这一类药都是DPP4抑制剂，葡萄糖浓度依赖性降糖机制不会引起低血糖。目前有5个西格列汀，沙格列汀，维格列汀，利格列汀，阿格列汀，最好的是利格列汀，唯一不需要根据肝肾功能调整剂量的降糖药物。
随着糖尿病发病率的不断上升， 科学家一直在寻找新的糖尿病治疗方法。上世纪80年代中期欧美科学家先后发现小肠粘膜中的L细胞分泌的一种多肽类以葡萄糖依赖方式促进胰岛素释放，并可抑制胰高血糖素分泌、延缓胃排空，该肽类被命名为胰高血糖素样肽-1（GLP-1）。持续输注该多肽可显著改善2型糖尿病（T2DM）患者血糖控制。而GLP-1在体内半衰期只有1~2分钟，限制其临床应用。后续研究发现，GLP-1在体内失活的根源是一种被称之为二肽基肽酶-4 (DPP-4)的酶可将GLP-1肽链切断并使之失活。 敲除DPP-4基因的实验动物可健康存活且具有更好血糖控制功能。 因此抑制DPP-4成为提高GLP-1水平，安全治疗T2DM的可行靶点。2000年元旦前后，默沙东制药正式将DPP-4抑制剂的研发列为重点项目，在美国新泽西州Rahway市默克研究实验室组成了相当规模的多学科综合性研发团队。默克团队一项早期突破性的发现是一些选择性不强的抑制剂因同时抑制DPP-8/9而引发动物多器官毒性。默克研究实验室陆续筛选了80余万种化合物，通过合成改良2000多个化合物，最终于2001年发现了一高选择性小分子DPP-4 抑制剂小分子 (MK-0431)。该化合物先是在动物研究中显示改善血糖控制和胰岛功能，通过毒理和安评之后，很快也进入临床试验，并改称西格列汀。在临床研究阶段，默沙东的科学家们又大胆采用了I/II期临床试验齐头并进，和多项注册研究同时展开策略，仅用2年又1个季度的时间证实口服单药或与二甲双胍及其他降糖药物联用西格列汀均可显著改善血糖控制。 2006年10月17日FDA正式批准西格列汀 （商品名，捷诺维）上市，成为第一个在全球获得批准的DPP-4抑制剂，同时也开创了应用‘列汀（-gliptin）’类治疗糖尿病的新时代。经上市后全球超过上千万余张处方的检验，西格列汀进一步显示出强有效的降糖疗效和优异的安全性，成为降糖药物中耀眼的新星。西格列汀的巨大成功也获得了医药科技界同仁的广泛赞誉，各种奖项接踵而至，其中最值得一提的是2007年度的“爱迪生奖”和“盖伦奖”等殊荣。2009 3月21日，中国国家食品药品监督管理局已正式批准其捷诺维（磷酸西格列汀）在中国上市， 使之成为国内市场上首个用于治疗2型糖尿病的（DPP-4）抑制剂。
二者有区别，主要区别是，性质不同、功效作用不同、不良反应不同，具体如下：
一、性质不同
1、捷诺维磷酸西格列汀片
捷诺维磷酸西格列汀片是强效、高选择性的DPP-4酶抑制剂。
2、沙格列汀
沙格列汀是一种高效二肽基肽酶-4（Dipeptidyl Peptidase 4，DPP-4）抑制剂。
二、功效作用不同
1、捷诺维磷酸西格列汀片
①、配合饮食控制和运动，用于改善2 型糖尿病患者的血糖控制。
②、当单独使用盐酸二甲双胍血糖控制不佳时，可与盐酸二甲双胍联合使用，在饮食和运动基础上改善2 型糖尿病患者的血糖控制。
2、沙格列汀
通过选择性抑制DPP-4，可以升高内源性胰高血糖素样肽-1（Glucagon-like Peptide-1，GLP-1）和葡萄糖依赖性促胰岛素释放多肽（Glucose-dependent Insulinotropic Peptide，GIP）水平，从而调节血糖。
三、不良反应不同
1、捷诺维磷酸西格列汀片
可能出现超敏反应，肝酶升高，上呼吸道感染，鼻咽炎。
2、沙格列汀
常见的不良反应为上呼吸道感染、尿路感染和头痛。
参考资料来源：百度百科-捷诺维磷酸西格列汀片
参考资料来源：百度百科-沙格列汀
地表水活性磷酸盐执行标准是GB3838-2002《地表水环境质量标准》GB/T14848-93《地下水质量标准》GB3097-1997《海水水质标准》GB11607-89《渔业水质标准》。根据查询相关公开资料得知，在我国有关于表水的执行标准，都可以参考这五个文件。
1. 我国水环境问题及其影响因素我国水环境面临着水体污染、水资源短缺和洪涝灾害等多方面压力。水体污染加剧了水资源短缺，水生态环境破坏促使洪涝灾害频发。据1999年《中国环境状况公报》显示，目前我国七大水系、主要湖泊、近岸海域及部分地区的地下水受到不同程度的污染。河流以有机污染为主，主要污染物是氨氮、生化需氧量、高锰酸盐指数和挥发酚等；湖泊以富营养化为特征，主要污染指标为总磷、总氮、化学需氧量和高猛酸盐指数等；近岸海域主要污染指标为无机氮、活性磷酸盐和重金属。这些因素构成了水环境问题影响范围广，危害严重，治理难度大等特征。我国水环境问题产生的原因是多方面的，但主要是人类主观因素的影响。长期以来，我国经济增长方式粗放，企业单纯追求经济效益，忽视环境效益和生态效益。工业发展中，水消耗量大、利用率低。不仅单位产值污水排放量大，而且万元产值用水量各省区间差距悬殊。1998年全国平均万元GDP用水683m3以上。其中，北京161m3，天津201m3，上海300m3。但是，黑龙江、内蒙古、江西、广西、贵州、青海、甘肃等省区大多在1000m3以上。宁夏、新疆为4000m3左右。北京1m3灌溉用水可以生产2kg粮食，而宁夏才生产不到1kg。同时，在传统的计划经济体制下，粗放型的经济增长方式，使企业生产经营缺乏节能降耗的动力。企业技术改造往往以扩大再生产为目的，生产工艺落后，更新换代速度慢。随着经济体制改革的不断深入，经济增长方式的日趋转变，以及科技水平的快速提高，水资源的合理开发和利用将逐步走上科学化管理轨道。但是，这种转变需要一个较长的历史过程。水环境问题严重的另一个重要原因，是国家政策导向的偏差。长期以来，国民经济和社会发展注重经济增长速度、主要产品产量、城镇居民收入增长等指标，没有把资源消耗和环境代价纳入经济核算体系。迄今为止，城市环境基础设施建设仍作为“非生产性福利事业”。城市污水处理、垃圾处理由政府包揽，使政府不堪重负，以至于拿不出钱搞环境基础设施建设，甚至建成污染处理设施也因经费来源问题没解决而难以正常运转。在计划经济体制下，一些经济发展政策有悖于环境保护。我国一度“遍地开花”的“十五”小企业，布局分散，规模不经济，生产工艺落后，造成了严重的环境污染和生态破坏。区域经济发展和区域环境容量不相适应，也是造成水环境污染的重要原因。以往在确定地区产业发展方向、地区生产力布局时，往往忽视区域环境容量。我国主要江河出现的严重流域性水污染，在很大程度上与流域产业结构和布局不合理有直接关系。淮河流域四省自80.年代初开始，利用当地资源，大力发展高耗水的化工、造纸、制革、火电、食品等小型工业，污染物排放量超过了淮河的承载能力，使淮河流域水质急剧恶化；由于缺乏科学认证和科学管理，一些缺水地区盲目发展高耗水型工业，造成地下水位下降；一些资源丰富的地区发展单一的资源型产业，不发展与之相配套的加工业，产业结构雷同，形成严重的结构型污染。自然因素的影响在一定程度上加重了水环境问题的恶化，增加了水污染防治的难度。近年来，由于气候变化引起全球温度、湿度、降水量的分布变化，使一些国家和地区的灾害频发。我国北方地区气候也明显变暖，华北地区冬季平均气温90年代比50年代上升℃。气温上升，地表径流减少，蒸发量增大，发生旱灾的机会增多。1997年我国北方地区受厄尔尼诺现象的影响，降水量异常偏少，温度偏高，海河水资源量只有多年平均量的40%；黄河水资源量为多年平均量的61%。由于河道径流减少，水体自净能力下降，加剧了水环境恶化。1998年受厄尔尼诺现象影响，长江中下游、嫩江、松花江流域降水量偏多，导致特大洪水灾害的发生。我国水资源地区分布不均，南多北少，相差悬殊，水资源分布与人口、经济和社会发展布局极不协调。北方黄河、淮河、海河、松辽河，以及内陆河5个流域，总人口占全国的47%左右，耕地面积占65%以上，GDP占全国的45%以上，而水资源却只占全国水资源总量的19%，人均占有量仅为南方地区的1/3。这些因素也是导致水环境问题突出的重要方面。2. 重点流域水污染防治面临的主要问题“九五”以来，我国重点流域水污染防治以淮河治理为先导，太湖、巢湖、滇池，以及海河、辽河相继开始。通过采取工业污染源的末端治理，以及在产业结构调整和压缩过剩生产力中，取缔、关闭、和淘汰生产工艺落后、设备陈旧、污染严重的企业等一系列措施，治理工作取得一定成效。部分水域已经接近实现第一阶段的污染防治目标。“九五”水污染防治作为我国历史上第一次大规模的流域水污染防治，积累了大量宝贵经验，对于开拓我国的环境与发展道路具有长远的战略意义。但是，从总体上看，重点流域的水污染防治工作进展还比较缓慢，取得的成果十分脆弱。在实践中暴露出来的一些问题充分说明，我国当前和今后一个时期流域水污染防治仍面临严重挑战。 黄河、长江流域水环境问题亟待解决“九五”期间“三河三湖”的治理仅仅是拉开了我国水污染防治的序幕。在大规模治理“三河三湖”的同时，必须看到，黄河、长江的污染问题也到了非治理不可的程度了。黄河这个中华民族的摇篮，他养育了人类，也无数次地给人类带来灾难。如今，由于人类活动的作用力，使黄河的环境问题日趋严重。1999年，在黄河流域的114个重点监测断面上，V类和劣V类水体分别为70%和，黄河主要支流的污染更为严重，而且黄河的污染主要来自支流。目前，黄河水量少，自净能力弱，水环境处于危机之中。在西部大开发中，黄河流域的经济发展将进入较快增长时期。黄河的水污染必然使沿岸的水资源短缺“雪上加霜”。长江上游沿岸地区经济社会的快速发展和城市化进程的加快，使这一地区的污染物排放量迅速增加，污染问题随之加重，特别是三峡库区及其上游的水质不断恶化。如果不采取有效措施，预计到2010年，长江上游重点地区废水排放量将以年均的速度增长；沿江城镇生活垃圾入江量，将由1995年的约200万t增加到2010年的467万t；三峡库区的水体自净能力将大幅度下降。2009年三峡库区建成蓄水后，库区将由一个流速快、流量大的河流变成一个流速缓、滞留时间长，回水面积大的人工湖。水体稀释自净能力下降，水污染必然加重。根据预测，三峡工程建成后，湖区上游岸边污染带主要污染物浓度将比建坝前增加2-10倍，将成为重污染区。 城市生活污水逐年增加，污水处理设施建设严重滞后城市基础设施是工业建设的载体，制约着工业建设规模和发展速度。长期以来，我国城市建设不恰当地把基础设施建设的载体地位降低为工业的一般附属物地位，基础设施的发展与人口、资源、环境和工业建设不协调，导致基础设施长期超负荷承载。特别是城市环境保护基础设施，仅仅在近几年才开始兴建。全国绝大多数城市的污水处理能力远远满足不了实际需要。随着人口迅速增加和人民生活水平的日益提高，生活污水产生量大幅度增长。近年来，城市生活污水和工业废水排放量的比例已接近持平。但是，城市污水处理厂的建设远远不能适应经济社会发展的需要。一般情况下，城市污水处理厂的建设周期为3年。从目前的建设进度看，实现“九五”期间国家提出的全国50万人口的城市都要建设集中式污水处理装置的要求，还需要相当长的时间。以淮河为例，按规划，到2000年，淮河流域四省需要建设城市污水处理厂52座，总投资亿元，形成污水处理能力352万l/d。到1999年6月建成的污水处理厂只有3座，污水处理能力仅为44万l/d。集中式污水处理设施建设缓慢的原因，除了资金短缺外，现行管理和运行机制的掣肘也使城市污水处理厂的建设和运营陷于困境。由于没有真正落实“污染者负担”的政策，地方财政因无力支付污水处理费用，常常使建成后的污水处理厂不能正常运行，环境保护投资不能有效发挥环境效益。 大量的面源污染问题尚未找到解决途径目前，全国的工业污染已经开始得到有效控制。到2000年底，全国所有工业污染源都将实现达标排放。城市污水处理正在逐步加快步伐。但是，农村经济发展带来的农药、化肥、畜禽养殖污染量大面广，有一定治理难度。从50年代到90年代，我国农药施用量增加近100倍，成为世界上农药用量最大的国家。我国每年因农药中毒的人数占世界同类事故中毒人数的50%。而且由于农药的大量流失，造成严重的水体污染。全国化肥使用量也在成倍增加。1995年是1978年的4倍。目前，偏施化学氮肥，使氮、磷、钾比例失调现象比较严重。而且化肥的利用率只有30%左右，大量化肥流失，进入河流、海洋、湖泊，成为水体面源污染的主要来源。同时，由于大量化肥的使用，农村畜禽粪便的农业利用减少，畜禽业的集约化程度提高，加重了养殖业与种植业的脱节。畜禽粪便的还田率只有30%多，大部分未被利用。1998年全国畜禽粪便产生量是当年全国工业固体废物产生量的倍。这些畜禽粪便大部分未经处理直接排入江河湖海。同时，作为农村经济的重要组成部分，乡镇企业的发展也一直是困扰农村环境的一大难题。据1991年和1997年两次全国乡镇工业污染源调查，乡镇工业二氧化硫、烟尘、化学耗氧量和固体废物排放量分别增长了、、和552%；在全国主要工业污染物排放总量有所控制的情况下，乡镇企业排污量却在增长，这将对水环境构成严重威胁。 经济政策不配套，污染治理资金严重短缺在计划经济体制下，我国污染防治资金以国家预算内资金为主。随着市场经济体制的建立，完全依靠行政手段管理环境已经不能奏效。但是，由于市场经济条件下的环境经济政策体系尚未建立，多元化的环境保护投资体制难以形成。作为促进污染防治的重要经济手段排污收费制度，目前还很不完善。主要问题是，排污收费标准过低，不能发挥刺激污染防治的作用。超标排放污水收费作为排污收费的主体，其收费额不足污染处理设施运行成本的一半；污水排放收费最高不超过元/l；排污收费项目不全，主要对象是大中型企业和部分事业单位，城市污水处理费仅在少数城市开征，而且收费标准较低，“污染者付费”的原则没有充分体现；排污费的转移支付机制尚未建立，流域内上下游之间缺乏利益补偿政策，水资源的开发利用与保护不协调，造成水资源的浪费。“九五”期间我国环境保护投资有了大幅度提高，特别是国家采取积极的财政政策，在扩大内需中把环境保护作为重点投资领域，一些水污染防治重点项目得到国债资金的支持。但是，由于环境保护资金渠道狭窄，投资量小，污染治理资金短缺的问题仍然非常突出。按计划，“三河三湖”水污染防治约需资金1260亿元，但是目前已经落实的资金与需求相差甚远。1998年国家增发财政债券和银行贷款资金用于基础设施建设，分配给淮河流域10亿元财政债券资金用于城市污水处理厂建设。但是，这些资金仅为淮河城市污水处理厂总投资的，而且投资项目达34个之多。由于地方配套资金不足，开工的项目不少，却因缺乏资金施工建设进度缓慢，很多工程至今投资尚无着落。3. 关于水污染防治的政策建议我国是在经济技术相对落后的情况下实现经济快速发展的。人口基数大，人均资源少，环境污染和生态破坏的防治将是一项长期的战略任务。特别是水环境污染问题的解决不可能一蹴而就，需要经过一个艰苦的治理过程。因此，我们必须在认真总结“九五”期间水污染防治经验教训的基础上，借鉴世界一切成功的经验，结合我国的具体情况，不断加强政策创新、制度创新和技术创新，逐步走出一条具有中国特色的水污染防治道路。 在决策中控制新的水环境问题产生国家和地方各级政府，在确定经济发展速度、制定国民经济和社会发展计划、资源开发计划、区域开发计划，以及制定经济技术政策，进行重大经济决策时，应当对实施这些决策可能产生的环境影响做出科学评价，评价的结论作为各级决策的依据。在决策中综合考虑环境、经济和社会因素，统筹兼顾，使发展对环境的影响降低到最小。建立科学的评价指标体系，设置专门的评价审议机构，并使这一制度法制化，逐步建立起依法决策的运行机制。区域经济的发展要充分考虑水资源保护。限制缺水地区发展耗水型产业，调整缺水地区的产业结构，严格控制高耗水、高耗能和重污染的建设项目。近期应重点调整北方缺水地区的产业结构，防止水资源短缺问题进一步加剧。生态环境脆弱地区的经济发展应考虑为生态用水留有余地，防止因过度开发导致下游地区河湖萎缩、土地沙化、生态退化。在水源地区，引导和组织水源地生态经济体系建设，避免水源地区经济发展导致下游城市水源污染。 资源的开发和利用要坚持开源节流并举的方针大力开展节水活动，采取有效措施，减少水消耗。有组织地推行节水、高效的农灌技术；完善科学的农业用水管理措施，尽快改变农业生产大量耗水的局面。制定单位产品用水定额和水重复利用率考核指标，建立工业用水考核制度；明确规定冷却水及工艺用水等工业废水必须循环利用和再生利用；大力发展水的闭路循环使用，最大限度地减少废水排放量。在开展节约用水，解决我国水资源短缺的同时，全面加强水污染防治，特别是重点流域的水污染防治。流域治理的重点在城市，城市工业废水和生活污水的治理，要走集中与分散治理相结合和废水资源化路子。因地制宜地建设污水处理设施，处理后的污水要用于工业冷却水、城市景观和园林绿地用水等。 建立和完善资源有偿使用制度和价格体系国家有关部门应抓紧组织开展资源定价研究，有计划地对关系国计民生的重要资源和国家稀缺资源制定分类指导的价格政策，尽快改变“资源无价”，资源产品低价的不合理状况，使水资源价格体现资源价值、资源利用和污染防治费用。同时，积极推进水资源资产化管理进程，加强资源核算体系的研究，为逐步将水资源核算纳入国民经济核算体系创造条件。 完善环境经济政策抓紧制定有利于环境保护的环境经济政策，进一步强化市场经济体制下的环境经济手段。尽快提高排污费标准，使之高于污染治理成本；制定水污染防治相关政策，建立资源更新的补偿机制；全面实现“污染者付费”的原则，在用水收费中，普遍增加污水处理费，作为城市污水处理厂运行费用；环境保护作为“市场失效”的领域，特别是环境科技研究与开发、环境保护基础设施建设等，国家应加强产业政策支持。同时，鼓励和推动环境保护基础设施建设和管理的企业化。积极建立环境税收制度。扩大资源税的征收范围，对地下水等稀缺资源征收资源税；对新建污染项目征收固定资产投资方向调节税，控制结构型污染；对现行排污费与费改税进行利弊分析，探索征收污染附加税；对从事城市污水处理的企业实行零税率；对生产再生资源和利用再生资源生产的产品，应给予税收减免的优惠。 大力推行清洁生产工业部门要加快产业结构调整，合理调整工业布局，推动资源消耗小、效益高的高新技术产业发展。结合技术改造推行以清洁原料、清洁生产过程和清洁产品为主要内容的清洁生产。要把清洁生产当作在可持续发展战略指导下的一次工业企业的全面改造，在全国所有工业企业推行清洁生产。通过加强环境管理审计，建立科学的管理体制，促进我国工业向新的技术基础转移，以集约方式提高质量，降低消耗，增加经济效益。并在此基础上逐步建立我国资源节约型生态工业生产体系。 加强农村面源污染的防治农村要推行以改善农业生态环境，加快农村经济发展为主要内容的生态农业生产体系。全面推广种植业、养殖业、加工业合理配置的“大农业”生产模式，注重农、林、牧、副、渔各业全面发展，农、工、商综合经营。把现代化科学技术和传统农业精华有机结合起来，逐步增加有机肥料的使用，减少化肥、农药的使用。开发生物农药技术，推广以菌治虫、以虫治虫的生物技术替代农药。目前，我国已有2000多个生态农业试点，应当在总结经验的基础上，把推行生态农业作为农村经济发展中的一场革命，在全国广大农村普遍展开。逐步把农村富余劳动力从污染型乡镇工业转移到生态农业建设上来。县、乡两级政府要制定生态农业建设规划，国家有关部门要加强技术推广，有计划地在全国乡、村培养一批技术骨干，指导农民发展生态农业。 加快城镇污水处理厂建设，大力发展环保产业改革现行城市污水处理体制，实现污水处理厂建设和运营的社会化、市场化、企业化。污水处理厂的建设要引入竞争机制，按照“谁投资谁所有，谁管理谁受益”的原则，建立多元化投资建设、企业化运营管理、社会共同负担费用、政府给予必要的政策扶持的模式。积极探索城镇给排水建设和运营一体化的管理体制。逐步使政府从直接管理污水处理设施的建设和运行中解脱出来，让污水处理真正走向市场。环保产业的发展应当成为国民经济新的增长点。国家应制定扶持环保产业发展的经济政策，在投资、信贷、税收等方面给予优惠；鼓励一部分产品过剩的企业转向环保产品生产和服务；组建环保产业集团，尽快形成产业规模；抓紧培育环保市场，把原来政府管理的环保服务事业推向市场。同时，要加强环境科学研究，组织开展高浓度有机废水处理等急需的重点水处理技术攻关；加速污染防治和生态工程成套设备的国产化，改变我国环保产业落后的现状，以适应我国污染防治的需要。
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磷钼蓝光度法
方法提要
在强酸性溶液中，磷酸盐与钼酸铵作用生成磷钼杂多酸，能被还原剂(氯化亚锡)还原，生成蓝色的配合物。当磷酸盐的含量较低时，其颜色与磷酸盐的含量呈正比。
本法测定10mg/L以下的磷酸盐(HPO2-4)。
仪器
分光光度计。
试剂
钼酸铵-硫酸溶液(25g/L)向约70mL纯水中缓缓加入28mLH2SO4，稍冷，加入钼酸铵固体，待固体完全溶解后，用纯水稀释至100mL。
氯化亚锡-甘油溶液(25g/L)称取氯化亚锡(SnCl2·2H2O)于100mL甘油中，在水浴中温热溶解。放入滴瓶中。
磷酸盐标准储备溶液ρ(HPO2-4)=500mg/L称取在105℃干燥的磷酸二氢钾(KH2PO4)溶于纯水中，并定容至1000mL。
磷酸盐标准溶液ρ(HPO2-4)=吸取磷酸盐标准储备溶液，用纯水稀释至500mL。
校准曲线
分别吸取、、、、、、、磷酸盐标准溶液(10mg/L)，置于50mL比色管中，加纯水至50mL，加入4mL钼酸铵-硫酸溶液，摇匀。加入1滴氯化亚锡-甘油溶液，再摇匀，10min后目视比色或于波长650nm处测量吸光度。以磷酸盐浓度为纵坐标，吸光度为横坐标，绘制校准曲线。
分析步骤
取50mL水样，置于50mL比色管中，以下按校准曲线的步骤进行，测量吸光度。从校准曲线上查得磷酸盐量。
水样中磷酸盐(HPO2-4)的质量浓度的计算参见公式()。
哥们，发给你一篇论文，把邮箱告诉我
多聚磷酸盐作为保水剂和品质改良剂广泛用于鱼类等水产品和肉制品加工过程中，起到保持水分改善口感的作用，同时可以提高产品的出成率。但欧盟等国家严格限制使用多聚磷酸盐作为品质改良剂，一般限量为5g/kg。2006年以来，欧盟多次通报我国出口水产品检出多聚磷酸盐问题，为此国家质检总局也发出警示通报“国质检食函[2006]738号 关于出口水产品多聚磷酸盐超标问题的警示通报”。 目前国内外尚没有水产品中多聚磷酸盐的方法标准，有关的文献报道也极为罕见，有报道用离子色谱测定化工品中的多聚磷酸盐，但因食品中含有大量蛋白质和活性物质，给检测带来了难度。 浙江检验检疫技术中心食品安全实验室于与浙江大学联合进行水产品中多聚磷酸盐的检测方法研究 ，日前成功开发出多聚磷酸盐的检测方法，目前已经开始对外承接出口水产品中多聚磷酸盐的检测业务，努力为出口企业把好安全关。多聚磷酸 (Polyphosphoric Acid) 分子式：H6P4O13 性状：多聚磷酸是无色透明粘稠状况液体，分子量，比重较大，20℃时比重约，易溶于水和醇，可与水配成不同浓度的磷酸，在空气中易吸潮，不结晶，有腐蚀性。 含量的测定 1 仪器及试剂 a) ZDJ-3D型自动电位滴定仪 b) 复合玻璃电极 c) 磁力搅拌器 d) 分析天平(精度) e) 氢氧化钠标准溶液 2测定步聚准确称取试样(准确至)，用100ml蒸馏水稀释，加热煮沸10分钟后冷却，将试液置于磁力搅拌器上搅拌，插入电极，用氢氧化钠标准溶液滴定至第二等当点为终点。 3 计算 式中：V------ 测定试样消耗氢氧化钠的体积，ml C------ 氢氧化钠的摩尔浓度，mol/L m------ 试样重量，g 4 取值及精密度平行试验允许相对误差为％，平行试验结果的算术平均值作为试验结果。 计算式为：x％＝v×c××100/m
太多了，先说正极，钴酸锂，镍酸锂，锰酸锂，磷酸铁锂，还有三元的，这是基本的，还有从这些衍生出来的，手机电池用的是钴酸锂。负极，天然石墨，人工石墨，无定形碳，中间相碳微球，锡基的（氧化物，盐，）硅基的（氧化物，与碳的合金），锑基的，氮基的，铝基的，各种合金，比如说锡--镍--铝现在用的大多数是天然石墨，便宜
1、论文题目：要求准确、简练、醒目、新颖。 2、目录：目录是论文中主要段落的简表。（短篇论文不必列目录） 3、提要：是文章主要内容的摘录，要求短、精、完整。字数少可几十字，多不超过三百字为宜。 4、关键词或主题词：关键词是从论文的题名、提要和正文中选取出来的，是对表述论文的中心内容有实质意义的词汇。关键词是用作机系统标引论文内容特征的词语，便于信息系统汇集，以供读者检索。 每篇论文一般选取3-8个词汇作为关键词，另起一行，排在“提要”的左下方。 主题词是经过规范化的词，在确定主题词时，要对论文进行主题，依照标引和组配规则转换成主题词表中的规范词语。 5、论文正文： （1）引言：引言又称前言、序言和导言，用在论文的开头。 引言一般要概括地写出作者意图，说明选题的目的和意义, 并指出论文写作的范围。引言要短小精悍、紧扣主题。 〈2）论文正文：正文是论文的主体，正文应包括论点、论据、 论证过程和结论。主体部分包括以下内容： a.提出-论点； b.分析问题-论据和论证； c.解决问题-论证与步骤； d.结论。 6、一篇论文的参考文献是将论文在和写作中可参考或引证的主要文献资料，列于论文的末尾。参考文献应另起一页，标注方式按《GB7714-87文后参考文献著录规则》进行。 中文：标题--作者--出版物信息（版地、版者、版期）：作者--标题--出版物信息 所列参考文献的要求是： （1）所列参考文献应是正式出版物，以便读者考证。 （2）所列举的参考文献要标明序号、著作或文章的标题、作者、出版物信息。
2017年我国新能源汽车产销量分别达到万辆和万辆，已经连续三年位居世界第一位，累计保有量达到180万辆，占全球市场保有量的50%以上。这样的成绩取得的确喜人，其背后正是一系列政策不断积累生效以及市场不断认可的表现。
新能源大规模发展，一个字----难！成本过高，基础设施不完善，中国的消费者思想还处于封闭阶段
湿法生产是用无机酸分解磷矿粉，分离出粗磷酸，再经净化后制得磷酸产品。湿法磷酸比热法磷酸成本低20%~30%，经适当方法净化后，产品纯度可与热法磷酸相媲美。湿法磷酸工艺处于磷酸生产的主导地位。湿法磷酸工艺按其所用无机酸的不同可分为硫酸法、硝酸法、盐酸法等。矿石分解反应式表示如下：Ca5F(PO4)3+10HNO3 == 3H3PO4 + 5Ca(NO3)2 + HF （1-1）Ca5F (PO4)3 + 10HCl == 3H3PO4 + 5CaCl2 + HF （1-2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4+ nH2O == 3H3PO4 + 5Ca SO4·nH2O +HF （1-3）这些反应的共同特点是都能够制得磷酸。但是，磷矿中的钙生成什么形式的钙盐不尽相同，各有其特点。反应终止后，如何将钙盐分离出去，并能经济地生产出磷酸则是问题的关键。相应地，湿法磷酸的生产工艺可分为无水物法、半水法、二水法及半水-二水法等。其中，二水法由于技术成熟、操作稳定可靠、对矿石的适应性强等优点，在湿法磷酸工艺中居于主导地位。我国80%以上的磷酸都采用湿法磷酸二水法流程生产。二水法流程具有工艺简单、技术成熟、对矿石种类适应性强的特点，特别适用于中低品位矿石，在湿法磷酸生产中居于统治地位。
湿法磷酸 wet -process phosphoric acid资料 acid, also known as orthophosphoric acid or phosphoric(V) acid, is a mineral (inorganic) acid having the chemical formula H3PO4. By contrast, orthophosphoric acid molecules can combine with themselves to form a variety of compounds referred to as phosphoric acids in a more general way. The term phosphoric acid can also refer to a chemical or reagent consisting of phosphoric acids, usually mostly orthophosphoric acid chemistryPure anhydrous phosphoric acid is a white solid that melts at °C to form a colorless, viscous people and even chemists refer to orthophosphoric acid as phosphoric acid, which is the IUPAC name for this compound. The prefix ortho is used to distinguish the acid from other phosphoric acids, called polyphosphoric acids. Orthophosphoric acid is a non-toxic, inorganic, rather weak triprotic acid, which, when pure, is a solid at room temperature and pressure. The chemical structure of orthophosphoric acid is shown above in the data table. Orthophosphoric acid is a very polar molecule; therefore it is highly soluble in water. The oxidation state of phosphorus (P) in ortho- and other phosphoric acids is +5; the oxidation state of all the oxygen atoms (O) is -2 and all the hydrogen atoms (H) is +1. Triprotic means that an orthophosphoric acid molecule can dissociate up to three times, giving up an H+ each time, which typically combines with a water molecule, H2O, as shown in these reactions:H3PO4(s) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + H2PO4–(aq) Ka1= ×10−3 H2PO4–(aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HPO42–(aq) Ka2= ×10−8 HPO42–(aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + PO43–(aq) Ka3= ×10−13 The anion after the first dissociation, H2PO4–, is the dihydrogen phosphate anion. The anion after the second dissociation, HPO42–, is the hydrogen phosphate anion. The anion after the third dissociation, PO43–, is the phosphate or orthophosphate anion. For each of the dissociation reactions shown above, there is a separate acid dissociation constant, called Ka1, Ka2, and Ka3 given at 25°C. Associated with these three dissociation constants are corresponding pKa1= , pKa2= , and pKa3= values at 25°C. Even though all three hydrogen (H ) atoms are equivalent on an orthophosphoric acid molecule, the successive Ka values differ since it is energetically less favorable to lose another H+ if one (or more) has already been lost and the molecule/ion is more the triprotic dissociation of orthophosphoric acid, the fact that its conjugate bases (the phosphates mentioned above) cover a wide pH range, and, because phosphoric acid/phosphate solutions are, in general, non-toxic, mixtures of these types of phosphates are often used as buffering agents or to make buffer solutions, where the desired pH depends on the proportions of the phosphates in the mixtures. Similarly, the non-toxic, anion salts of triprotic organic citric acid are also often used to make buffers. Phosphates are found pervasively in biology, especially in the compounds derived from phosphorylated sugars, such as DNA, RNA, and adenosine triphosphate (ATP). There is a separate article on phosphate as an anion or its heating orthophosphoric acid, condensation of the phosphoric units can be induced by driving off the water formed from condensation. When one molecule of water has been removed for each two molecules of phosphoric acid, the result is pyrophosphoric acid (H4P2O7). When an average of one molecule of water per phosphoric unit has been driven off, the resulting substance is a glassy solid having an empirical formula of HPO3 and is called metaphosphoric acid.[1] Metaphosphoric acid is a singly anhydrous version of orthophosphoic acid and is sometimes used as a water- or moisture-absorbing reagent. Further dehydrating is very difficult, and can be accomplished only by means of an extremely strong desiccant (and not by heating alone). It produces phosphoric anhydride, which has an empirical formula P2O5, although an actual molecule has a chemical formula of P4O10. Phosphoric anhydride is a solid, which is very strongly moisture-absorbing and is used as a desiccant.[edit] pH and composition of a phosphoric acid solutionFor a given total acid concentration [A] = [H3PO4] + [H2PO4−] + [HPO42−] + [PO43−] ([A] is the total number of moles of pure H3PO4 which have been used to prepare 1 liter of solution) , the composition of an aqueous solution of phosphoric acid can be calculated using the equilibrium equations associated with the three reactions described above together with the [H+][OH−] = 10−14 relation and the electrical neutrality equation. The system may be reduced to a fifth degree equation for [H+] which can be solved numerically, yielding:[A] (mol/L) pH [H3PO4]/[A] (%) [H2PO4−]/[A] (%) [HPO42−]/[A] (%) [PO43−]/[A] (%) 1 ×10−6 ×10−17 10−1 ×10−5 ×10−16 10−2 ×10−4 ×10−14 10−3 ×10−3 ×10−12 10−4 ×10−2 ×10−10 10−5 ×10−8 10−6 ×10−2 ×10−6 10−7 ×10−3 ×10−5 10−10 ×10−4 ×10−5 For large acid concentrations, the solution is mainly composed of H3PO4. For [A] = 10−2, the pH is closed to pKa1, giving an equimolar mixture of H3PO4 and H2PO4−. For [A] below 10−3, the solution is mainly composed of H2PO4− with [HPO42−] becoming non negligible for very dilute solutions. [PO43−] is always negligible.[edit] Phosphoric acid as a chemical reagentPure 75-85% aqueous solutions (the most common) are clear, colourless, odourless, non-volatile, rather viscous, syrupy liquids, but still pourable. Phosphoric acid is very commonly used as an aqueous solution of 85% phosphoric acid or H3PO4. Because it is a concentrated acid, an 85% solution can be corrosive, although nontoxic when diluted. Because of the high percentage of phosphoric acid in this reagent, at least some of the orthophosphoric acid is condensed into polyphosphoric acids in a temperature-dependent equilibrium, but, for the sake of labeling and simplicity, the 85% represents H3PO4 as if it were all orthophosphoric acid. Other percentages are possible too, even above 100%, where the phosphoric acids and water would be in an unspecified equilibrium, but the overall elemental mole content would be considered specified. When aqueous solutions of phosphoric acid and/or phosphate are dilute, they are in or will reach an equilibrium after a while where practically all the phosphoric/phosphate units are in the ortho- form.[edit] Preparation of hydrogen halidesPhosphoric acid reacts with halides to form the corresponding hydrogen halide gas (steamy fumes are observed on warming the reaction mixture). This is a common practice for the laboratory preparation of hydrogen (s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HCl(g) 3NaBr(s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HBr(g) 3NaI(s) + H3PO4(l) → NaH2PO4(s) + HI(g) [edit] Rust removalPhosphoric acid may be used by direct application to rusted iron, steel tools, or surfaces to convert iron(III) oxide (rust) to a water-soluble phosphate compound. It is usually available as a greenish liquid, suitable for dipping (acid bath), but is more generally used as a component in a gel, commonly called naval jelly. As a thick gel, it may be applied to sloping, vertical, or even overhead surfaces. Care must be taken to avoid acid burns of the skin and especially the eyes, but the residue is easily diluted with water. When sufficiently diluted, it can even be nutritious to plant life, containing the essential nutrients phosphorus and iron. It is sometimes sold under other names, such as "rust remover" or "rust killer." It should not be directly introduced into surface water such as creeks or into drains, however. After treatment, the reddish-brown iron oxide will be converted to a black iron phosphate compound coating that may be scrubbed off. Multiple applications of phosphoric acid may be required to remove all rust. The resultant black compound can provide further corrosion resistance (such protection is somewhat provided by the superficially similar Parkerizing and blued electrochemical conversion coating processes.) After application and removal of rust using phosphoric acid compounds, the metal should be oiled (if to be used bare, as in a tool) or appropriately painted, by using a multiple coat process of primer, intermediate, and finish coats.[edit] Processed food useFood-grade phosphoric acid is used to acidify foods and beverages such as various colas, but not without controversy regarding its health effects. It provides a "tangy" taste, and, being a mass-produced chemical, is available cheaply and in large quantities. The low cost and bulk availability is unlike more expensive natural seasonings that give comparable flavors, such as ginger for tangyness, or citric acid for sourness, obtainable from lemons and limes. (However most citric acid in the food industry is not extracted from citrus fruit, but fermented by Aspergillus niger mold from scrap molasses, waste starch hydrolysates and phosphoric acid.) It is labeled as E number E338.[edit] Biological effects on bone calcium and kidney healthPhosphoric acid, used in many soft drinks (primarily cola), has been linked to lower bone density in epidemiological studies. For example, a study[2] using dual-energy X-ray absorptiometry rather than a questionnaire about breakage, provides reasonable evidence to support the theory that drinking cola results in lower bone density. This study was published in the American Journal of Clinical Nutrition. A total of 1672 women and 1148 men were studied between 1996 and 2001. Dietary information was collected using a food frequency questionnaire that had specific questions about the number of servings of cola and other carbonated beverages and that also made a differentiation between regular, caffeine-free, and diet drinks. The paper cites significant statistical evidence to show that women who consume cola daily have lower bone density. Total phosphorus intake was not significantly higher in daily cola consumers than in nonconsumers; however, the calcium-to-phosphorus ratios were lower. The study also suggests that further research is needed to confirm the the other hand, a study funded by Pepsi suggests that low intake of phosphorus leads to lower bone density. The study does not examine the effect of phosphoric acid, which binds with magnesium and calcium in the digestive tract to form salts that are not absorbed, but, rather, it studies general phosphorus intake.[3]However, a well-controlled clinical study by Heaney and Rafferty using calcium-balance methods found no impact of carbonated soft drinks containing phosphoric acid on calcium excretion.[4] The study compared the impact of water, milk, and various soft drinks (two with caffeine and two without; two with phosphoric acid and two with citric acid) on the calcium balance of 20- to 40-year-old women who customarily consumed ~3 or more cups (680 ml) of a carbonated soft drink per day. They found that, relative to water, only milk and the two caffeine-containing soft drinks increased urinary calcium, and that the calcium loss associated with the caffeinated soft drink consumption was about equal to that previously found for caffeine alone. Phosphoric acid without caffeine had no impact on urine calcium, nor did it augment the urinary calcium loss related to caffeine. Because studies have shown that the effect of caffeine is compensated for by reduced calcium losses later in the day,[5] Heaney and Rafferty concluded that the net effect of carbonated beverages – including those with caffeine and phosphoric acid - is negligible, and that the skeletal effects of carbonated soft drink consumption are likely due primarily to milk chemicals such as caffeine (also a significant component of popular common cola drinks) were also suspected as possible contributors to low bone density, due to the known effect of caffeine on calciuria. One other study, comprised of 30 women over the course of a week, suggests that phosphoric acid in colas has no such effect, and postulates that caffeine has only a temporary effect, which is later reversed. The authors of this study conclude that the skeletal effects of carbonated beverage consumption are likely due primarily to milk displacement.[4] (Another possible confounding factor may be an association between high soft drink consumption and sedentary lifestyle.)Cola consumption has also been linked to chronic kidney disease and kidney stones through medical research.[6] This study differentiated between the effects of cola (generally contains phosphoric acid), non-cola carbonated beverages (substitute citric acid) and coffee (control for caffeine), and found that drinking 2 or more colas per day more than doubled the incidence of kidney disease.[edit] Medical usePhosphoric acid is used in dentistry and orthodontics as an etching solution, to clean and roughen the surfaces of teeth where dental appliances or fillings will be placed. Phosphoric acid is also an ingredient in over-the-counter anti-nausea medications that also contain high levels of sugar (glucose and fructose). It should not be used by diabetics without consultation with a doctor. This acid is also used in teeth whiteners to eliminate any plaque that may be on your teeth.[edit] Preparation of phosphoric acidPhosphoric acid can be prepared by two routes - the Thermal Process and the Wet phosphoric acid: This very pure phosphoric acid is obtained by burning elemental phosphorus to produce phosphorus pentoxide and dissolving the product in dilute phosphoric acid. This produces a very pure phosphoric acid, since most impurities present in the rock have been removed when extracting phosphorus from the rock in a furnace. The end result is food-grade, thermal phosphoric acid; however, for critical applications, additional processing to remove arsenic compounds may be phosphoric acid: Wet process phosphoric acid is prepared by adding sulfuric acid to calcium phosphate simplified reaction is:3 H2SO4 + Ca3(PO4)2 + 6 H2O ↔ 2 H3PO4 + 3 Wet-process acid can be purified by removing fluorine to produce animal-grade phosphoric acid, or by solvent extraction and arsenic removal to produce food-grade phosphoric acid.[edit] Other applicationsPhosphoric acid is used as the electrolyte in phosphoric-acid fuel cells. It is also used as an external standard for phosphorus-31 nuclear magnetic resonance (NMR).Phosphoric acid is used as a cleaner by construction trades to remove mineral deposits, cementitious smears, and hard water stains. It is also used as an ingredient in some household cleaners aimed at similar cleaning phosphoric acid is used in microfabrication to etch silicon nitride (Si3N4). It is highly selective in etching Si3N4 instead of SiO2, silicon dioxide. [7]Phosphoric acid is used as a flux by hobbyists (such as model railroaders) as an aid to acid is also used in hydroponics pH solutions to lower the pH of nutrient solutions. While other types of acids can be used, phosphorus is a nutrient used by plants, especially during flowering, making phosphoric acid particularly desirable. General Hydroponics pH Down liquid solution contains phosphoric acid in addition to citric acid and ammonium bisulfate with buffers to maintain a stable pH in the nutrient acid is used as a pH adjuster in cosmetics and skin-care products.[8]Phosphoric acid is used as a chemical oxidizing agent for activated carbon production.[9]Phosporic acid is also used for High Pressure Liquid Chromotography.
1、固体缓释性防腐阻垢剂研究一种固体缓释性防腐阻垢剂(体),把它安装在抽油泵下端,当采出液流过时,它可以缓慢溶解,同时将其中的防腐阻垢有效成分一点点释放出来,达到缓蚀和阻垢的目的。进而可以避免抽油泵被垢层所卡死,延长了检泵周期。文中分析了油井采出液(即油田污水)结垢的各种原因。认为在高PH值情况下,钙、镁离子和硅酸盐离子极易通过吸附、结晶、沉降等过程形成结垢;而适宜的温度、较缓的流速又对结垢起到加速的作用。对常用的无机化合物、有机化合物类阻垢剂的阻垢缓蚀机理进行了理论上的分析研究。通过实验确定了固体缓蚀阻垢剂的最佳配方。其中可溶性固体.........共40页2、绿色阻垢剂的制备研究了PASP的制备，探讨了各种反应的影响因素，表征了合成得到的产品，进一步对其阻垢性能进行了详细的静态和动态研究，探讨了PASP的阻垢机理及影响因素。主要研究工作如下：1.以马来酸(顺丁烯二酸)和氨水(质量分数25％)为原料，在一定的温度下进行缩合得到聚琥珀酰亚胺，然后在氢氧化钠水溶液的作用下水解成PASP的钠盐。避免了气体氨的使用，优化了合成工艺。分别对合成条件和水解条件进行了单因素研究，利用正交实验方法得到的最佳合成工艺条件为：加料摩尔比马来酸：氨=1：(mol)，干燥温度180℃，干燥时间小时，脱水环化温度.........共78页3、新型水质稳定剂_AADMP_的合成及其阻垢缓蚀性能根据分子结构优化理论设计并合成了一种新型大分子有机膦羧酸类药剂——2—氨基己二酸—N,N—二甲叉膦酸(AADMP)。它综合了大分子有机膦酸和膦酰基羧酸的缓蚀阻垢剂的共同特点,保持了大分子有机膦酸和膦酰基羧酸两种水处理剂的分子结构特征,同时比低分子有机膦酸的含磷量大大减少,分子中增加了氨基酸基的结构,所以生物降解性能得到了改善,可代替目前使用的低分子有机膦酸类药剂,解决目前有机膦酸类水处理剂含磷量高,不易生物降解带来的环境难题,因此更加符合环保要求,可广泛使用在工业循环冷却水中。2—氨基己二酸、甲醛和亚磷酸在一定的条件下,合成了有机膦羧酸新型阻垢缓蚀剂——2—氨基己二酸—N,N—二甲叉膦酸;分析了合成药剂的理化性质,选定甲醇作为.........共58页4、锅炉水处理中高效阻垢剂通过挂片法,实验测定了在总硬度为7mmol/L、碱度分别为3、4、5、6mmol/L时,无机阻垢剂碳酸钠(Na_2CO_3)和有机阻垢剂乙二胺四乙酸二钠(EDTA-Na_2)、氨基三亚甲基膦酸(ATMP)的阻垢率。并与有机药剂1,2-亚乙基二膦酸(HEDP)、水解聚马来酸酐(HPMA)和聚丙烯酸钠(PAAS)的阻垢效果进行对比,结果表明有机阻垢剂的阻垢效果远远好于无机阻垢剂。在有机阻垢剂中ATMP的阻垢效果相对较好。在此基础上,选定ATMP作为复合配方的主体有机药剂。通过多组分药剂的复合实验,提出了针对天津市锅炉给水的高效复合阻垢剂配方为ATMP/Na_2CO=。同时,通过静态实验法研究了影.........共69页5、新型高效铜缓蚀阻垢剂研究针对目前国内大多冷却水含膦水处理药剂污染环境、铜缓蚀剂需要专门预膜剂做预膜处理及多数铜缓蚀剂在以氧化性氯作杀生剂的冷却水体系中缓蚀性能下降等问题,研究开发出一种新型高效的铜缓蚀阻垢剂——CH。通过大量实验筛选优化配方组份,采用挂片失重法、线性极化法、极化曲线法、交流阻抗法、SEM、XPS、静态阻垢法等测试方法对添加CH的去离子水、自来水、含氯气的去离子水等介质中黄铜的腐蚀行为、常见离子对其缓蚀性能的影响、CH的阻垢性能进行了研究,探讨了CH的缓蚀性能、缓蚀机理及阻垢性能、阻垢机理。研究发现,CH缓蚀阻垢剂在被处理.........共72页6、循环冷却水系统缓蚀阻垢剂的开发冷却水在经过系统的热交换器、敞开式冷却塔及长短不一的管道传输后,会发生变温、蒸发浓缩、富氧化等一系列变化,造成设备腐蚀和结垢,传热效果大大下降,设备严重耗损。为达到节水节能,延长设备使用寿命的目的,必须解决循环冷却水系统腐蚀与结垢两大问题,添加缓蚀阻垢剂是最常用的解决方法,但目前应用的缓蚀阻垢剂,使用成本高、难以达到越来越严格的环保要求。2—羟基膦酰基乙酸(hydroxyphonoacetic acid,简称HPAA),属低膦系列的有机膦羧酸型水质稳定剂,具有良好的缓蚀阻垢性能。本文在前人研究的基础上,对HPAA的合成方法进行了改进,根据相关缓蚀理论对HPAA的分子结构进行了改进探索;参照国家行业标准方法对HPAA的缓蚀性能、阻垢性能和稳定性能进行测试并.........共50页7、一种耐高温固体缓蚀阻垢剂研制在油田开发过程中,向油、气井中投加液体缓蚀阻垢剂是常用的一种防腐阻垢措施,但存在以下问题: ①、气举井产液量大且流速高,投加的液体药剂易被快速带出,药剂的有效保护周期短;②、从油套环空加入的液体药剂难以到达工作阀以下井段,有30%—50%的管柱得不到保护;③、投加液体药剂要动用高压注液泵、容器及载泵车等地面设备设施, 管理难度大;④、液体药剂在油管壁上易粘附,造成不必要的损失。论述了以环境友好的聚天冬氨酸为阻垢剂主要成分,咪唑啉酰胺类缓蚀剂为缓蚀剂主要成分的一种固体缓蚀阻垢剂的研制过程。对这种固体缓蚀阻垢剂在水中溶解性、分散性、耐高温性、缓蚀效率、阻垢效率进行了研究分析,并从电化学的角度研究了它在金属表面的吸脱附行为。.........共76页8、新型缓蚀_阻垢剂研究设计了以水为溶剂，以马莱酸酐、丙烯酸、次亚磷酸钠为原料，过氧化氢为引发剂，添加催化剂一步合成的低磷有机聚膦羧酸型多元共聚物缓蚀阻垢剂的方法，最佳工艺条件及合适的物料比，并对产品进行了缓蚀阻垢性能的测试，总磷含量(以P0_4~(3-)计≤5％)，经静态、动态实验及现场试验结果表明：该产品具有优异的缓蚀阻垢性能，含磷低，符合环保要求，具有广阔应用前景。这是一种分子结构中含有膦酰基和羧基的高分子聚合物，多种功能团的并存，使得该类物质性能兼具有有机聚膦酸聚合物和羧酸聚合物阻垢分散、缓蚀的特点，同时有结构稳定(含有C—P键)，含磷低(P0_4~(3-)≤5％)，毒性小、对环境无污染、与其它药剂配伍性能好等优点，非常适合在高硬度.........共85页9、新型聚合物阻垢剂的合成水处理技术作为一门跨学科跨专业的综合性技术，必将发挥独特和重要的作用。在冷却水中采用水质稳定技术是节水、节能的必由之路。根据丙烯酸聚合物阻垢剂的特点，使用过硫酸铵((NH_4)_2S_2O_8、次亚磷酸钠(Na_2PO_3)构成的氧化——还原型引发剂，水为溶剂，合成了新型可用于处理工业循环冷却水的丙烯酸(AA)—丙烯酰胺(AM)—二甲基二烯丙基氯化铵(DMDAAC)两性型三元共聚物。经试验测定，该产品在具有较高的阻垢效果的同时，还具有一定的杀菌效果，基本实现了一剂多效，通过自由基水溶液聚合生成了一系列两性型共聚物阻垢剂.........共60页10、循环水系统缓蚀阻垢剂的研究为明确研究重点，调查了大庆油田天然气公司八座循环水场的运行现状，以及冷换设备的更换情况；分析了循环水场补充水源的水质；从电化学角度和无机化学的难溶盐的离子浓度积及络合理论，简明系统的论述了循环水的结垢和腐蚀机理，以及缓蚀阻垢机理。然后，将研究重点定位于研发循环水交流的缓蚀阻垢剂。在不同温度和不同药剂浓度下，首先系统的评价了单项药剂PBTCA(2—膦酰基—丁烷—1，2，4三羧酸)、HPAA(2—羟基膦酰基乙酸)、HL—1(三元共聚物)和HL—2(三元共聚物)对不同水源水的静态阻垢性能，也系统的评价了这些药剂的缓.........共55页11、绿色阻垢剂聚环氧琥珀酸的合成及阻垢研究以顺丁烯二酸酐为原料，通过环氧化和开环聚合的方法合成了一种聚环氧琥珀酸(PESA)。整个合成过程分两步进行研究：环氧琥珀酸(ESA)的合成和聚环氧琥珀酸的合成。在第一步反应中，利用紫外一可见分光光度法测得了产物中未反应的马来酸和副产物酒石酸的含量，间接求出了环氧琥珀酸的收率；通过设计系统研究了各工艺参数对环氧琥珀酸收率的影响，得到了优化的环氧琥珀酸合成工艺。在此基础上，加入引发剂使ESA聚合得到了PESA，同样进行了系统的实验，以产物的最终阻垢率为考察目标，研究了影响因素与产物阻垢性能之间的关系，最终得到了较好的聚环氧琥珀酸的合成工艺。利用红外光谱表征了环氧琥珀酸.............共70页12、有机阻垢缓蚀剂作用机理的研究运用量子化学(QC)、分子动力学(MD)方法研究了循环冷却水常用阻垢缓蚀剂的作用机理，共分两大部分。第一部分，结合实验结果及理论模型，确定了方解石、硬石膏、羟基磷灰石这三种常见的成垢晶体作为底物，采用量子化学、分子动力学方法系统地考察了羧酸类均聚及共聚物、多胺基多醚基亚甲基膦酸的阻垢机理，有机膦酸的阻垢缓蚀机理；第二部分，研究了吡啶及其衍生物对铝、BTA及其羧基烷基酯衍生物对铜、咪唑及咪唑啉类衍生物对铁的缓蚀机理。运用MD方法对聚羧酸类阻垢分散剂与方解石、硬石膏、羟基磷灰石晶体的相互作用进行了动态模拟。发现6种聚羧酸分子阻方解石垢的能力强弱依次为AA-MA＞HPMA＞AA-HPA＞PAA＞AA-MAE＞PMAA.........共175页13、一种用于处理循环冷却水的复合缓蚀阻垢剂14、用于高温高密度测试液的复合缓蚀剂15、一种处理中高硬度循环水的复合缓蚀阻垢剂16、一种处理低硬度循环水的复合缓蚀阻垢剂17、一种油田用注水缓蚀剂18、一种铜缓蚀剂及其生产方法19、内燃机冷却液用缓蚀剂20、用天然高分子制备缓蚀剂的方法21、一种铁离子缓蚀剂22、一种杀菌缓蚀剂23、一种无磷缓蚀剂及其制备24、一种用于循环冷却水的缓蚀剂组合物25、一种用于去离子水质的缓蚀剂组合物26、复合阻垢缓蚀剂27、一种适合含氨氮污水回用于循环冷却水的复合阻垢缓蚀剂28、用于高温酸性介质中的钢铁缓蚀剂及其制备方法29、黑色缓蚀阻垢剂30、环保型阻垢剂聚环氧丁二酸及其制备方法31、环保型阻垢剂聚天冬氨酸的制备方法32、一种水处理缓蚀阻垢剂及其制备方法33、表面蒸发空冷专用缓蚀阻垢剂34、用于锌锰干电池中的代汞缓蚀剂35、用天然植物胶粉进行氮杂环化合物改性制备酸缓蚀剂方法36、一种抑制钢铁在10％－25％食盐溶液中腐蚀的新型缓蚀剂37、用于ＨＣＬ－Ｈ2Ｓ－Ｈ2Ｏ的腐蚀体系中的缓蚀剂38、一种用于HSn70-1黄铜的绿色环保型缓蚀剂39、一种抗H2S与CO2联合作用下的缓蚀剂40、一种抑制碳钢CO2腐蚀的水溶性缓蚀剂及其制备方法41、一种油田用新型抗CO2腐蚀缓蚀剂42、一种复合阻垢缓蚀剂及其在含氨氮污水回用于循环冷却水中的应用43、一种金属缓蚀剂44、一种除氧阻垢剂及其生产方法45、一种用于络合铁脱硫溶液的缓蚀剂46、衣康酸多元共聚高效阻垢剂及制备方法47、含巯基杂环化合物与碱金属碘化物的复配缓蚀剂48、两性杀菌缓蚀剂49、用于水系统的缓蚀剂50、气相缓蚀剂及其制备方法51、一种绿色阻垢缓蚀剂52、一种复合阻垢缓蚀剂及其应用53、一种复合阻垢缓蚀剂及其应用54、一种缓蚀剂组合物及其制备和应用55、多功能缓蚀剂及其制备方法56、固体缓蚀剂及其制备方法57、钡锶阻垢剂58、一种缓蚀剂、制备方法及用途59、一种用于炼油装置高温部位设备的缓蚀剂60、长效无磷循环冷却水缓蚀剂61、井下固体防蜡阻垢剂62、用于工业设备保护的气相缓蚀剂及其制备方法63、一种有机或无机盐和复合盐类融雪剂的高效缓蚀剂64、一种有机或无机盐和复合盐类融雪剂的高效缓蚀剂65、锅炉用纳米改性高岭土类阻垢剂及制备方法66、反渗透浓缩液中阻垢剂的电芬顿氧化方法67、一种电池负极缓蚀剂的配制方法68、一种含聚环氧琥珀酸的复合阻垢缓蚀剂及其应用69、一种复合缓蚀阻垢剂及其在循环冷却水处理中的应用70、一种用于处理循环冷却水的无磷复合阻垢缓蚀剂71、一种复合无磷水处理缓蚀剂及其制备方法72、冲灰水管道用阻垢剂73、工业锅炉蒸汽凝结水系统缓蚀剂及其制造方法74、一种石油化工工艺过程阻垢剂的评价方法75、聚苯胺油井缓蚀剂76、锌材专用气相缓蚀剂77、生物可降解缓蚀阻垢剂聚天冬氨酸的制备方法78、生物可降解缓蚀阻垢剂胺基聚环氧丁二酸的制备方法79、吗啉衍生物气相缓蚀剂的制备方法80、抗硫化氢腐蚀缓蚀剂81、一种阻垢剂的制备方法82、连铸软水、炼钢软水系统用缓蚀阻垢剂83、一种酸性缓蚀剂84、高效缓蚀阻垢剂85、一种缓蚀阻垢剂86、一种稳定型缓蚀阻垢剂87、一种缓蚀剂及其制造方法88、一种含生物法转化的二元酸产物的金属缓蚀剂89、一种油井酸化缓蚀剂及制备方法90、一种酸液缓蚀剂及其制备方法91、酸液缓蚀剂及其制备方法92、一种天然绿色酸洗缓蚀剂及其应用93、高效酸洗缓蚀剂94、耐高温高压缓蚀剂及生产方法95、一种用于乙烯装置裂解气压缩机的阻垢剂及其使用方法96、环境友好型硅钢专用气相缓蚀剂97、低膦复合缓蚀阻垢剂98、一种用于空调循环水系统的缓蚀剂及其使用方法99、一种用于空调系统的缓蚀阻垢剂及其使用方法100、一种用于工业冷却循环水系统的缓蚀剂101、一种用于工业冷却水系统的缓蚀阻垢剂102、一种用于锅炉的酸性缓蚀剂103、用于加氢装置的缓蚀剂104、一种低磷阻垢缓蚀剂及其应用105、一种低磷复合阻垢缓蚀剂及其在水处理中的应用106、硅藻土净水剂107、尿胺衍生物气相缓蚀剂的制备方法108、铜缓蚀剂109、一种用于循环冷却水处理的复合阻垢缓蚀剂110、一种无磷复合阻垢缓蚀剂及其在水处理中的应用111、一种用于反渗透系统的复合阻垢剂及其应用112、含有烷氧基的磷氧酸酯用作钢筋混凝土缓蚀剂的用途113、磷-氧酸的含烷氧基的酯及其作为缓蚀剂和防火剂的用途114、聚合物组合物--缓蚀剂115、一种控制二氧化碳腐蚀的缓蚀剂及其制备方法116、一种控制电偶腐蚀的缓蚀剂117、无磷水质阻垢剂118、用于加氢装置的阻垢缓蚀剂119、一种抗氧化的锅炉缓蚀阻垢剂120、多功能锅炉水处理阻垢剂121、铜锌合金水处理缓蚀剂122、铜镍合金水处理缓蚀剂123、缓蚀剂浓度的测定方法124、锅炉防垢缓蚀剂及其使用方法125、用于炼油设备的阻垢剂126、海水中铜镍合金用复合缓蚀剂的制备方法127、一种新型高温酸化缓蚀剂及其制备方法128、含磷有机废液在阻垢缓蚀剂上的应用129、硫基缓蚀剂130、一种三元协同缓蚀剂131、一种抑制碳钢在海水中腐蚀的复配型绿色缓蚀剂132、一种抑制碳钢在海水中腐蚀的成膜型绿色缓蚀剂133、固体缓蚀剂配方、制备方法及其使用方法134、一种评定阻垢剂性能的方法135、用于半导体晶片清洗的缓蚀剂体系136、高温缓蚀剂137、一种用于循环冷却水处理的杀菌缓蚀剂138、钼膦系复合缓蚀阻垢剂及其制备方法139、一种缓释阻垢剂及其生产使用方法140、一种用于抑制甲醇溶液中碳钢腐蚀的复合缓蚀剂及其应用141、湿法磷酸生产用阻垢剂142、基于多胺的缓蚀剂143、一种高效多功能反渗透膜阻垢剂及其制备方法144、可生物降解复合缓蚀阻垢剂及其制备方法145、一种反渗透膜用阻垢剂146、基于电导检测的阻垢剂性能快速自动评价装置147、一种高温缓蚀剂及其制备方法和应用148、一种成膜缓蚀剂及其制备方法149、黑色金属气相缓蚀剂及其制备方法150、酸洗缓蚀剂及其生产方法151、缓蚀剂连续加注装置152、一种适用于高氯高钙水质的缓蚀阻垢剂153、一种用于循环冷却水处理的绿色环保型复合缓蚀阻垢剂154、一种复合型阻垢缓蚀剂及其应用155、一种抑制碳钢腐蚀的缓蚀阻垢剂156、一种碳钢缓蚀剂及其应用157、高效螯合型无汞非金属缓蚀剂158、一种金属酸洗缓蚀剂及其制备方法159、一种绿色高效酸洗缓蚀剂及其应用160、一种抑制金属腐蚀的缓蚀剂及其制备方法161、反渗透浓缩液中阻垢剂的内电解破坏方法162、一种用于处理循环冷却水的低磷环保型复合缓蚀阻垢剂及使用方法163、一种气相缓蚀剂的制备方法164、长效环保型密闭循环冷却水缓蚀剂165、一种环保型复合缓蚀阻垢剂166、一种反渗透膜阻垢剂及其制备方法167、一种溴化锂吸收式制冷机缓蚀剂及其制备方法168、核电厂冷却水系统用缓蚀剂169、一种钡锶阻垢剂170、烯丙氧基聚醚阻垢剂及其制备方法171、一种用于氨基酸基酸性气体吸收剂的复合缓蚀剂172、一种无磷环保型缓蚀阻垢剂及其制备方法173、一种荧光聚醚阻垢剂及制备方法174、反渗透阻垢剂性能的动态测试方法175、阻垢剂存在下阻滞反渗透膜结垢的切换流向方法176、一种用于不锈钢管凝汽器的低磷阻垢缓蚀剂177、高效马来酸酐系聚合物阻垢剂的制备方法178、一种无磷缓蚀阻垢剂及其应用179、基于透光率法评定阻垢剂性能的测量装置180、一种酸化压裂用高温缓蚀剂181、一种油井用清蜡防腐阻垢剂182、羧甲基落叶松单宁生物降解型阻垢剂的制备方法183、一种酸洗缓蚀剂及其制备方法184、一种用于加氢精制装置的成膜性缓蚀剂185、处理高浓缩倍数循环水的复合缓蚀阻垢剂186、反渗透阻垢剂的阻垢性能评价方法187、一种用于反渗透膜的缓蚀阻垢剂及制备方法188、一种专用于乙烯压缩系统的缓蚀阻垢剂189、一种无磷缓蚀阻垢剂及其合成方法190、一种臭氧、硅藻精土联合应用净化污水的方法191、缓蚀阻垢剂环氧琥珀酸 对环氧乙基苯磺酸共聚物及其制备方法192、一种阻止工业水处理系统中二氧化硅垢沉积的复合阻硅阻垢剂193、一种拟制水中二氧化硅垢沉积的环保型复合阻垢剂194、一种用于加氢装置的阻垢剂及其制备方法和应用195、一种工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂196、一种四元聚合型缓蚀阻垢剂及其制备方法197、荧光标记聚醚羧酸类阻垢剂及制备方法198、一种TRT专用缓蚀阻垢剂199、反渗透膜阻垢剂及其制备方法200、一种湿式除尘高炉煤气能量回收透平装置专用阻垢剂201、用作缓蚀剂的吗啉衍生物与酮酸的配合物202、一种用于冷冻液的缓蚀剂203、铜缓蚀剂及其使用方法204、一种含磷的三元共聚物水质阻垢剂205、一种碱性锌系列电池中代汞缓蚀剂206、灰水阻垢剂207、热水锅炉防腐阻垢剂及其使用方法208、用于软水密闭循环冷却系统的硅系缓蚀剂209、一种油井酸化缓蚀剂及制备方法210、一种用于处理循环冷却水的复合缓蚀阻垢剂211、速溶复合缓蚀剂及复合生产工艺212、低压锅炉用有机阻垢缓蚀剂及配制方法213、膦系阻垢剂快速分解方法及装置214、高压锅炉汽相缓蚀剂和制备方法215、羧酸的氨基硅烷盐和硅烷酰胺缓蚀剂216、用于铝合金的非铬酸盐缓蚀剂217、硅酸盐被膜缓蚀阻垢剂218、常温铜酸洗缓蚀剂219、一种用于强腐蚀性水质的复合缓蚀阻垢剂220、一种汽车冷却系统用的阻垢剂221、一种抑制钢铁在盐水中腐蚀的新型缓蚀剂222、一种抑制钢铁在海水中腐蚀的新型缓蚀剂223、一种抑制钢铁在自来水中腐蚀的新型缓蚀剂224、锅炉用缓蚀阻垢剂225、制糖专用缓蚀剂及使用方法226、多元复配阻垢缓蚀剂227、一种低磷聚合物分散阻垢缓蚀剂及其制备方法228、盐酸酸洗抑雾缓蚀剂及生产方法229、一种用于软化水质循环水的复合缓蚀阻垢剂230、用于在传热流体和发动机冷却剂中保护轻金属的缓蚀剂和协同抑制剂组合
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