聚合硫酸铁的制备毕业论文

氧化剂用量对聚合硫酸铁盐基度的影响。在常温常压下，加入定量的硫酸亚铁、浓硫酸、水于烧瓶中，用慢慢加入不同量的氯酸钾，反应完后测其盐基度。由于氯酸钾加入到硫酸亚铁溶液中，反应会放出大量的热，因此不可避免地要消耗一部分氯酸钾会分解。为此，氧化过程采用在低温下将过氧化氢慢慢地滴入，溶液的颜色逐渐加深。经过多次实验发现,当氯酸钾用量达六克，硫酸亚铁与氯酸钾的摩尔比为一比零点一时，生成的红棕色液体的颜色不再加深，说明二价铁离子已基本被氧化,达到实验要求,继续增加氯酸钾用量,溶液体积增加,全铁含量降低。因此,选择硫酸亚铁与过氯酸钾的摩尔比为一比零点一。 氧化剂会影响到盐基度，盐基度对聚合硫酸铁的影响是直接而客观的，它是聚合硫酸铁的一个重要质量指标，它不仅影响聚合硫酸铁的基本特性，而且在制造和使用中都必须把它作为一项重要指标来考虑。盐基度并不是越高越好，不同废水的处理对聚合硫酸铁盐基度的要求也各不相同，在污浊度相同的原水中，投入的药剂也是相同的情况下，盐基度不同的聚合硫酸铁对原水产生的絮凝效果是不一样的。盐基度和聚合硫酸铁的相互做用是：盐基度越高的聚合硫酸铁，源水浊度越高，则絮凝效果越好。具体聚合硫酸铁的分类与使用至望采纳。

（1）抑制Fe 2+ 水解; 确定氧化Fe 2+ 所需H 2 O 2 的量（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照; 偏低（3）温度过低，反应太慢；温度过高， H 2 O 2 分解加快，导致氧化剂用量增加。（4）Fe 2 (SO 4 ) 3 + nH 2 O Fe 2 (OH) n (SO 4 ) 3-n/2 + (n/2) H 2 SO 4 （5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。②w= 试题分析：本题是通过绿矾经过氧化、水解等步骤制备混凝剂聚合硫酸铁的流程。（1）绿矾易溶于水，加入硫酸的作用显然是抑制Fe 2+ 以及后面氧化生成的Fe 3+ 的水解；反应中Fe 2 + 要全被氧化，所以需确定其量来确定氧化剂H 2 O 2 的量；（2）溶液的pH偏小致使Fe 3+ 的水解受到抑制，聚合硫酸铁中OH - 量减少，SO 4 2- 量增多，铁的质量分数减少；（3）温度控制在一个范围或一个数值，需从两个方面解释，温度低，反应速率慢，温度高，会引起易分解的物质（H 2 O 2 ）分解；（4）流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe 3+ 的部分水解得到聚合物的单体；（5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH - 反应，反应的盐酸n(HCl)=cV 0 ×10 -3 - cV×10 -3 mol= n(OH - )聚合硫酸铁中铁的物质的量n(Fe)=mw 1 ÷56= mw 1 /56mol盐基度=n(OH － )/3n(Fe)×100%=