并解释这些结果。有时，答辩委员会的老师更关心考生的具体研究方法，如：为什么要做这个研究？怎样收集的资料？如何利用这10分钟是自考生应该琢磨的问题，原则是扬长避短，多讲一点自己有把握、较擅长的内容。
1、自己为什么选择这个课题?
2、研究这个课题的意义和目的是什么?
3、全文的各部分之间逻辑关系如何?
4、全文的基本框架、基本结构是如何安排的?
5、论文虽未论及，但与其较密切相关的问题还有哪些?
6、在研究本课题的过程中，发现了那些不同见解?对这些不同的意见，自己是怎样逐步认识的?又是如何处理的?
7、写作论文时立论的主要依据是什么?
8、还有哪些问题自己还没有搞清楚，在论文中论述得不够透彻?
对以上问题应仔细想一想，必要时要用笔记整理出来，写成发言提纲，在答辩时用。这样才能做到有备无患，临阵不慌。
1、克服紧张、不安、焦躁的情绪，自信自己一定可以顺利通过答辩。
2、注意自身修养，有礼有节。无论是听答辩教师提出问题，还是回答问题都要做到礼貌应对。
3、听明白题意，抓住问题的主旨，弄清答辩教师出题的目的和意图，充分理解问题的根本所在，再作答，以免出现答非所问的现象。
4、答辩时语速要快慢适中，不能过快或过慢。过快会让答辩小组成员难以听清楚，过慢会让答辩教师感觉答辩人对这个问题不熟悉。
5、若对某一个问题确实没有搞清楚，要谦虚向教师请教。尽量争取教师的提示，巧妙应对。用积极的态度面对遇到的困难，努力思考做答，不应自暴自弃。
6、不论是自述，还是回答问题，都要注意掌握分寸。强调重点，略述枝节；研究深入的地方多讲，研究不够深入的地方最好避开不讲或少讲。
7、对没有把握的观点和看法，不要在答辩中提及。
毕业论文答辩挺好过的，尤其是本科的毕业论文答辩更是非常的轻松。
我的本科毕业论文题目是《三国演义曹操形象分析》，因为自己对原著非常的熟悉，所以从开题到最后的定稿，并没有耗费多久的时间，更多的时间是花在了格式修改方面，中途发给导师修改，也只是一些小细节的问题。最后的答辩我花了10分总左右，比较轻松的就通过了。下面给即将准备论文答辩的学弟学妹们一些参考意见：
我们在准备答辩之前，要对成稿的毕业论文非常熟悉，甚至包括一些注释和引用的资料，因为答辩老师非常喜欢在这些方面提问。如果面对内容的提问，你都答得吞吞吐吐，那么很容易导致评分过低而无法通过。
比如我答辩的第一个问题，就是问我为什么选择这个题目，以及我的论文结构为什么要这么设置。这个问题算是我意料之中的，所以几乎没有思考我就从容的回答了出来。
像我们文科类的毕业论文答辩，里面涉及到的主要人物，特别是著名的历史人物，答辩老师通常都会考察你对这个人物的了解程度。所以在准备答辩的时候，一定要考虑到这些问题。
我的提问中就包括了类似的问题，问我对历史中真实的曹操了解有多少，读过他的哪些文章或者诗歌。当然这些问题对我们文科生来说并不难，所以应对起来还是很从容的。
这是答辩时候的加分项，如论答辩老师提的什么问，无论自己是否有把握，首先要对自己有信心，回答的时候声音要宏亮，分析要有条理，这样会给老师留下较好的印象。答辩过程中非常忌讳冷场，或者回答得时候颠三倒四，没有逻辑性。并且还要记得礼貌用语，开场要向老师示意准备好了可以开始答辩，结束的时候要加上：我的回答完毕，这些都是关系着你能否顺利通过的小细节。
此外，如果你的论文被选为了优秀毕业论文，还要参加系里和院里的答辩，这样难度就会凭空增加不少。幸好当时我的毕业论文答辩是“良”，要是获得了优，估计后面的过程要难上不少。所以各位学弟学妹们，完全不用担心论文答辩的问题，通常只要导师同意你定稿了，那么基本上都可以通过。
1、首先是创建一个新的 Word 文档, 无论是第03版还是17版都可以正常使用。
2、打开新的 Word 文档后, 在菜单中找到插入以输入插入的子菜单。
3、在右侧找到 "对象", 单击右侧的下拉标志, 选择 "文件中的文本", 然后单击 "进入"。
4、转到选择文件的对话框窗口, 找到要插入计算机中的文件, 当您选择该文件时, 单击 "插入" 以成为统一格式。
怎么快速设置word正文的统一格式呢？很多人都不会，下面我来教大家。 首先，我们打开一个带有内容的word文档； 想要快速设置正文内容统一格式的话，其实是非常简单的，我们全选正文的内容； 然后我们点击字体边上的下拉箭头，然后我们选择宋体（正文）； 然后我们点击字体边上的下拉箭头，选择五号； 这样就统一格式了，速度是非常快的。
现如今，word是办公人员不可缺少的办公软件。而对一些长文章的排版里面，很头疼的就是重复劳动、自动化程度不高的问题，其实这些重复劳动是没有必要的，用Word都能解决这些问题，下面小编就为大家介绍在word中怎么样对文章进行统一排版方法，来看看吧！ 方法 1、首先我们可以点击工具栏中的格式，然后选中你要修改的段落，然后点击字体，就会出现下面的对话框，有关于字体的字号、字形、的设置，还有字间距以及对文字效果的设置。设置好之后点击确定即可。2、然后对段落的设置，点击格式，段落，或者先选择要修改的段落，点击右键。就会出现段落的对话框。在这个对话框里有关于段落的设置，设置好之后点击确定即可。3、关于文字宽度的设置，点击格式，调整宽度。提前选中你要调整的内容，然后把文字的宽度调整到你的要求，然后点击确定即可。4、关于文字方向的设置，点击格式，文字方向，就会出现关于文字方向的设置的对话框。关于文字方向的设置可以应用到你所选的段落上也可以应用到整篇文章，具体看你的要求。5、关于分条叙述的的设置，当我们分三级或者更多级别叙述的时候，点击右键，点击项目符号与编号，会出现一个对话框，这时候我们就在对话框里编辑，然后点击确定即可。希望可以帮助大家以上就是在word中怎么样对文章进行统一排版方法介绍，操作很简单的，大家按照上面步骤进行操作即可，希望能对大家有所帮助！
1、打开完成文本的word文档，如果在【开始】选项中【样式】里显示【正文】，那么就说明一开始就没有用到【样式】功能，这时候是不能快速批量去设置标题的。
2、然后在【开始】-【样式】中，选择一个满足要求的标题格式，这里选择【标题1】的样式。
3、如果想自定义自己的标题格式，则可以选择【开始】-【选择】-【选择格式相识的文本】
4、这样之前设置的标题就会优先全部被选中。
5、这样就可以直接对标题做字体、字号、段落等等的选择，可以根据自己的要求设置，格式变化更加丰富。
6、个人觉得，如果是做比较正式的文本，如标书、论文、调研书等篇幅比较长的文档，最好在编辑时就使用【样式】功能，即编辑标题时，点击【标题】，编辑正文时点击【正文】。这样即使后期需要修改格式，批量修改起来也更加方便。
聚合型「电子杂志」阅读APP大盘点 网络信息化的今天，看电子杂志已成为一种趋势和潮流，电子杂志app层出不穷，免费阅读、付费阅读，单刊类、聚合类，各色产品满足不同偏好的杂志爱好者的个性化需求。 目前来说，免费杂志app资源较少且更新滞后无法满足多数人的阅读需求，而应用内付费app，虽然付出一定成本，但相对于纸刊订阅的弊端，依旧有它难以比拟的诸多优势，为优质的内容和知识付费，亦已成为行业共识。 从电子杂志app的资源类型来看，老牌杂志转型APP，如新周刊杂志、看天下、商业周刊、故事会、南方周末，财新周刊498元/年，等等，这类app可以满足对某单刊杂志情有独钟的阅读需求，且单刊的电子杂志订阅费低于纸刊一半左右，但依旧是笔不菲的成本投入；但更多时候，读者的阅读需求是多领域的，既有商业财经又有人文科普... 此时，同时拥有成百千家「电子杂志版权资源」的聚合型电子杂志app恰恰解决了此类问题。如手机知网，龙源网，读览天下、麦格、名刊会、畅读...下面就目前呼声大、实用性强、性价比高、阅读体验较好等几个维度，将我了解的一些行业信息分享给大家。01-「龙源网」【简介】「龙源网」是“龙源期刊网”倾力打造的移动杂志阅读产品，站内有4300种电子杂志版权资源，跨越时政、财经、科技、生活、娱乐、时尚、教育、小说、故事、母婴、文艺、汽车、军事、学术、外文等各种类别，app账号权限与“龙源期刊网pc”端账号权限同步，即同时支持移动端和网页端阅读。【亮点】app专注杂志阅读，无广告，阅读体验良好。app支持离线阅读、记笔记、AI人脸识别推荐、语音朗读等最新科技，满足大多数杂志发烧友的阅读需求。另外，app内推出20多种个性化的主题套餐，这种把杂志打包成套餐的形式，满足大多数读者的日常阅读需求，而套餐年订阅价格也是完胜于单刊订阅，比如app内的「名刊甄选套餐」198元/年，套餐内囊括150种以上各领域头部杂志资源，“看天下”、“财经”、“中国新闻周刊”、“南风窗”、“读者”、“瞭望东方周刊”等都囊括其中。【不足】对于新手来说，熟悉产品或查找想要的功能需要花费一些时间。【费用】读者消费形式选择最多，既可以可以单篇文章购买、单刊购买、还有按照主题套餐打包包年订阅，以及69元购买300篇文章阅读的权限。02- 「名刊会」【简介】「名刊会」集结了300+种最受读者欢迎的精品杂志，包括《看天下》、《财经》、《第一财经周刊》、《创业邦》、《科幻世界》、《读书》、《译林》、《读者》、《最推理》等都在其中，内容跨越时政、财经、科技、生活、娱乐、时尚、小说、故事等几乎所有品类。【亮点】 页面风格极简，无广告，只提供与杂志阅读有关的内容，纯粹自然；提供300余种主流热门杂志订阅阅读；首页每天六篇编辑精选文章精华阅读，为读者省去了不少挑选文章的时间。【不足】页面反应速度偶有卡顿【费用】年订阅价格298元/年，续费198元/年。03-「 VIVA畅读」【简介】「 VIVA畅读」是来自北京维旺明信息技术有限公司的一款免费电子阅读应用产品。产品的主要功能是为读者带来一流的电子阅读体验。通过畅读可以订阅新闻、娱乐、时尚、财经、汽车、美女、搞笑、科技、体育、军事等多种多样的兴趣，并根据用户的阅读行为推荐最新最热的内容，精彩文章看不完。通过畅读还可以免费阅读1000余种杂志，集结《男人装》、《读者》、《嘉人》、《财经》、《米娜》、《昕薇》、《看天下》、《博客天下》、《新旅行》、《汽车族》、《红秀》等畅销杂志，涵盖时尚、新闻、娱乐、财经、数码、汽车、旅游、生活、情爱、名人、摄影、艺术等多个门类，用户随时随地可阅读到自己喜爱的杂志，掌握潮流资讯。【亮点】 app界面清新，少数往期杂志免费看，付费为主。“畅读”页面频道丰富可选，“私塾”板块汇集了一些杂志资源和付费课程。【不足】从杂志的更新上架进度看，站内的主流和热门的杂志还停留在2019甚至2018年的更新时间。APP内内容花样较多，杂志、直播、课程、视频、图书、艺术学院...，适合多种文化需求的朋友。【费用】 付费成为会员后即可畅读全站杂志，包月40元，包年288元。04-「读览天下」【简介】「读览天下」涵盖1000余种主流品牌杂志的电子版。内容类型涵盖理财、管理、新闻人物、时尚、生活等，为读者提供包括《男人装》、《时尚》、《新周刊》等涵盖不同阅读趣味受众的知名读物。读览天下app支持下载离线阅读，书架管理功能方便查找，快速下载功能节省等待时间，画面清晰度高，页面可随需求缩小或放大，翻页顺畅让用户有更好的阅读享受。但页面整体设计略显朴素，页面反应较迟钝。【亮点】【不足】文章页的“单篇文章”免费阅读部分内容，但整本杂志仍需付费阅读；app设有“免费专区”，但领域偏冷门，无法满足大众日常阅读需求。【费用】站内支持单刊的单期和包年订阅，也设有VIP会员全站畅读服务，一个月订阅价格为80元/年，六个月的订阅价格为470元/年。05-「麦格杂志」【简介】「麦格杂志」收录两千种多知名畅销杂志，涵盖时政、新闻、时尚、娱乐、财经、数码、科技、汽车、旅游、生活、健康、情爱、名人、摄影、艺术等多个门类，用户随时随地可阅读到自己喜爱的杂志，掌握潮流资讯。【亮点】杂志更新时效尚可，且app只提供杂志购买和阅读服务，无其他内容干扰，可以专心阅读。【不足】app整体UI设计略显粗糙，有时无法正常登陆，个别功能会闪退，影响阅读体验。【费用】订阅价格以单刊订阅为主06-「手机知网」【简介】提供全国上万种期刊、报纸等内容个性订阅，以及各类专题知识定制、行业情报推送、文档阅读管理等独具特色的强大知识服务功能。【亮点】订阅后第一时间推送专业学科情报，更多的是学术期刊、报告类，写论文，也可以搜索文献资源等，需要写论文的童鞋可以下载体验一下。【不足】行业属性明显，偏学术和工具化，不太适合大众阅读需求。【费用】付费形式为单刊单期付费，或单刊包年付费。以上APP排名不分先后，各有优缺点。大家可自行下载体验。
语文：《语文天地）英语：《疯狂英语》杂志：《儿童文学》《中学生（作文）》（对写作有帮助,强烈建议）《读者》《格言》都是不错的选择~
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1、语文：《课堂内外创新作文》、《读者》、《散文诗》、《满分阅读初中版》。
2、数理化类：《数学金刊》、《少年报》、《中学生数理化》（八年级数学·配合人教社教材）。
3、英语：《疯狂英语》、《忘忧草》、《英语沙龙》、《21世纪报》。
4、科学：《我们爱科学少年版》、《科学启蒙》。
5、其他：《意林》、《读者》、《青年文摘》、《实用文摘（中学版）》、《中学生天地》、《演讲与口才学生读本》。
拓展资料：
推荐学习方法和习惯有
1、 学习未动，兴趣先行
2、 务学与求道
3、 自信是成功的第一秘诀
4、态度决定一切
5、 不强调进步
6、 练就过硬的本领是学习的根本目的
7、 会玩、会偷懒、然后会学
8、 考试、分析考试结果、做出下一步计划、调整自己
9、 学习别人
参考链接：初中生（初中学生）_百度百科