防止金属氧化的最佳方法是防止金属与空气接触。有几种方法：电镀、合金化、发蓝处理、涂漆、穿过难氧化膜，以及直接煅烧在易氧化材料表面形成致密氧化膜。如果上述方法对你没有帮助，你可以试着用塑料薄膜包起来看看效果。您可以使用OSP（可焊有机膜保护），通常，它可以在铜表面形成均匀的有机膜，以防止铜表面氧化。非常有效
你是学生写论文了这个我们没有太好的建议，不过你可以以 碱性发黑为开始，浅析一下发黑的 流程 工艺 以及发展方向等等
铜及铜合金在挤压温度下应具备低的变形抗力和良好的塑性。合理的挤压温度范围，应该根据金属与合金的塑性图、再结晶图、相图为依据，并考虑实际生产情况确定。(1)加热温度一般是合金熔点绝对温度的倍，可以根据金属与合金的熔点和该成分合金在相图上固相点温度，确定挤压温度范围的上限，一般挤压温度的上限比该合金的熔点低100℃以上。当加热温度接近熔点时，金属锭坯容易出现过热过烧，过热使金属的晶粒过分长大，造成挤压后的制品晶粒粗大，金属强度偏低。过烧使金属晶粒之间的低熔点物质开始熔化，晶粒之间失去了联系。所以应该避免挤压时的热脆性(过热、过烧现象)。挤压温度范围的下限，应该考虑高温的良好塑性，还应该使金属与合金的变形抗力不太高。一般挤压温度的下限要比金属的再结晶温度高loot以上，使挤压终了温度在金属的再结晶温度以上。(2)金属与合金在高温时存在相变的合金，最好选择金属与合金在单相区进行热挤压。挤压时超出规定的温度范围，合金可能出现新的组织，这种新组织可能具有热脆性，也可能粘性大，造成金属不均匀流动，给挤压操作带来困难。(3)挤压金属应尽量考虑在高温塑性区范围内的温度条件下进行热挤压，以免产生制品的横向裂纹。但同时还应该考虑金属与合金在高温下的表面性质，防止锭坯表面过度氧化或粘结。因此，考虑挤压温度时，还需要考虑挤压机能力。在采用较低的挤压温度时，应该使用大吨位挤压机。(4)考虑挤压变形热效应。挤压的一次变形量很大，变形速度快，另外挤压时摩擦产生的热量等，可以引起挤压过程中锭坯温度的升高，挤压变形热效应很大，金属在塑性变形时90%一95%的变形能转化为热量。因此在制定加热温度时，尽量采用温度下限挤压。(5)考虑金属与合金的工艺性能和力学性能。在不同的温度下进行挤压，可以获得不同挤压制品的力学性能，在选择挤压温度时，应考虑挤压制品的力学性能符合标准要求。某些金属与合金在高温下易氧化，某些合金对挤压工具的粘性随温度的升高而增大。如紫铜、白铜、铝青铜等，应该考虑尽量采用较低的温度挤压。某些合金在较高的温度下挤压时缩尾太长，压余增加，如HPb59-1等。挤压黄铜时温度太低，制品尾端容易形成条状组织。在确定挤压温度时，除考虑上述因素外，还应该考虑挤压制品的形状、变形程度、挤压工具温度、润滑条件等，对挤压温度都有一定的影响。为掌握金属与合金的高温塑性，已通过实验测出了各种金属与合金在不同温度下的变形抗力与塑性之间的关系，并绘制成了塑性曲线。挤压温度就选择在塑性好、变形抗力适中的范围内。
铜在空气中很难氧化，但是最后也会铜绿（绿色）。反应若在一定条件下，比如点燃则生成黑色的氧化铜，最后一种高中是不要求的，生成的是红色的过氧化铜
氨气很容易与水汽结合形成氨水，大多金属表面或多或少会有金属的氧化物，氨水可以与很多金属离子形成配离子，使金属离子与金属单质之间的电极电势降低,使金属更容易被空气中的氧气氧化化.
氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 。相对密度（空气=）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度℃，临界压力兆帕，即大气压）。沸点℃。也易被固化成雪状固体。熔点℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
氨浓度是影响铜管在氨溶液中腐蚀情况的重 要因素。氨浓度高时比氨浓度低时阻抗更小, 铜管腐 蚀加剧。 低氨浓度和高氨浓度溶液中铜管的腐蚀机理 和产物不同。氨浓度 低于2 000 mg /L 时, 有保护性产 物膜 [ CuO和 Cu ( OH ) 2 ] 的生成, 产物膜致密光 滑; 氨 浓度高于 2 000 m g /L 时, 没有产物膜生成, 铜管表现为 溶解活化。 牺牲阳极保护法、阴极保护法等
那是因为氨气中氢元素是+1，具有一定的酸性，若遇到还原性的金属也可表现出一定的氧化性进而腐蚀金属。氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即一水合铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。物化性质1、挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。2、腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。主要用途：1、实验室用途氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。2、军事用途作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度），冬季使用浓度则为20%。3、工业用途毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，无机工业用于制选各种铁盐。
铜质文物纹饰造型精美，有极高的艺术价值、历史价值和科研价值。铜质文物长期埋藏于地下，出土后暴露于大气环境中，会不断发生腐蚀，影响铭文、纹饰和外观。研究表明，馆藏文物保存环境的优劣直接影响文物的腐蚀受损过程。在博物馆环境中，一些装修建筑材料、木质地板、展柜、黏合剂等会挥发有机酸性气体和甲醛等污染物，此外，以木材、纸张为原料的藏品会释放有机酸，纤维素中醛类物质水解也会产生有机酸性气体，这些污染物在封闭的保存环境中不断富集，与温度、湿度、光照等物理因素协同作用，会使铜质文物发生缓慢而严重的腐蚀。当保存环境的空气流通性较差时，有机酸含量可高达几千μg/m3。在甲酸蒸汽含量为100 mg/m3的环境中暴露一周，铜试块会以 ng/(cm2·d)的速率吸附甲酸，这足以对其产生严重的腐蚀和损害。有机酸的存在会对铜的腐蚀产生极大影响，因此有必要对铜在含有机酸大气环境中的腐蚀行为进行研究。华东理工大学资源与环境工程学院国家环境保护化工过程环境风险评价与控制重点实验室、中国科学院海洋研究所山东省腐蚀科学重点实验室和上海博物馆馆藏文物保存环境国家文物局重点科研基地的研究人员采用薄层液膜法，得到了纯铜试样在含甲酸或乙酸大气模拟腐蚀液中的极化曲线和电化学阻抗谱，研究了试样在含甲酸或乙酸大气模拟腐蚀液中的腐蚀行为。通过模拟暴露试验，结合表面分析技术，分析了腐蚀形貌及腐蚀产物，初步探讨了纯铜试样在含有机酸大气环境中的腐蚀机理。
浓硝酸可以腐蚀铜，因为浓硝酸的氧化能力很强。空气中的氧通过原电池反应可以腐蚀铜，家用水龙头的铜绿就是这个原理。凡是氧化能力强的物质，基本上都可腐蚀铜。腐蚀产物如果是致密覆盖在铜表面，可以阻止进一步腐蚀。如果腐蚀产物是疏松的或易溶解的，就会发生进一步腐蚀直至铜被完全腐蚀完。
酸性物质对铜基催化剂可能产生不利的影响。铜基催化剂是一种常用的催化剂，它能够促进化学反应的进行，提高反应的效率。但是，如果铜基催化剂接触到酸性物质，则可能会破坏催化剂的结构和性能。首先，酸性物质会使铜基催化剂中的铜金属氧化，导致催化剂的活性降低。其次，酸性物质还会使催化剂中的有机配位物质解离，从而破坏催化剂的结构和活性中心。最后，酸性物质还会与催化剂中的有机配位物质发生反应，形成不稳定的有机物质，使催化剂的活性进一步降
不反应！硫酸铵是酸性溶液，水解成氨水和硫酸（稀），所以不和铜反应。至于你说的氯化铵怎么和铜反应的？是因为Cu和氯化铵电离出的铵根离子，形成络合物Cu（NH3）2^2+，Cu（NH3）2^2+和HCl反应生成Cu（NH3）2Cl2，这个物质不稳定，容易分解生成NH3。而在硫酸铵和铜没有这样的反应！
2CuSO4+Na2CO3+2H2O=Cu2(OH）2CO3 +Na2SO4+H2SO4 只能得到浅蓝色的碱式碳酸酮 一般中学阶段就认为生成CuCO3 CuSO4+Na2CO3 ==CuCO3 +Na2SO4
不会反应，但在加热的情况下，它们会各自反应。2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑2Cu+O2=（加热）2CuO
不能，与铜反应的有浓硫酸（须加热），硝酸等