毕业论文电化学

咳咳....以钢铁(主要成分为铁和碳)的吸氧腐蚀(最常见)为例子 铁(Fe)和碳(C)构成原电池,其中铁极为负极,发生氧化反应;碳极为正极,发生还原反应.电解质溶液一般为某些盐的水溶液(比如氯化钠)负极:Fe - 2e- = Fe2+正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总:2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2根据构成原电池的条件防护方法有:1.将金属与电解质溶液隔离(涂漆,烤蓝等) 2.牺牲活泼金属 如铁质水管上镀锌 则锌先被腐蚀 而铁不被腐蚀 3.外接电源法 讲要保护的金属接在电源正极(氧化反应为失去电子,失去的电子由电源共给,则金属不失电子,不被腐蚀)以上....随后发生反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 =4Fe(OH)3

主要隔绝空气中的水和氧，使其不容易形成原电池，这样就不会有离子状态的金属产生了，自然就不会被腐蚀了。而其他类似cl-的离子也容易加速他发生氧化还原反应。哎，一年做的毕业论文是关于这个的，现在时间久了，不记得类。自己查下资料看看吧。好像《电化学腐蚀与防护》的书籍很多的。