A+黎明前的黑暗
6CH3COOH +2Al ==2(CH3COO)3Al +3H2 负极 :Al -3e ==Al3+ 正极:O2 +2H2O +4e ==4OH- 总反应 4Al +3O2 +6H2O===4Al(OH)3
喵星队长
⑴pH值溶液pH值对析氢腐蚀速度影响很大,随pH值下降,腐蚀速度迅速增大。一方面,pH值下降,Eec正移,腐蚀倾向增大;另方面,pH值下降,ic0增大,阴极极化性能减小。⑵溶液中的其他组分⑶温度 温度升高,腐蚀速度迅速增大。 ⑴金属材料种类和杂质金属材料种类和所含杂质的影响既涉及阴极反应又涉及阳极反应。混合控制腐蚀体系比阴极极化控制腐蚀体系明显。⑵阴极区面积⑶金属表面的状态
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当负极与电解质溶液不反应时,会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀
①吸氧腐蚀: 中性或弱酸性介质正极:2H2O +O2 +4e====4OH- 负极: Fe --- 2e ===Fe2+
②析氢腐蚀: 酸性介质 正极:2H+ + 2e ==== H2 负极:Fe --- 2e ===Fe2+
解释:
①析氢腐蚀,在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中,钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。
②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。
扩展资料:
吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式,在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分,后通过原电池原理发生作用,使得金属(如:钢铁)被空气中的氧气腐蚀,产生生锈,由于此过程中需要消耗氧气,故名为:吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。
发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属,如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时,正电性金属(如Cu,Ag)也可能发生析氢腐蚀。
⑴pH < 3时,阴极反应受活化极化控制。
⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中,在反应速度不是很大时,阳极反应亦受活化极化控制。
⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态,一般是均匀腐蚀。所以,Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理,作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。
1 阴极极化控制
如Zn在稀酸溶液中的腐蚀。因为Zn是高氢过电位金属,故为阴极极化控制。
其特点是腐蚀电位与阳极反应平衡电位靠近。对这种类型的腐蚀体系,在阴极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响。
2 阳极极化控制
只有当金属在酸溶液中能部分钝化,造成阳极反应阻力大大增加,才能形成这种控制类型。
有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小。
3 混合控制
阴阳极极化程度差不多,称为混合控制。
其特点是:腐蚀电位离阳极反应和阴极反应平衡电位都足够远
对于混合控制的腐蚀体系,减小阴极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大。
参考资料:百度百科——吸氧腐蚀 百度百科——析氢腐蚀
我不知道你的文章质量如何,有同学投的第一篇SCI就是这个期刊的,自我感觉没什么创新点,并且英文水平要求不是很高,做腐蚀类的,SCI中,这个可以说是比较容易的。
抗疲劳性能优异的合金大多是钛合金,它具有高强度、良好的抗腐蚀性能和高耐磨性,可大大延长部件的使用寿命。经过特殊处理,钛合金具有更高的抗疲劳性能,其强度可以提高一
一般用Keller试剂腐蚀,更常用的是阳极覆膜。个人感觉用电解抛光制样,比较容易腐蚀出晶界。 铝合金要看晶粒度一般需要电解抛光和阳极制膜,然后偏振光显微镜下观察
举例子,特别是户外建筑,从化学原理分析,通俗一点
会,铜在潮湿的环境中非常容易氧化生锈,逐渐被腐蚀。