1、论文题目：要求准确、简练、醒目、新颖。2、目录：目录是论文中主要段落的简表。（短篇论文不必列目录）3、提要：是文章主要内容的摘录，要求短、精、完整。字数少可几十字，多不超过三百字为宜。4、关键词或主题词：关键词是从论文的题名、提要和正文中选取出来的，是对表述论文的中心内容有实质意义的词汇。关键词是用作机系统标引论文内容特征的词语，便于信息系统汇集，以供读者检索。 每篇论文一般选取3-8个词汇作为关键词，另起一行，排在“提要”的左下方。主题词是经过规范化的词，在确定主题词时，要对论文进行主题，依照标引和组配规则转换成主题词表中的规范词语。5、论文正文：（1）引言：引言又称前言、序言和导言，用在论文的开头。 引言一般要概括地写出作者意图，说明选题的目的和意义, 并指出论文写作的范围。引言要短小精悍、紧扣主题。〈2）论文正文：正文是论文的主体，正文应包括论点、论据、 论证过程和结论。主体部分包括以下内容：a.提出-论点；b.分析问题-论据和论证；c.解决问题-论证与步骤；d.结论。6、一篇论文的参考文献是将论文在和写作中可参考或引证的主要文献资料，列于论文的末尾。参考文献应另起一页，标注方式按《GB7714-87文后参考文献著录规则》进行。中文：标题--作者--出版物信息（版地、版者、版期）：作者--标题--出版物信息所列参考文献的要求是：（1）所列参考文献应是正式出版物，以便读者考证。（2）所列举的参考文献要标明序号、著作或文章的标题、作者、出版物信息。
[摘 要] 教育信息化进程中的课程与教学领域，成为世界各国教育改革的核心之一。社会的信息化带给教育多方面的冲击：课程目标注重培养学生的创造力和全球化视野，课程内容强调综合化和开放性，学习方式趋于自主和探究，学习者的角色从知识的接受者转变为知识的经营者。促进学生对知识的理解既是教学的本质特性，也是信息化时代教学的价值追求。宏观设计教育系统理论告诉我们社会转型与 教学设计 之间的紧密关系，为提升教学品质，教学设计的价值取向应从知识点为核心的教学设计，转变为以理解为宗旨的教学设计，以理解作为应对社会转型的手段。文章阐述了理解性教学的内涵，提出了理解性教学设计的基本框架，即设计衍生性主题、创设理解性教学环境、确定理解的目标、组织理解性活动、呈现理解的表现和持续的评估。 [关键词] 信息化社会； 教学设计； 理解性教学 [中图分类号] G434 [文献标志码] A [作者简介] 陈明选（1957—），男，重庆开县人。教授，硕士，主要从事信息化教育、课程与教学研究。E-mail：。 随着社会的信息化和网络化，人类知识正在急剧增加，社会变化的新需求已无法通过基本技能训练来满足，对知识的简单记忆显然已经不能适应社会的发展。只有具备了比别人学得更多、更快、更好的能力，才能保持不变的竞争优势。学习能力的获得不是光靠对知识的记忆和训练，而是需要学生在理解知识的基础上不断内化知识而获得的。信息化社会要求人才具有信息获取、信息分析、信息加工的能力，具有批判性思维和创新能力。 在这样的社会中，决定一个人发展潜力大小的往往不是他所掌握知识的数量多少,而是他所创造知识潜力的大小。诺贝尔奖得主西蒙（Herbert Simon）指出：“知识的意义已经从能够记忆和重复某些信息，转变为能够搜寻和使用信息。”网络化时代呼唤学习方式的变革，教学方式的改革，追问着课程与教学的姿态回应。那么作为教育机构的学校，如何承担社会的变革使命，实现人才培养的转型是当前面临的主要课题。 一、信息化社会的学校课程与教学诉求 （一）课程目标的重新定位：创造力和全球视野 信息时代以信息交互和资源共享为特点，打破了学习环境和人类交往的局限，实现全球化的信息融合。新的时代将是一个知识经济时代，人们也更加关注知识创新和技术进步对经济增长的贡献，各国经济的竞争就是对知识和人才的竞争，所以高效学习成为教育变革所追求的目标。学校作为实施教育的基本单位，需要将课程目标定位于提高学生全球化的能力，关注和培养学生形成统整、融合、连贯的知识，具备适应社会变迁的意识与能力。尤其是对知识和信息的整合能力以及跨国理解的能力等，都是基于对知识和信息的理解和应用。可以说，只有在理解的基础上才能真正实现知识和信息的整合，才能实现高效学习。教育目标最终要落实到教学中，教学设计作为课程目标落实的一个基本环节，也必然要受到重视。 （二）课程内容的重构：综合化和开放性 全球化背景下的课程与教学领域，成为世界各国教育改革的核心。以往学科和知识的分化导致了学生知识结构的割裂，学生不能运用学到的知识解决综合性问题，课程内容将学生的个体发展分割开来。但在这样一个知识激增、强调合作和整合信息的时代，课程内容正在实现综合化和跨学科统整，尤其课程发展的过程呈现出开放性和灵活性。而课程的综合化和开放性特征也正回应个体发展的整体性和系统性。学生需要对知识融会贯通和多角度、多层次地思考问题，从积累知识走向发现和创造知识。知识变成开放的、复杂多变的现实，不再是封闭、稳定的意义系统的客观反映。面对知识的开放、多元和综合化，需要学校教育以宽容的姿态来接受外来文化和知识，而接受知识的前提是理解，基于理解的知识才能体现知识本身的系统性和可延展性，因此也需要从强调知识的掌握转变为重视能力的培养。 （三）学习方式的变革 网络技术的发展给学校教育带来了巨大冲击，使得教学方式和模式发生重大转变，教学手段出现多样化和现代化，学习方式强调自主、探究和协作。作为学习者的学生，其角色从被动的知识接受者转变为主动学习者、终身学习者和知识建构者，而教师的角色从知识的传授者变为学习的引领者、知识的导航者。学习不再是被动接受知识的过程，而是与环境、自我、学习内容之间的一种建构。所以，学生对知识的探究、发现以及从学习过程中获得的体验和感受才是学习的全部内容。同时，由于社会发展对人才的创新精神和实践能力的需求，也要求我们对学习方式进行变革。因此，自主学习、合作学习、探究学习等学习方式是社会发展的必然结果，也是学习获得成长和发展的内在使然。教师必须重新思考教学设计和教学方法，从以“教”为中心的教学设计转变为以“学”为中心的教学设计，从注重记忆、结果转变为注重理解、过程和创新。 （四）教学的本质：促进学生对知识的理解 教学的价值追求及实践方式与时代的价值取向及其对教学的期待是紧密联系在一起的。工业社会的核心特征就是追求“效率”,与此相匹配的教学则是追求知识传授的效率。这样,在教育中学习的“时间”、“空间”、“人”、“知识”和“环境”,一切都是以“效率性”原理为基础得以制度化的。当掌握知识成为教学的核心目的，当教学过于强调掌握知识的效率时,教学就只是意味着“掌握”而不是为了“理解”。此时的教学就沦为传授知识的手段,学生是接受知识的容器,甚至教师和学生的主体精神, 也都被当作是知识传授与学习的条件。知识支配了教学,也支配了教学中的人。[1]这些能力以及潜力的获得也不是通过接受性学习，通过记忆和背诵前人的经验获得，也是需要学生进行理解性的学习，在深刻领会知识的内涵、知识之间结构关系的基础上形成的。所以，在信息化社会的教学中我们要让学生理解知识的性质，理解知识的生成过程，理解知识与人的实践关系，理解知识对人的意义。 古德莱德的五个层次的课程理论告诉我们，从实施的课程到经验的课程之间的差别在于理解。由于理解是从个体的人生经验和精神世界出发，理解的内容最终被接纳到个体的经验当中并对个体的知识和经验起到建构作用。知识只有与学生原有的经验和知识发生连接，才能真正进入到学生的精神世界，转化为智慧和经验。而随着知识的激增，会在一定程度上影响学生对知识的理解，增加了教学的复杂性。因此，理解其实是教与学之间的桥梁，知识只有经过学生自主探究、验证、体验后才会深刻理解。所以从这个意义上讲，教学的本质是促进学生对知识的理解，教学中的矛盾和活动均是以理解为中心构建的，借助外显的行为表现的。教师必须从“为什么教”、“应该教什么”、“如何教”三方面的理解开始设计自己的教学，并把对教学的理解转化为教学方式。[2]
第4章 电化学原理及应用 5课时 教学目标及基本要求 1. 明确原电池及相关的概念。了解电极的分类，了解电极电势的概念。 2. 能用能斯特方程式进行有关计算。能应用电极电势的数据判断氧化剂、还原剂的相对强弱及氧化还原反应自发进行的方向和程度。 3. 了解摩尔吉布斯自由能变与原电池电动势，标准摩尔吉布斯自由能变与氧化还原反应平衡常数的关系。 4. 了解电解、电镀、电抛光的基本原理，了解它们在工程上的应用。了解金属腐蚀及防护原理。 教学重点 1. 原电池符号的书写 2. 影响电极电势的因素 3. 电极电势与吉布斯的关系 4. 电极电势的应用 教学难点 1. 电极类型 2. 能斯特方程及相关计算 3. 应用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱 本章教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题 本章采用多媒体结合板书的方式进行教学。 在教学过程中注意 1. 原电池的设计 2. 浓度、酸度对电极电势的影响 3. 电极电势的应用 主要教学内容 4.1 原电池（Electrochemical cell） 任何自发进行的氧化还原 (oxidation-reduction) 反应，只要设计适当，都可以设计成原电池 用以产生电流。 4.1.1 原电池的结构与工作原理 Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s) 负极 Zn(s) → Zn2+(aq)+2e-(Oxidation) 正极 Cu 2+(aq)+2e-→ Cu(s) (Reduction) 总反应： Zn(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) 原电池的符号（图式） (cell diagram) 表示 : 如铜 - 锌原电池 , : Zn ∣ ZnSO 4(c1) ┊┊ CuSO 4(c2) ∣ Cu 规定： (1) 负极 (anode) 在左边，正极 (Cathode) 在右边，按实际顺序从左至右依次排列出各个相的组成及相态; (2) 用单实竖线 表示相界面 , 用双虚竖线 表示盐桥; (3) 溶液注明浓度，气体注明分压; (4) 若溶液中含有两种离子参加电极反应, 可用逗号隔开，并加上惰性电极. 4.1.2 电极类型 按氧化态、还原态物质的状态分类： 第一类电极： 元素与含有这种元素离子的溶液一起构成的电极。 (1) 金属──金属离子电极： Zn 2+| Zn ；Cu 2+| Cu ；Ni 2+| Ni (2) 气体 —— 离子电极： H + |H2(g) | Pt 2H + + 2e-＝ H 2(g) Cl -| Cl2(g) | PtCl2(g) + 2e-＝2Cl - 第二类电极： (1) 金属──金属难溶盐电极： 甘汞电极： Cl -|Hg2Cl 2(s)| Hg Hg 2Cl 2(s) + 2e-＝ 2 Hg (s) + 2 Cl- 银－氯化银电极： Cl -| AgCl(s) | Ag AgCl(s) + e-＝ Ag (s) + Cl- (2) 金属──难溶金属氧化物电极： 锑 — 氧化锑电极： H ,H2O(g) | Sb2O 2(s) |Sb Sb 2O 2(s) + 6 H+ + 6 e-＝ 2Sb +3H2O(g) 第三类电极 : 氧化还原电极： MnO 4-，Mn 2+| Pt 2 MnO4-+ 16H+ + 10e-→ 2Mn2++8H2O 4.2 电极电势 + 4.2.1 双电层理论 原电池能够产生电流说明在电池的两个电极之间有电势差，构成原电池的两个电极各自具有不同的电势。 -Z+ M(s) - Ze --> M （aq ） 在金属表面与附近溶液间形成双电层，产生电势差。 每一个电极的电势称为电极电势 。 4.2.2 电极电势的测量 电极电势是强度性质。同时不能测定电极电势的绝对值，只能用电位差计测出两电极电势的差值。 通常选择标准氢电极作为比较的标准，规定标准氢电极电势为零。 标准氢电极的组成如图 将镀有铂黑的铂片浸入 c （H +）=1mol.dm-3的溶液中，通入压力为 100kPa 的纯氢气流，使氢气冲打铂片并建立平衡： 2H +（aq ）+2e-H 2（g ） 标准氢电极表示为： H +(1mol.dm-3) │ H2(100kPa) │ Pt 并规定，标准氢电极电势恒为零。记为 ; =0V 测定其他电极的标准电极电势时，可将标准态的待测电极与标准氢电极组成原电池，测定原电池的电动势，即可确定电极的标准电极电势 E （电极） E Θ= E Θ( 正 )- E Θ( 负 ) 例 E θ(Cu2+/ Cu ) 的测量 Pt|H2(g, 105Pa)|H+(1mol.dm-3)|| Cu2+(1mol.dm-3)|Cu 测出 E θ＝ 0.342V Θ E ＝ E (Cu/ Cu ) － E (H/ H2) E (Cu/ Cu ) ＝ E ＋ E (H/ H2) ＝ 0.342V － 0 ＝ 0.342V ( 电极电势的测定 ) θ 2+ θ θ + θθ2+θ+ 由于氢标准电极携带不便，常用饱和甘汞电极来代替。饱和甘汞电极由糊状的 Hg 2Cl 2和 KCl 饱和溶液组成。表示为 Cl -( 饱和 )| Hg2Cl 2(s)|Hg 电极反应 : Hg2Cl 2 (s)+2e-2Hg+2Cl 298.15K 时 E{ Hg2Cl 2 (s)/Hg }=0.2410V 附表 11 列出了标准电极电势 4.2.3 电极电势的影响因素 （1） Nernst 方程式 非标准状态下的电极电势不仅与电极自身的组成有关，还与所处的条件有关 ( 温度，浓度 , pH 值等 ). 电极反应通式： aO+ze-bR 热力学研究表明 , 非标准态下的电极电势为 : - E (electrode) = E -1 -1 (electrode) + (4.1) R=8.315J.mol.K ; T-K; z- 电极反应中电子的化学计量数 ; F= 96485C .mol 简化式 : -1 E( 电极 )= E ( 电极 )+ (4.2) 应用 Nernst 方程式应注意： 1）浓度以化学计量数为指数 2）纯 l 、 s 物质的浓度不列入方程中： 例： Cu （s ） +2Ag+(aq)=2Ag(s)+Cu2+ (aq) 3） 气体用相对分压 ， 浓度用相对浓度 - 例： O 2(g)+2H2O(l)+4e←→4OH 4） 有 H 或 OH 参与反应，应列入 Nernst 方程中 MnO 4-/Mn2+电对 MnO 4 (aq)+8H(aq)+5e←→Mn(aq)+4H2 O(l) -+ 2+ + - 5） E （ O/R ）的 值与电极反应方程式书写无关 例，计算 OH -浓度为 0.100mol·dm -3时，氧的电极电势 [P(O2)=100Kpa T=298.15K] 解： O 2(g)+2H2O(l)+4e←→4OH- (aq) =0.1mol·dm -3时 =0.401V = 0.460V 电极反应写成： 1/2 O2(g)+H2O(l)+2e=2OH- (aq) 从上可知， 电极电势 与反应式书写无关 （2） Nernst 方程式讨论： • c(O) ——氧化态一侧各物质浓度的乘积 c(R ) ——还原态一侧各物质浓度的乘积 • 固体、纯液体（ H 2O ）不列入方程式中 • • • • 改变物质的浓度可以改变电极电势的大小 电极物质自身浓度发生变化 溶液的酸度发生变化 生成沉淀使电极物质浓度发生变化 • 生成配合物使电极物质浓度发生变化 例 计算 Cr 2O 72-/Cr3+电对在 pH=1 和 pH=6 是的电极电势。 298.15K 时，设 c(Cr2O 7)=c (Cr) 1mol·dm 。 2-+3+ 解： Cr 2O 7+14H+6e-= 2Cr+ 7H2O 2-3+ -3 E(Cr2O 7/Cr) = E(Cr2O 7/Cr) + (0.0592V/6) lg= 1.23V+(0.0592V/6) lg {c( H+) /cθ} 14 = 1.23V － 0.138pH 当 pH=1 时， E(Cr2O 72-/Cr3+) ＝ 1.062V 当 pH=6 时， E(Cr2O 7/Cr) ＝ 0.402V 可见：含氧酸及含氧酸盐的电极电势极大地受酸度的影响。 4.2.4 电动势电极电势 E 与 的关系 ) 等于原电池可做的最大功 W max. 2-3+ 2-3+θ2-3+ 在等温等压下，吉布斯自由能的减小 (- - 即 : = W max =QE=z (4.4) FE (4.3) 若过程处于标准状态，则 , 4.2.5 电极电势的应用 （1）比较氧化剂和还原剂的相对强弱 . (4.5) 越小， Re 还原强 若 Ox/Re 在标态下： 越大， Ox 氧化性强 /V 电极反应 例：电对 标准电极电势 Sn 4+/Sn2++0.15 Sn4++2e←→Sn2+ Cu 2+/ Cu +0.34 Cu2++2e←→Cu Fe 3+/Fe2++0.77 Fe3++e←→Fe2+ 最大 Fe 3+是最强氧化剂 最小 Sn 2+是最强还原剂 •判断反应发生的方向 任一反应判据：ΔG 而 ΔG = - zFE ≤ 0 而 z > 0 F > 0 反应自发性的判据为： E > 0 自发 即： E （正） > E（负） 反应自发 例： pH=7.0 介质中判断下列反应进行的方向 2MnO 4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq)+5Cl2(g)+8H2O(l) 解：已知： = +1.358V 假设其反应正向进行，则 Cl 2/Cl作负极， MnO 4/Mn为正极 MnO 4-+8H+(aq)+5e = Mn2++4H2 O(l) --2+ = +1.49V 故 Cl 2/Cl-应为正极； 所以，反应逆向进行 • 氧化还原进行程度的判断 (4.6) 例：由标准钴电极与标准氯电极组成原电池测得其电动势为 1.64V . 此时钴电极为负极。已知 =1.36V 问 （1） =? （2） 反应方向 . （3） =? （4） 当 [Co2+]=0.01 mol·dm -3时 E= ？ 解： Co+Cl2==Co2++ 2Cl- • =1.36 – 1.6 如 E （+） > E （-） 则反应 自发 而 (3) (正 ) =1.36V > （负） = – 0.28V ∴ 正向自发 (4) =1.7V 4.3 化学电源 4.3.1 干电池 （1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮） 正极： MnO 2、石墨棒（碳棒） 电解质： NH 4Cl 、 ZnCl 2、淀粉 电极反应 负极： Zn - 2e-= Zn 正极： MnO 2+ 2 NH4+ +2e-→ Mn2O 3+ 2NH3+ H2O 总反应： Zn + MnO2+ 2 NH4+→ Zn2++ Mn2O 3+ 2NH3+H2O 电池符号 Zn │ ZnCl2、 NH 4Cl │ MnO2， C 碱性锌锰电池： Zn │ ZnCl2、 KOH │ MnO2， C 电压： 1.5v （2） 锌汞电池 负极： Zn （汞齐） 正极： HgO 、碳粉 电解质： 饱和 ZnO 、 KOH 糊状物 电极反应 负极： Zn (汞齐) + 2 OH→ ZnO + H2O + 2e 正极： HgO + H2O +2e-→ Hg +2OH- 总反应： Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg 电池符号： Zn (汞齐) │ KOH ( 糊状，含饱和 ZnO) │ HgO （C ） 电压： 1.34v 4.3.2 蓄电池 铅蓄电池 负极： Pb-Sb 格板中填充海绵状 Pb 正极： Pb-Sb 格板的孔穴中填充 PbO2 电解质：稀硫酸（30% 密度： 1.2~ 1.3g .cm-3） --2+ 放电时的电极反应 负极 (Pb 极 ) ： Pb + SO4 = PbSO4+ 2e( 氧化 ) 正极（PbO 2极）： PbO 2+ 4H++ SO42- + 2e-= PbSO4+ 2H2O （还原） 总反应： PbO 2+ Pb + 2H2SO 4= 2 PbSO4+ 2H2O 充电时的电极反应 负极 (Pb 极 ) ： PbSO 4+ 2e-= Pb + SO42- 正极（PbO 2极）： PbSO 4+ 2H2O = PbO2+ 4H+ + SO42- + 2e- 2-- 总反应： 2 PbSO4+ 2H2O = PbO2+ Pb + 2H2SO 4 电动势： 2.0v 4.3.3 新型燃料电池和高能电池 • 燃料电池 还原剂（燃料）： H 2联氨（ NH 2-NH 2） CH 3OH CH 4—— 负极 氧化剂 ： O 2空气 —— 正极 电极材料： 多孔碳、多孔镍， Pt Pd Ag 等贵金属（催化剂） 电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等 碱性氢 — 氧燃料电池 负极（燃料极） —— 多孔碳或多孔镍（吸附H 2） 正极（空气极） —— 多孔性银或碳电极（吸附O 2） 电解液 ——30%KOH 溶液，置于正负极之间。 电池符号： （C ） Ni │ H2│ KOH (30%) │ O2│ Ag (C) 电池反应： 负极 2H 2+ 4OH-= 4H2O + 4e-（氧化） 正极 O 2+ 2H2O + 4e-= 4OH-（还原） 总反应 2H 2+ O2= 2H2O 电动势： 1.229v (2) 高能电池 —— 具有高―比能量‖和高―比功率‖的电池 比能量、比功率 —— 按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。 锂电池 E Θ ( Li + /Li ) = -3.04v Li —MnO 2非水电解质电池 ： 负极 —— 片状金属 Li 正极 ——MnO 2 电解质 ——LiClO 4+ 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂 + 二甲氧基乙烷） 隔膜 —— 聚丙烯 电池符号： Li │ LiClO4│ MnO2│ C 电池反应： 负极 Li = Li+ e 正极 MnO 2+ Li++ e-= LiMnO2 总反应 Li + MnO2= LiMnO2 电池的电动势： 2.69v 4.4 电解 + - 4.1.1 电解现象 将直流电通过电解液使电极上发生氧化还原反应的过程叫电解。借助电流引起化学变化，将电能转变为化学能的装置，叫做电解池。电解池中与外界电源的负极相接的极叫做阴极，和外界电源正极相接的极叫做阳极，电子从电源负极流出，进入电解池的阴极，经电解质，由电解池的阳极流回电源的正极。在电解中正离子向阴极移动，负离子向阳 极移动，阴极上发生还原反应，阳极上发生氧化反应。 电解池是把电能转变成化学能的装置。 非自发 ： Cu +2Cl =Cu(s)+Cl2 (q) =197.0 kJ·mol -1 >>0 • 分解电压 分解电压——使电解顺利进行所必需的最小外加电压。 产生分解电压的原因： 在电解过程进行时 , 电极上产物与电解池溶液组成原电池 , 其电动势与外加电源的电势方向相反 , 这种电动势称为反电动势。 例如 , 用 Pt 作惰性导体电解 0.1mol·dm -3 NaOH 溶液，阳极上析出 O 2 , 阴极上析出氢， O 2 和 H 2 组成电池 : Pt ︱ H 2 (g) ︱ NaOH(0.1mol·dm -3 ) ︱ O 2(g) ︱ Pt 电池的电动势与工作电池的电动势 E w 正相反。 正极： 2H 2 O + O2 ((g) + 4e = 4OH 负极： 2H 2 = H+ ＋ 4e - 电池反应： 2H 2 (g) + O2(g) =2 H2 O 理论分解电压的计算 理论上，分解电压应等于电解池两极的反电动势，故称理论分解电压 E 理分 。 E(+)=E (O2 /OH- ) = Eθ(O2 /OH- ) +(0.0592V/4) lg(P(O2 )/ Pθ)/ {c( OH- )/cθ}4 = 0.401V+ (0.0592V/4) lg(1 / 0.1 )4 =0.46V E(－)=E (H+/ H2 ) = Eθ(H+/ H2 ) +(0.0592V/4) lg{c(H+)/cθ} 4 /{( P(O2 )/ Pθ)} 2 -134 = 0+ (0.0592V/4) lg(10 ) = －0 .77V E 理分 ＝ E(+) － E(－) ＝ 0.46V -(-0.77V)=1.23V • 超电势 某一电流密度下的电极电势与平衡电势之差的绝对值称该电极的超电势，有时也叫超电压，符号 η 。 阳极超电势 η (阳)=E(阳) ﹣ E(阳, 平) 阴极超电势 η( 阴 )=E(阴 , 平) ﹣ E(阴 ) --2+ - 根据产生超电势的原因不同，超电势又分浓差超电势，化学超电势，电阻超电势等等。 浓差极化 发生电极反应时，电极表面附近溶液浓度与主体溶液浓度不同所产生的现象称为极化。 可通过增大电极面积，减小电流密度，提高溶液温度，加速搅拌来减小浓差极化。 电化学极化 主要由电极反应动力学因素决定。由于分步进行的反应速度由最慢的反应所决定，即克服活化能要求外加电压比可逆电动势更大反应才能发生。 4.4.2 电镀 电镀是应用电解的原理将一种金属镀到另一种金属表面的过程。 阴极——被镀件（铜棒） 电镀 阳极——镀层金属（Zn 片） 电解液——含有欲镀金属的盐溶液。（一般不选用简单离子的盐溶液，会使镀层粗糙、厚薄不匀。） 以镀锌为例，电镀液为： ZnO ＋ NaOH ＋添加剂 ZnO ＋ NaOH ＋ H 2O=Na2 [Zn(OH)4 ] [Zn(OH)4]2-= Zn2+ ＋ 4OH - 配离子的形成，降低了 Zn 2+ 的浓度，使金属锌在镀件上析出的过程中有了一个适宜的速率，可得到紧密光滑的镀层。两极的主要反应为： 阴极： Zn ＋ 2e = Zn 阳极： Zn － 2e = Zn2+ 4.4.3 电抛光及电解加工 • 电抛光： 电抛光是金属表面精加工的方法之一。 原理：在电解过程中，利用金属表面上凸出部分的溶解速率大于金属表面凹入部分的溶解速率，从而使金属表面平滑光亮。 阴极——铅板 电抛光 阳极——欲抛光工件（钢铁） 2+ 电解液：磷酸＋硫酸＋铬酐（CrO 3） 电抛光时铁因氧化而发生溶解 阳极： Fe － 2e = Fe2+ 产生的 Fe 与溶液中的 Cr 2O 7发生氧化 - 还原反应： 6Fe 2+ ＋ Cr 2O 72-＋ 14H + = 6Fe3+ ＋ 2Cr 3+ ＋ 7H 2 O Fe 3+ 又进一步与溶液中的 HPO 42- 、 SO 42- 形成 Fe 2 (HPO4) 3和 Fe 2 (SO4) 3，由于阳极附近盐浓度不断增加，在金属表面形成一种粘性薄膜，且分布不均匀。凸起部分薄膜较薄，凹入部分薄膜较厚，因而阳极表面各处的电阻有所不同，凸起部分电阻较小，电流密度较大；这2+2- 样就使凸起部分比凹入部分溶解得快，于是粗糙的平面逐渐得以平整。 阴极主要反应： Cr 2O 7＋ 14H ＋ 6e = 2Cr ＋ 7H 2 O 2H + +2e- = H2 2-+-3+ （ 2 ）电解加工：利用电解方法，使作为阳极的金属材料在电解过程中部分区域适当溶解，让其几何形状满足预定的要求。特点两极间距较小。 电化学课件动画（ 电解加工） 4.4.4 阳极氧化 阳极氧化过程的应用： 装饰、修饰、防腐 阳极氧化膜的特点： 厚度均匀、结合牢 阳极： 2Al + 6OH- =Al2O 3 + H2O + 6e- 4OH - = 2H2 O + O2 (g) + 4e- 阴极： 2H + ＋ 2e - = H2 4.5 金属腐蚀与防护 4.5.1 化学腐蚀与电化学腐蚀 • 化学腐蚀 由金属与介质直接起化学反应而造成的腐蚀称为化学腐蚀。 影响化学腐蚀的因素有：温度、压力等。 • 电化学腐蚀 由于电化学作用而引起的腐蚀称为电化学腐蚀。 1) 析氢腐蚀 析氢——在 酸性介质中，腐蚀过程中有 H 2析出。 以钢铁的析氢腐蚀为例： 电化学反应为：阳极（Fe ）： Fe － 2e = Fe2+ Fe + OH = Fe(OH)2 阴极（杂质）： 2H + +2e- = H2 总反应： Fe ＋ 2H 2O = Fe(OH)2＋ H 2 电化学课件动画 （ 析氢腐蚀） 2) 吸氧腐蚀 吸氧——在中性及弱酸性介质中，由于溶解氧的作用而引起的腐蚀。 电化学反应为：阳极（Fe ）： 2Fe － 4e = 2Fe2+ 阴极（杂质）： O 2(g)+2H2O(l)+4e = 4OH (aq) 总反应： 2Fe+ O2(g)+2H2O = 2Fe(OH)2 例：在铁钉中部紧绕铜丝，放在含有 K 3[Fe(CN)6] 和酚酞的胨胶中，形成腐蚀电池。其中铜丝为 阴 极，其电极反应为 O 2(g)+2H2O(l)+4e = 4OH- (aq) （吸氧），故铜丝附近显 红 色；铁钉为 阳 极，其电极反应为 Fe －2e = Fe 2+ ，铁钉附近显兰绿色，这是由于生成了 Fe 3[Fe(CN)6]2。 电化学课件动画 （ 吸氧腐蚀） 3) 氧浓差腐蚀 由于在不同部位 O 2浓度差而引起的腐蚀。 当金属插入水或泥沙中时，由于与含 O 2量不同的液体接触，各部分电极的 E （电极）不一样， O 2电极的 E （电极）与 O 2的分压有关。 由电极反应方程式： O 2(g)+2H2O(l)+4e = 4OH(aq) 在溶液中，O 2浓度小的地方，E （O 2/OH-）小，成为阳极，金属发生氧化而溶解腐蚀；O 2浓度大的地方，E （O 2/OH-）大，成为阴极，却不会被腐蚀； 图片 4) 生物腐蚀 由于细菌及藻类、贝壳等生物体的活动和新陈代谢而引起的对金属的腐蚀破坏。 与土壤、天然水、海水、石油产品等接触的金属容易发生。 由于生物体摄取食物而加速金属的腐蚀。 生物体的新陈代谢加速金属的腐蚀。 由于生物体耗氧而引起差异充气腐蚀 4.5.2 金属腐蚀的防护 选择恰当的金属材料： 覆盖保护层法： 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） 阴极保护法： 牺牲阳极方法 外加阴极电流 缓蚀剂： 无机缓蚀剂——中性，碱性介质（重铬酸盐） 有机缓蚀剂——酸性介质中（乌洛托品） 作业 :P109-111 1, （3），4, 7, 9, 11 - -2+-
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具体资料没有，毕竟不是每个人都是专业人士。《中国电化教育》和《电化教育研究》两个杂志可以参考一下。希望对你有帮助
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刊名： 电化教育研究 E-education Research主办： 西北师范大学周期： 月刊出版地：甘肃省兰州市语种： 中文;开本： 大16开ISSN： 1003-1553CN： 62-1022/G4邮发代号： 54-82历史沿革：现用刊名：电化教育研究创刊时间：1980核心期刊：中文核心期刊(2012)中文核心期刊(2008)中文核心期刊(2004)中文核心期刊(2000)中文核心期刊(1996)中文核心期刊(1992)期刊很牛，审稿周期3个月内，版面费看论文质量而定！望采纳！
《中国电化教育》杂志由中华人民共和国教育部主管，中央电化教育馆主办，是我国教育技术领域创办最早、影响最广的两个大型综合性学术期刊之一，另外一个是西北师范大学由中国教育技术的奠基人创办的《电化教育研究》杂志。目前，《中国电化教育》已成为“中国教育类核心期刊”“CSSCI检索源期刊”，入编《中国学术期刊（光盘版）》和《中文核心期刊要目总览》。如果要在该杂志发表论文，可以联系我啊——方便，快捷，有保障。（百度：万方论文网，联系李老师即可）
公开发表与本专业有关的学术论文30余篇，代表论文：赵霞，Whorf意义观对Halliday意义理论的启示《外国语》，2010年第6期（cssci,外语类核心期刊）赵霞，作格结构及其概念框架分析《外语与外语教学》，2006年第6期（cssci, 外语类核心期刊）赵霞，论隐喻识解中认知语境的制约性《外语与外语教学》，2008年第9期（cssci, 外语类核心期刊）赵霞，基于网络环境下“高级英语”建构性学习模式调查与分析《电化教育研究》，2007年第10期（cssci, 核心期刊）赵霞，基于意义进化理论的语法隐喻研究，《内蒙古大学学报》(哲学社会科学版)，2011年第6期（核心期刊）赵霞，朱晓萍，对时尚杂志广告语的批评性语篇分析《江苏大学学报》（社会科学版），2010年第5期（核心期刊）赵霞，尹娟，中英经济语篇中概念隐喻映射模式的比较分析《内蒙古大学学报》(哲学社会科学版)，2010年第6期（核心期刊）赵霞，陈丽，基于评价理论的人际意义研究《江苏大学学报》（社会科学版），2011年第6期（核心期刊）严世清，赵霞，政治语篇中的情态表达及其批评性话语分析《苏州大学学报》（哲学社会科学版），2009年第2期（cssci,核心期刊）赵霞，中介语理论与学龄前儿童第二语言学得偏误分析，《江苏社会科学》，1999年综合版（核心期刊）论文集收录论文1 Zhao Xia, The Languageand Learning Theories of Halliday and Vygotsky and their Contributions to EducationalPractice, In Challenges to SystemicFunctional Linguistics: Theory and Practice. Edited by Fang Yan & Wu Canzhong, TsinghuaPrinting House,Beijing,May 2010.2.赵霞，论隐喻识解中认知语境的关联性，《认知语言学与修辞学研》-2008年国际研讨会论文集，冯奇主编，上海大学出版社，2008年10月3.赵霞，i+1输出假设与学龄前儿童二语习得，第二届全国青年学者外语与外语教学学术研讨会论文，被收录在全国外语类核心期刊《外语与外语教学》学术论丛（下册），徐珺主编，航空工业出版社，2000年12月4.赵霞，语法习得次序在英语教学中的地位，被收录在全国外语类核心期刊《外语学刊》学术论丛《外国语言与文化研究》，鈡国华主编，黑龙江人民出版社，1998年3月5.赵霞，降低情感过滤：第二语言课堂教学的关键，首届全国青年学者外语与外语教学研讨会交流论文，被收录在全国外语类核心期刊《外语与外语教学》特刊，张后尘主编，1998年9月参译词典、参编论文集1.《柯林斯COBUILD高级英汉双解词典》 参译，高等教育出版社，2009.102.《汉英语言与文化》论文集（上卷），编委，李闻海、毕研韬主编，航空工业出版社1998年11月3.《语言与文化研究》第三卷，编委，刘世生、张文府主审；毕研韬、吕明才主编，人民中国出版社，1998年6月参编教辅、教材1.《高等学校英语应用能力综合训练》参编，殷翔文编委会主任，译林出版社，2000.122.《高级英语同步辅导与训练》，主编，江苏科技大学印制，2007年9月论文获奖：1、2009年，论文“认知信息加工模式与建构主义模式互补性研究”获得中国教育技术学会授予的“新时期教育技术发展前沿问题高层论坛优秀论文三等奖”2、2008年，论文《作格结构及其概念框架分析》获得镇江市人民政府授予的“镇江市第十届优秀科技论文一等奖”3、2010年，论文《Whorf意义观对Halliday意义理论的启示》获得“第五届江苏高校外语专业研究生（博士）学术论坛论文二等奖”4、2004年，论文《论建构主义学习理论与元认知阅读能力发展》获得“江苏科技大学十二届青年教师学术研讨会优秀论文”5.2001年，论文《行动研究与英语误差分析》获得“镇江市第八次教育科研优秀论文二等奖”。6.2000年，论文《中介语理论与学龄前儿童第二语言习得偏误分析》获得“镇江市第七次教育科研优秀论文二等奖”。7.1998年，论文《论大学英语课堂教学中的交际文化导入》获得语言与文化研究编委会颁发的优秀论文一等奖。课题作为主持人完成科研项目多项。完成了江苏高校哲学社会科学研究项目三项、江苏科技大学人文社科研究项目一项，主持完成了江苏科技大学精品课程建设项目“高级英语建设精品课程” 一项； 主持完成了市、校本科教学改革课题各一项；校研究生教育教学改革课题一项；正在主持教育部人文社会科学课题和校人才资助项目各一项。作为主要参与者（排名第二）参研江苏省教育厅2012年和2013年度高校哲学社会科学研究基金资助项目各一项。
参照《中国学术期刊（光盘版）检索与评价数据规范（试行）》，依据中华人民共和国国家标准GB/T15835—1995《出版物上数字用法的规定》、GB/T15834—1995《标点符号用法》和本刊多年以来形成的文稿编辑要求，按照文稿组成顺序，特制定本规范。 一、文章标题 文稿应具有中文标题，一般不超过20个汉字，必要时可加副标题。标题应简明、具体、确切，概括文章的要旨。 二、作者及其工作单位 1.文稿应具有作者署名和作者工作单位。 2.作者的署名放在文章标题的下方，居中排印；多位作者的署名之间应以逗号隔开；不同工作单位的作者，应在姓名右上角加注不同的阿拉伯数字序号，并在其工作单位名称之前加与作者姓名序号相同的数字。 3.作者工作单位直接排印在作者姓名之下，用圆括号括起。在标明作者工作单位时，应包括单位全称（不要使用简写形式）、所在省市名及邮政编码，单位名称与省市名之间应以逗号分隔，各工作单位连排时，以分号隔开。作者单位所在地区应含省（区）和市两个要素，直辖市时为一个要素。 4.国外作者应在作者署名前加方括号进行标识，港澳台作者应在作者署名前加圆括号进行标识。 三、摘要 1.文稿应具有中文摘要。 2.摘要的撰写应体现目的、方法、结果、结论4大要素，遵循客观性原则、准确性原则、简练性原则、规范性原则。 3.中文摘要前加“摘要：”作为标识。 四、关键词 1.文稿应具有关键词。 2.每篇文章可选3~8个关键词，多个关键词之间以分号分隔。 3.中文关键词前加“关键词：”作为标识。 五、中图分类号 1.文稿应具有中图分类号。 2.编辑在查找分类号时，采用《中国图书馆分类法》（第四版）进行分类。 3.一般标识1个分类号，多个主题的文章可标识2个或3个分类号；主分类号排在第一位，多个分类号之间应以分号分隔。 4.分类号前应以“中图分类号：”作为标识。 六、文献标识码 1.文稿应具有文献标识码。 2.本规范共设置以下5种文献标号： A—理论与应用研究学术论文（包括综述报告） B—实用性技术成果报告（科技）、理论学习与社会实践总结（社科） C—业务指导与技术管理性文章（包括领导讲话、特约评论等） D—般动态性信息（通讯、报道、会议活动、专访等） E—文件、资料（包括历史资料、统计资料、机构、人物、书刊、知识介绍等） 3.不属于上述各类的文章以及文摘、简讯、补白、广告、启事等不加文献标识码。 4.文献标识码的位置放在中图分类号后面。 七、文章编号 1.文稿应具有文章编号。 2.文献标识码为A、B、C三类文章必须编号。该编号在全世界范围内是该文章的唯一标识。 3.文章编号由期刊的国际标准刊号、出版年、期次号及文章的篇首页码和页数等5段共20位数字组成。《中国电化教育》的结构为： 1006—9860（YYYY）NN—PPPP—CC 其中YYYY为文章所在期刊的出版年，NN为文章所在期刊的刊次，PPPP为文章首页所在期刊页码，CC为文章页数，“—”为连字符。期次为两位数字。当实际期次为一位数字时需在前面加“0”补齐，如第一期为“01”。文章首页所在页码为4位数字；实际页码不足4位者应在前面补“0”，如第139页为“0139”。文章页数为两位数字；实际页数不足两位数者，应在前面补“0”，如文章有9页，应为“09”。转页不计。 4.中文文章编号的标识为“文章编号：”。 5.文章编号的位置放在文献标识码后面。 6.文章编号由责任编辑负责给定。 八、正文 1.标题的层次 一级标题用“一、 二、……”来标识，二级标题用“（一）(二)……”来标识，三级标题用“1． 2．…”来标识、四级标题用“1. 2. …”来标识。标题行和每段正文首行均空二格。各级标题末尾均不加标点。 2.插图和表格 (1)文中只有一个表（或一个图）均不加表（图）序。 (2) 插图的图序、图名应放在插图的下方，居中排印。图序与图名之间空一个字。“图注”应排在图的下面（图序上面）各条说明可连排，其中间加分号，末尾一条不加标点。 (3)表格的表名和表序应放在表格的上部，居中排印；表格的左右边框线应去掉；表格中的文字结束时，不加标点。“表注”排在表下，左起空二字，末尾加标点。 3.公式 公式应单占一行并居中排印，末尾不必加标点符号；一行如有两个以上式子的，可用标点符号隔开；解释公式中的变量应以“式中：”作为标识，左顶格排印。其基本格式如： X+Y=C 式中:X代表┅┅； Y代表┅┅； C代表┅┅。 4.数字 以下情况应当使用阿拉伯数字：在书写公历世纪、年代、年、月和时刻时；在记数与计量时（包括正负数、分数、小数、百分比、约数等）。 以下情况应当使用汉字：数字作为词素构成定型的词、词组、惯用语、缩略语或具有修饰色彩的语句时；邻近的2个数字并列连用，表示概数的时候应当使用汉字，连用的2个数字之间不应用顿号隔开。 5.标点符号 (1)本刊常用标点符号有14种，分点号和标号两大类。点号包括句号、问号、叹号、逗号、顿号、分号、冒号；标号包括引号、括号、破折号、省略号、连接号、间隔号、书名号。 (2)句号、问号、叹号、逗号、顿号、分号和冒号一般占一个字的位置，居左偏下，不出现在一行之首。 (3)引号、括号、书名号的前一半不出现在一行之末，后一半不出现在一行之首。 (4)破折号和省略号都占两个字的位置，中间不能断开。连接号和间隔号一般占一个字的位置。这四种符号上下居中。 6.注释 对文章标题进行说明时，排印在文末地脚，注释用*标注。 对正文中某一特定内容的进一步解释或补充说明时，排印在该页地脚。参考文献序号用方括号标注，注释用数字加圆圈标注。 九、参考文献 1.参考文献按在正文中出现的先后次序排列于文后，正文中应以相对应次序并加方括号排在右上角。 2.以“参考文献：”（左顶格）作为标识。 3.参考文献的序号左顶格，并用数字加方括号表示，每一条参考文献条目的最后均以“.”结束。 4.参考文献著录项目主要包括以下几个方面： (1)主要责任者（专著作者、论文集主编、学位申报人、专利申请人、报告撰写人、期刊文章作者、析出文章作者）。多个责任者之间以“，”分隔，主要责任者只列姓名，其后不加“著”、“编”、“主编”等责任说明。 (2)文献题名及版本（初版省略） (3)文献类型及载体类型标识。 参考文献类型 专著 论文集 报纸文章 期刊文章 学位论文 报告 标准 专利 文献类型标识 M C N J D R S P 对于专著、论文集中的析出文献，其文献类型标识建议采用单字母“A”；对于其他未说明的文献类型，如“文件”建议采用单字母“Z”。 对于数据库（database）、计算机程序（computer program）及电子公告（electronic bulletin board ）等电子文献类型的参考文献，以下列双字母作为标识： 电子参考文献类型 数据库 计算机程序 电子公告 电子文献类型标识 DB CP EB 对于非纸张型载体的电子文献，当被引用为参考文献时，需在参考文献类型标识中同时标明其载体类型，并采用双字母表示电子文献载体类型：磁带（magnetic tape）—MT，磁盘（disk）—DK，光盘（CD-ROM）—CD，联机网络（online）—OL，要以下列格式表示包括了文献载体类型的参考文献类型标识： [文献类型标识/载体类型标识], 如： [DB/OL]—联机网上数据库（database online） [DB/MT]—磁带数据库（database on magnetic tape） [M/CD]—光盘图书（monograph on CD-ROM） [CP/DK]—磁盘软件（computer program on disk） [EB/OL]—网上电子公告（electronic bulletin board online） 以纸张为载体的传统文献在引作参考文献时，不必注明其载体类型。 (4)出版项（出版地、出版者、出版年）。 (5)文献出处或电子文献的可获得地址。 (6)文献起止页码。 (7)文献标准编号（标准号、专利号……）。各类参考文献条目的编排格式如下： a.专著、论文集、学位报告、报告 [序号] 主要责任者.文献题名 [文献类型标识]. 出版地：出版者，出版年.起止页码（任选）. 例如： [1] 乌美娜.教学设计[M].北京：高等教育出版社，1994. [2] 辛希孟.信息技术与信息服务国际研讨会论文集：A集[C].北京：中国社会科学出版社，1994. [3]张生.微分半动力系统的不变集[D].北京：北京大学数学系数学研究所，1983. [4] 冯西桥.核反应堆压力管道与压力容器的LBB分析[R].北京：清华大学核能技术设计研究院，1997. b.期刊文章 [序号] 主要责任者.文献题名 [J].刊名，年，卷（期）：起止页码. 例如： [1] 吴刚.网络时代的课程理念及课程改革[J].全球教育展望,2001,(1):26—29. [2]M.Granovetter.The Strength of Weak tie[J].American Journal of Sociology,1973,882.:1360—1380. c.论文集中的析出文献 [序号] 析出文献主要责任者.析出文献题名[A].原文献主要责任者（任选）.原文献题名[C].出版地：出版者，出版年.析出文献起止页码. 例如： [1] Anderson, M. D.Individual Characteristics and Web-Based Courses[A]. Christopher R. Wolfe.Learning and Teaching on the World Wide Web [C]. San Diego: Academic Press,2001.45-72. [2] 钟文发.非线性规划在可燃毒物配置中的应用[A].赵伟.运筹学的理论与应用——中国运筹学会第五届大会论文集[C].西安：西安电子科技大学出版社，1996.467—487. d.报纸文章 [序号] 主要责任者.文献题名[N].报纸名，出版日期（版次）. 例如： [1] 谢希德.创造学习的新思路[N].人民日报，1998—12—25（10）. e.国际、国家标准 [序号] 标准编号，标准名称[S]. 例如： [1] GB/T16159—1996，汉语拼音正词法基本规则[S]. f.专利 [序号] 专利所有者.专利题名[P].专利国别：专利号，出版日期. 例如： [1] 姜锡洲.一种温热外敷药制备方案[P].中国专利：881056073，1989—07—26. g.电子文献 [序号] 主要责任者.电子文献题名[电子文献及载体类型标识].电子文献的出处或可获得地址，发表或更新日期/引用日期（任选）. 例如： [1] Richard E. An HPT Quick Reference Guide[[DB/OL]. http://www.greenworks.org/hpt/hpt_main.htm. [2] 万锦坤.中国大学学报论文文摘（1983—1993）.英文版[DB/CD].北京：中国大百科全书出版社，1996. h.文件 [序号]文件编号，文献名称 [Z]. 例如： [1]教基[2000]34号文件 , “教育部关于在中小学实施‘校校通’工程的通知” [Z]. i. 各种未定义类型的文献 [序号] 主要责任者.文献题名[Z].出版地：出版者，出版年.
《教育界》杂志不错，纯教育的省级期刊，可以试试。他们的官方网站：
发表专业教育论文有二种途径，一是直接向杂志社投稿，二是找合作的机构。教育类的核心期刊有很多，但是核心类的期刊对学术要求相对较高，建议您在发表之前对机构和期刊有所了解，以免上当。1、教育研究 2、比较教育研究 3、全球教育展望 4、北京大学教育评论5、教育理论与实践 6、教师教育研究 7、外国教育研究 8、清华大学教育研究9、华东师范大学学报.教育科学版 10、教育与经济 11、中国教育学刊 12、教育科学 13、当代教育科学 14、中国电化教育 15、教育学报 16.电化教育研究17、教育探索 18.中国远程教育 19、教育评论 20、河北师范大学学报.教育科学版 21、开放教育研究 22、教育导刊 23、国家教育行政学院学报 24、江西教育科研（改名为：教育学术月刊）G64 高等教育类核心期刊表1、高等教育研究（武汉） 2、教育发展研究 3、中国高等教育 4、学位与研究生教育 5、江苏高教 6、中国高教研究 7、现代大学教育 8、高等工程教育研究 9、高教探索 10、黑龙江高教研究 11、复旦教育论坛 12、中国大学教学 13、辽宁教育研究 14、现代教育科学.高教研究
教育核心期刊有很多，现在我来汇总一下教育方面可以发表的核心期刊有哪些。北大核心《教育与职业》 《科技通报》 《河北大学学报(哲学社会科学版)》 《商业经济研究》 《人民论坛》 《广西师范大学学报(哲学社会科版)》《财会通讯》 《学术探索》 《云南大学学报(社会科学版》Cssci双核心《外语学刊》 《出版广角》 《文艺争鸣》《人民论坛》 《法学论坛》 《理论探索》《学术月刊》 《经济纵横》 《心理发展与教育》《高等教育研究》 《教育发展研究》 《北京体育学院学报》《湖南大学学报》（社会科学版） 《浙江大学学报(人文社会科学版)》
提供一些教育方面毕业论文题目，供参考。1、教师心理素质现状及应对策略研究2、单亲家庭、贫困家庭子女的心理健康教育研究3、学生学习动机的培养与激发研究4、学习困难学生的特征及其干预研究5、学生的非智力因素研究6、学校心理健康教育的现状、问题及对策研究7、影响学生学习效率的因素研究8、创造型教师成长的心理学研究9、我国当前基础教育改革现状及问题10、当前教师职业倦怠现状、成因及对策研究11、高校扩招后就业现状研究12、网络教育管理模式研究13、中学生网络成瘾及对策研究14、中（小）学生厌学问题及对策研究15、独生子女问题研究16、独生子女教育问题研究17、独生子女社会问题研究18、学习困难学生现状及对策研究19、学习困难学生心理及教育策略研究20、独生子女问题行为及对策研究21、高校贫困大学生心理问题研究22、高校大学生勤工助学研究23、当前青少年常见的心理问题及对策研究24、教育生态环境研究25、外国教育史上某教育家的教育思想与我国教育改革（这是论文方向，自己确定小标题）26、外国教育制度研究（这是论文方向，自己确定小标题）27、外国教育思想研究（这是论文方向，自己确定小标题）28、我国农村义务教育财政体制存在的问题与对策29、我国义务教育投入存在的问题与对策30、浅析税费改革后农村义务教育经费投入状况31、义务教育资源配置的公平与效率问题探讨32、“一费制”的实施对学校办学经费的影响33、我国现行义务教育投资体制的弊病及其改革34、我国教育投资体制存在的问题及其改革35、论择校费与教育公平36、论教育的经济功能37、论教育产品的属性与学校办学的市场化运作38、加入WTO对我国教育的冲击与对策39、市场经济条件下政府与学校关系的探讨40、我国现阶段义务教育供求失衡的原因及对策41、我国学校教育资源使用效率的现状、原因与对策42、教育供求调节的两种模式对比——政府调节与市场调节43、我国基础教育投资地区差异分析44、教育筛选功能在劳动力就业市场中的发挥与失效45、我国民办学校办学的困境及其改革46、我国高校助学贷款体制存在的问题及其改革47、我国高校扩招的利弊分析48、论建立教育成本分担机制的必要性与可行性49、目前我国中小学校教育经费来源渠道分析50、论公办教育投资效率不高的体制根源51、中小学校负债办学问题研究52、学校管理审美化研究53、人性理论对学校管理实践的指导作用54、从教育心理学的角度论减负55、中小学有效领导的构成与方法56、人际关系在学生班级管理中的作用57、教师工作积极性激励的有效性58、建立学校内部完善的激励机制59、对奖励的有效性的探索60、校长（班主任）的领导影响力构成与建立61、班主任的领导素质62、校长（班主任）领导威信的建立途径63、学校改革的动力与策略64、学生（教师）非正式群体的认知与管理65、师生进行有效沟通的策略66、学科教学中学生的合作学习研究67、学科教学中学生的探究学习研究68、中（小）学生学习方式改革初探69、教学评价改革探索70、成长记录袋使用研究71、如何指导学生写学习日记72、多元评价的实践探索73、如何听课与评课74、新课程实施中学生情感、态度与价值观的评价的研究75、学科教学中学生情感、态度与价值观的培养的研究76、数学教学生活化的探索77、加强学科教学的现实性和应用性研究78、课程资源的开发与利用研究79、新课程下的教学设计理念与策略80、新课程理念与教学改革81、教师存在的问题与对策研究82、学生存在的问题与对策研究83、学校存在的问题与对策研究84、教学反思的作用与方法研究85、综合实践活动的设计与实施研究86、加强学科联系的探索87、教师协作教学的探讨88、信息技术与学科教学的整合研究89、网络文化与学校教育关系研究90、多媒体教学的优势与局限研究91、马斯洛需要层次理论与教师积极性的调动研究92、网络情境下的学习方式（途径）研究93、大（或中、小、幼）学生心理健康教育研究94、学生智力（或创造力、非智力因素）开发培养研究95、教师（或学生）心理压力及其应对策略研究96、学习困难学生（或差生）的成因及教育对策研究97、课堂教学情境中的师生互动研究98、能力（或个性）差异与因材施教的研究99、学校（或班级）环境建设研究（校风、班风、学风）100、品行（品德）不良学生的转化研究
教育学方面的毕业论文选题可以从：高等教育成本分担机制研究、基于提高大学生素质的审美教育研究、国际教育与国际人才培养路径研究、高校网络思想政治教育环境研究等几个角度来选择。
教育学选题的方式
1、一、理论联系实际，注重现实意义毕业论文的题材十分广泛，社会生活、经济建设、科学文化事业的各个方面、各个领域的问题，都可以成为论文的题目。
2、确定选题的大方向。毕业论文写作，选题是关键，在学习撰写毕业论文时就应该学会如何选题。
3、确定选题范围。在进行毕业论文的选题时，应着重注意选题要恰当。题目大小适中，对实际工作有一定指导。
我写的是 我国网络教育亟待解决的问题及对策 你可以谢谢，比较新颖 我这有资料