论文研究反应速率的意义

反应速率是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率,即化学反应过程进行的快慢.在化学反应过程中,当外界条件（如温度、体积）固定时,反应体系中各物质的浓度是随时间变化的,反应物的浓度逐渐减小 ,而产物的浓度则逐渐增加[1].但是反应速率是随时间变化的 ,在某一时刻的反应速率叫作瞬时反应速率 ,一般以摩尔／(分米3·秒）为单位.对下列的计量反应： aA＋bB→cC＋dD 反应速率r可以如图表示.式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕为物质A、B、C、D的浓度；t为时间；a、b、c、d分别为物质A、B、C、D的计量系数. 测定反应速率的最常用的实验方法是把某一参加反应的物质的浓度对反应时间作图,再从所得曲线求出某一时刻的斜率,此即瞬时反应速率. 在恒温条件下,反应速率随参加反应的各物质的浓度而变化,在一般情况下只和反应物浓度有关,例如碘化氢气相合成反应：H2＋I2→2HI,它的速率方程是： r＝k〔H2〕〔I2〕实验证明,这是一个二级反应,式中k叫作速率常数,它的大小与反应物的浓度无关,用它可以表征一个反应体系的速率,k与r的意义是不同的. 反应速度的比为反应物和生成物的系数比,即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d 反应速率随参加反应的各物质的浓度,温度而变化.