酸碱度检测的小论文

土壤酸碱性的强弱，常以酸碱度来衡量。土壤酸碱度又以PH值来表示。测定土壤的PH值，多采用电极法或石试纸比色法。电极法测定土壤的PH值，既快又准确，但目前很少用。石试纸比色法测定土壤的PH值，方法简便，农民朋友很容易掌握。测定土壤、苗床及营养土的PH值时，可先取样土少许，放入碗底，然后加入蒸馏水4～6滴，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静止澄清后，将一般试纸浸入清液中，试纸即变色，然后用变色的试纸与PH标准比色卡进行比较，即可直接得出PH值。土壤之所以有酸碱性，是因为在土壤中存在少量的氢离子和氢氧离子。当氢离子的浓度大于氢氧离子的浓度时，土壤呈酸性；反之呈碱性；两者相等时则为中性。影响土壤盐碱度的因素除了降水之外，现在我们更多考虑的是由于人类不合理的生产方式造成了干旱、半干旱地区的土壤次生盐碱化。（一）土壤吸附性土壤中两个最活跃的组分是土壤胶体和土壤微生物，它们对污染物在土壤中的迁移、转化有重要作用。土壤胶体以其巨大的比表面积和带电性，而使土壤具有吸附性。1、土壤胶体的性质1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能：比表面是单位重量（或体积）物质的表面积。定体积的物质被分割时，随着颗粒数的增多，比表面也显著地增大。物质的比表面越大，表面能也就越大。2）土壤胶体的电性：土壤胶体微粒具有双电层，微粒的内部称微粒核，一般带负电荷，形成一个负离子（即决定电位离子层）其外部由于电性吸引，而形成一个正离子（又称反离子层，包括非活动性离子层和扩散层），即合称为双电层。3）土壤胶体的凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为了减小表面能胶体具有相互吸引，凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中，胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，胶体微粒呈现出的分散性也越强。影响土壤凝聚性能的主要因素是土壤胶体的电动电位和扩散层厚度，例如土壤溶液中阳离子增多，由于土壤胶体表面负电荷被中和，从而较强土壤的凝聚。此外，土壤溶液中电解质浓度、pH值也将影响其凝聚性能。2、土壤胶体的离子交换吸附在土壤胶体双电层扩散层中，补偿离子可以和溶液中相同电荷的离子价为依据作等价交换，称为离子交换（或代换）。离子交换作用包括阳离子吸附作用和阴离子交换吸附作用。每千克干土中所含全部阳离子总量，称为阳离子交换量。土壤的可交换性阳离子有两类：一类是致酸离子，包括H+和Al3+；另一类是盐基离子，包括Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+等。当土壤胶体上吸附的阳离子均为盐基离子，且已达到吸附饱和时的土壤，称为盐基饱和土壤，否则，这种土壤为盐基不饱和土壤。在土壤交换性阳离子中盐基离子所占的百分数称为土壤盐基饱和度。它与土壤母质、气候等因素有关。................

土壤酸碱性用土壤浸出液，滴到PH试纸上，论文吗，应该是分析土壤酸碱性产生原因吧

酸的相对分子质量的测定一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸2、 mol/L 的NaOH溶液【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某未知二元酸和 mol/L 的NaOH外，还需要酚酞作指示剂。二、实验仪器： 1、碱式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管3、锥形瓶 4、容量瓶（100毫升）三、实⚥8C过程 1、预测酸、碱用量（1）假设酸的相对分子质量是90，滴定时所用NaOH 的体积是20mL则 碱的物质的量为： mol/L× L = mol因为酸是二元酸，则酸与碱的系数比为1：2 即X + 2 NaOH 1 2 Y Y= mol 酸的质量为 mol×90 mol/L = g（2）称取克酸并将其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）2、滴定过程（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并转移到锥形瓶中，滴几滴酚酞指示剂，溶液应为无色。（2）用 的 NaOH 滴定酸直至溶液颜色变红。（3）重复1，2步骤以确保实验的准确性。四、数据记录及处理 NaOH的体积（ml ± ml） 1 2 3 滴定后读数 A1 B1 C1 滴定前读数 A2 B2 C2 所用碱的体积 A1-A2 B1-B2 C1-C2 平均所用碱体积：V毫升计算过程：X + 2NaOH 1 2 Z （V/1000）×（V/1000）×（V/1000）×酸的相对分子质量为[（V/1000）×]补充：食物的酸碱性尿液通常呈酸性；吃素的人，尿液呈中性或弱碱性的机会较站在营养保健的角度来看，食物的摄取能做到酸碱平衡最好。虽然食物的酸碱本身对身体所造成的影响非常微小，但无论是吃得过酸还是过碱，代表的都是一种营养不均衡，久了对健康就会造成伤害的。偏食酸性食物或碱性食物过多，都可能引发有关疾病。所以，平常进食应适当注意科学搭配，避免过于偏食，以保持人体内的酸碱平衡。但是，由于生活的改变，食物的酸碱性现今酸性体质的人居多，所以对酸性食物的过多食用应注意避免。若进食酸性食物过多，引起酸过量，就可以使人体多种病患接踵而来。幼年者皮肤病、便秘、龋齿、胃酸过多、神经衰弱、疲劳倦怠；中老年者神经痛、胃溃疡、动脉硬化、血压升高。碱性食物过多会使体液偏碱，易招致糖尿病、骨质疏松症乃至白血病等病但是把食物以「酸碱」二分为「好坏」是一种错误的认知。少吃些肉，多吃些菜是对的；如果酸性食物吃的太多，吃些碱性食物均衡一下也是可接受的，但是不要矫枉过正了。只要遵循着均衡饮食的原则，注意天然新鲜食物的充份摄取，在营养上，在酸碱上，都能得到良好的平衡。补充：化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的．在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解的理论，化学界中形成了这样的概念：氢离子是酸性的体现者，酸的强度与浓度成正比；氢氧离子则是碱性的体现者，碱的强度与浓度成正比。因而，酸碱中和作用就是氢离子和氢氧离子相互作用生成水的反应。在当时，这一概念经过测定不同的酸碱的中和热证明是符合事实的。与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10-14。当时通常认为水的离解可能用下列方程时，在25℃时测定纯水的导电率，得出H+和OH-两种粒子的浓度均为10-7mol/L。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，食物的酸碱性食物的酸碱性关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体（即质子的给予体），碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的教授洛里和丹麦布朗斯台德，以及同是丹麦人的比约鲁姆都同时而又各自独立地扩展了这些概念。在3人之中。布朗斯台德将酸碱理论发展得最完备。食物的酸碱性根据布氏的理论，酸应该是能给出质子的各种分子或离子（即质子给予接受体）依据布朗斯台德的观点来看，铵离子应该看成是酸，原因是它能够给出质子而生成NH3；氨因此是碱，原因是它能够接受质子。推而广之，则酸中的阴离子可以看作碱。如果满意，请采纳！您的采纳使我继续努力的动力！

实验目的:测量邵武降雨的PH值实验人员:研究性学习小组全体成员实验器材:PH值试纸、PH值对照卡片、试管、收集的雨水实验步骤：1、将收集的雨水倒入试管；2、将PH值试纸一端浸入试管中的雨水中；3、取出PH值试纸并与对照卡片进行对比；4、读取数据并作好记录。实验结果：PH值约为。实验结果分析：黎平酸雨有所缓解，原因如下：1、 今年冬天降水时间长、雨量大，有稀释作用，2、 今年由于雨雪影响，煤碳供应紧张，造成火电厂等生产不足，排污量也有所减少。人们一般把PH小于的雨水称为酸雨，它产生于雨、雾、雪、雹等降水过程中。选这个值的原因是：常温下，二氧化碳气体溶于水达到饱和时的PH为，而二氧化硫溶于水形成的亚硫酸酸性略强于碳酸。我们在预习时，根据教材要求想自己完成“实践活动”，动手测酸雨的PH。一、采样器的制作取一空纯净水塑料瓶沿瓶身的3/4处剪开，边缘用砂纸打磨光滑，把上半部分套入下半部分，蒙上纱布，做成简易的雨水收集器，我们一共做了4个。二、采样我们选择了2个采样点：科学馆的天台上、学校食堂边。刚好星期天预报会有降雨，我们取洗净的采样器编号分别置于两个采样点，下雨开始时各取回一个采有一定水样的采样器(上午9：40)，下雨结束后再取回另一个采样器(上午11：05)。三、测定样品取回后，我们迅速把样品带入化学实验室，测定PH值。测定PH值主要采取两种方法：PH计、精密PH试纸。用精密PH试纸时，我们用玻璃棒把待测样品滴在PH试纸中间，把试纸显示的颜色跟标准相比，得到PH值。在用PH 计测时，我们先测电导率，再测PH值。因为甘汞电极插入样品后，饱和KCl溶液扩散到样品中，会改变降水样品的电导率。两种方法前者较容易，但结果不太精确。我们采用两种方法互相结合的手段，得到下表：测量时间 科学馆的天台上 学校食堂边刚开始雨样 结束时雨样 刚开始雨样 结束时雨样上午9：45 上午11：10 中午12：00 下午2：00 下午4：00 附：随后我们用酸雨水和正常雨水(用酸雨水与纯净水混合后得到) 模拟酸雨腐蚀岩石(实验室的大理石)的实验。四、结果分析1．学校食堂边采集的雨水PH小于科学馆的天台上采集的雨水PH，因为我们学校用的是烧煤的锅炉，且烟囱高度约为15米，向周边会产生更多的二氧化硫，所以雨水显较强的酸性；2．结束时收集的雨水PH略小于刚开始时收集的雨水PH，是因为开始时会溶解较多的二氧化硫，二氧化硫与水反应产生的亚硫酸浓度较大，电离出的氢离子浓度也相应较大；