亚硝酸钠毕业论文

可制癌，加热检验。

不知道你是要本科毕业论文还是硕士研究生的毕业论文，两者等级都不一样，要求字数等也不一样，你可以先看下学校电子图书馆里有没有存有往届毕业生的毕业论文，如果没有，你百度搜：普刊学术中心，上面也有很多毕业论文范文写作教程等资料可以学习下

亚硝酸钠（NaNO2），俗称亚硝酸盐，是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠有咸味，又是被用来制造假食盐。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。本品与肉制品中肌红蛋白、血红蛋白生成鲜艳、亮红色的亚硝基肌红蛋白或亚硝基血红蛋白而护色时，尚可产生腌肉的特殊风味。亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有 亚硝酸钠害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。物理性质白色至淡黄色粒状结晶或粉末，无味，易潮解，有毒，微溶于醇及乙醚，水溶液呈碱性，PH值约为9。相对密度（水=1g/cm3）：；熔点：271℃；沸点320℃（分解）。[1]化学性质属强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。1.亚硝酸根的检验（必须先检验）:所需试剂：对氨基苯磺酸α-萘胺方法：将试样溶液与试剂溶液混合（在中性或醋酸介质中），若溶液变红，则证明存在亚硝酸根。

用已知浓度的HCl溶液滴定。 因为在滴定完成时，亚硝酸是弱酸，所以可以用甲基橙或者甲基红作为酸碱指示剂。 当甲基红由黄转红的那一刻，滴定完成。 通过你用了多少HCl，来计算亚硝酸钠的浓度 如果试液是未知的，严格说，如果在中学的阶段是无法判断，至少你就无法判断里面的阳离子一定是钠离子。 钠离子又不能沉淀，所以很难判断。 只有到大学，有了更先进的仪器，根据不同金属的性质，燃烧他们得到一些数据可以判断到底是什么。 如果真要判断， 我只能想到一个粗略的方法。 就是你假设它是亚硝酸钠，你配一个1M的溶液， 就是69克溶于1升水中。 然后我上面的方法滴定该溶液。 如果通过滴定证实该溶液的浓度就是1M，则该溶液有很大的可能就是NaNO2 还是楼主聪明从论文里找， 我找了若干方法检测亚硝酸根的存在。 给我个邮箱， 我把那几篇论文给你发过去，上面有详细的方法 。其中一个简单的办法就是把硫酸酸化的尿素加入未知溶液，如果检测到有氮气产生， 则该溶液一定含有亚硝酸根离子 论文给你传过去了，查收。 公平起见， 我把论文的链接也贴出来，但是有权限。需要学校买了权限的才能看。

滴定亚硝酸根的方法，可以用碘量法，加入过量的碘化钾然后酸化，再用硫代硫酸钠滴定碘。钠离子不太好办，可以用沉淀重量法，六羟基合锑酸钠是沉淀。