毕业论文中化学反应式的书写

符合事实原子守恒

化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子.化学方程式反映的是客观事实.因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子种类与数目必须相等. 1.写出反应物和生成物的化学式 例：H₂O-通电-H₂（负极）+O₂（正极）(水电解生成氢气和氧气） 2.配平 例：H₂O——H₂+O₂ 2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑ 3.注明反应条件和物态等 例：H₂O——H₂+O₂ 2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑ 4.检查化学方程式是否正确反应条件1.热化学方程式不写反应条件.写上是否正确,没有定论,但中学所有资料中不写.配平系数也可以不是1,可以是分数或者相互之间可以约分. 2.常温常压下可以进行的反应,不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件,一律标注该特定条件. 3.反应单一条件时,条件一律写上面；有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面. 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示.箭头与等号在专业领域的文献中,不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物.国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月,姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号.但在多数省市的中学教学中,仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号,以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义.（2011-2012苏教版也用的箭头） 2013年中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物,有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物. 物质状态 热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态,可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类.字母外需要打括号,例如H₂O (l)、Na₂CO₃ (aq)、CaCO₃（S). 普通方程式则不是很严格,一般不用g、l、s、aq的标记.生成物方面,当反应物中不含气体时,气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中,反应物中不含固体时,难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl₂↑,由于生成Cu吸附在电极上,故不写“↓”）. 水蒸气 水蒸气一般不打箭头,但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）. 反应物状态的不同 反应物若以特殊状态参加反应,例如浓硫酸、熔融氧化铝,过量,少量,一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物的浓度不同,产物不同 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑ + 2H₂O 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O <2>反应物的量不同,产物不同 2NaOH + CO₂(少量) = Na₂CO₃ + H₂O NaOH + CO₂(过量) = NaHCO₃ <3>反应物的物态不同,产物不同 2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl₂↑ 化学方程式中,有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构,因此理论上可以写分子式.（但还是写结构简式为妙.） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖）,但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称,并打括号. 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）.