盐类的水解毕业论文

此题主要知识点是盐类的水解与电离，碳酸根离子跟碳酸氢根离子都会水解，发生可逆反应，溶液都显碱性，且碳酸根离子水解的碱性强于碳酸氢根离子，知道这个原理的话，很明显A是Na2CO3，B是NaHCO3。下面简要分析：CO32-+H2O=（可逆反应）HCO3-+OH-（碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子会继续水解）HCO3-+H2O=（可逆反应）H2CO3+OH-（碳酸氢根离子水解）明显第一次加稀盐酸，等于是加入H+离子，会跟水解产生的OH-离子中和，从而促进水解。所以，气泡出现的多且快的应该是有碳酸氢根离子的溶液，因为碳酸根离子是双水解，先要生成碳酸氢根然后再生成碳酸（碳酸分解产生的CO2）；而碳酸氢根离子水解直接就产生碳酸也就是出现气泡了。至于第二次加Ca(NO3)2，等于是碳酸钠跟碳酸氢钠是过量，硝酸钙是少量，从碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-=Na++H++CO32-，可以看出，只有碳酸根离子才能直接与钙离子产生沉淀，明显碳酸钠里面的碳酸根离子浓度要大，所以产生的沉淀要多，碳酸氢钠溶液里的沉淀是碳酸氢钙水解产生的，溶液中还有不少碳酸氢钙存在，所以沉淀多的是碳酸钠。NaHCO3与Ca(NO3)2其实是不反应的，其实只是他们的溶液里有碳酸氢钙，方便理解可以看做发生如下反应：2NaHCO3+Ca(NO3)2--->Ca(HCO3)2+2NaNO3注意Ca（HCO3）2是能溶于水的盐，Ca2+离子与HCO3-离子水解产生的CO32-离子才生成CaCO3沉淀，方便理解，可以看做是Ca(HCO3)2水解产生了CaCO3沉淀。讲了这么多废话也不知道楼主能否明白，高中毕业都6年了，可能有的知识不太记得了，建议楼主重点理解盐类的水解与电离，另外水解是可逆反应，这是关键。这类考点每年高考都会考的，一定要掌握。

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。某些盐能发生水解的基本原因是由于这些盐中含有弱酸根离子或弱碱中的金属离子（包括铵根离子），这些离子遇到水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向左移动（简单地说就是促进了水电离成氢离子和氢氧根离子的过程），使溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度不等，从而显酸性或碱性。强酸强碱盐（大都可溶，硫酸钡除外）的溶液为中性（即钠离子钙离子钾离子钡离子与硫酸根离子硝酸根离子氯离子构成的盐），因为它们在水中不水解； 可溶性弱酸强碱盐、可溶性强酸弱碱盐在水中分别显碱性和酸性，因为弱酸的酸根离子（如碳酸根离子等）和弱碱的金属离子（如铵根离子、镁离子、铁和亚铁离子、铜离子、银离子等）会水解，前者生成氢氧根离子，后者生成氢离子； 弱酸弱碱盐和酸式盐要看水解出的离子浓度多少，例如硫酸氢钠溶液显酸； 比如你说的氯化铜溶液，铜离子就是弱碱中的金属离子（氢氧化铜属于弱碱），入水后铜离子与水电离出的氢氧根离子结合生成了氢氧化铜，使水中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而溶液显酸性。

酸性的:强酸弱碱盐,就是阴离子是硫酸根,氯离子,硝酸根这种强酸根的,阳离子是铁离子,铜离子这些弱碱离子的特别的是,如果是HCO3这种有氢离子的酸根的话,盐呈酸性就主要是因为氢离子的电离而不是阳离子的水解了碱性的:强碱弱酸盐,与上面相对,阳离子是强碱离子,如钙离子,钠离子,钾离子,酸根是弱酸根离子,像醋酸根

碳酸钠，俗名纯碱、苏打。白色粉末。较稳定，受热不易分解。强电解质。易溶于水碳酸氢钠，俗名小苏打。白色细小晶体。不稳定，受热易分解。可溶于水与酸反应na2co3+2hcl===2nacl+co2↑+h2onahco3+hcl===nacl+co2↑+h2o与碱反应na2co3+ca(oh)2===caco3↓+2naohnahco3+naoh===na2co3+h2o相互转化2nahco3===na2co3+h2o+co2↑(条件：加热)；na2co3+h2o+co2===2nahco3区别方法加热法（方程式见上）

因为Cu水解会生成少量的H粒子，使ph小于7，你举的这些例子几乎都是因为水解。弱碱强酸的水溶液呈酸性，例如Cu(OH)2就是弱碱，而强碱弱酸的水溶液就呈碱性，例如Na2CO3