电子载体在接力传递高能电子的过程中获得能量，用这个能量将H+(质子)从膜的一侧转移到另一侧从而形成质子梯度。
电子传递链传递氢离子
准确来说只有两个氢离子被泵出说成四个氢离子是因为:色素bc1(复合酶3)一次只能将一个电子从泛醌(复合酶2)转移到色素c(复合酶4)，而在色素c中要有四个电子才能和一分子氧和8个氢反应，生成2分子水，剩余四个氢被泵出内膜外。所以之前需要进行两次的两个电子从NADH复合酶(酶1)到泛醌的转移。即四个电子(实际上是两次。)总和起来:四个电子(两次两个电子的转移)共向膜外转移4+4+4=12个氢，即一对电子转移6个氢。
氢气的电离能是多少，即氢气电离出一个电子需要多少电氢原子形成氢气分子,两个1s原子轨道线性组合,一个能量低于原原子轨道的成键轨道,一个高于原原子轨道的反键轨道.两个电子都在成键轨道上,所以能量比原来还低.电离能比相应的氢原子大.而氧气最后两个电子分别落在两个反键pi轨道上（自旋平行）,能量比原来的p原子轨道能量高.所以氧气的电离能比氧原子的要小.
仪器法：酸度计，ph试剂 ，电化学位移。还有非常传统的酸碱滴定法。一般来说，酸碱滴定法是国家承认的仲裁方法。
代表水质中含有阴阳离子的多少！阴离子主要是氟离子、氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子等；阳离子主要是钾、钠、钙、镁和一些重、金属离子。
煤浸出液中的阴阳离子测定及其与水煤浆成浆性的关系[J].燃料化学学报,1992, 20(1):45-48中国煤的成浆性研究，煤炭学报，1998.2：198－203The influence of hydrophilic groups on slurryability of Chinese coals， A.A. BALKEMA/ROTTERDAM/ BROOKFIELD/1999.8 2931－2936复合煤粒间的相互作用对CWS流变特性的影响，《燃料化学学报》，2003，31：519 - 524。聚丙烯酸钠/腐植酸型高吸水树脂的合成与应用。石油化工，2004，33（3）：244-248氧化法改性煤质活性炭和揶壳活性炭的研究。中国矿业大学学报，2003，32（6）：729-733Effect of different salts on the solubilities of benzene and diphenyl in t-butyl alcohol-water mixture and hydrophobic interaction.《Chin J Chem》, 2002, 20: 1-8.Study on the influence of wetting Heat on the coal slurryabiliyty, Journal of Coal Science & Engineering, 1997,3(1):86－90发明专利一项（2）“超纯煤高剪切絮凝分选工艺”。
洗涤剂中的阴离子基本都是有机物,为此可以计算有机物的大概含量,设计除污方案
亚甲蓝光度法
方法提要
阴离子合成洗涤剂与亚甲基蓝反应，生成蓝色的离子对化合物，用氯仿萃取后，在波长650nm处测量吸光度。
测定结果以直链烷基苯横酸钠(LAS，烷基平均碳原子数为12)的表观浓度表示，实际上是测定亚甲基蓝活性物质(MBAS)。
方法适用于海水中阴离子洗涤剂的测定。检出限为10.0μg/L。
对有较深颜色的水样测定受干扰。有机的硫酸盐、磺酸盐、羧酸盐、酚类以及无机的氰酸盐、硝酸盐和硫氰酸盐等引起正干扰，有机胺类则引起负干扰。
仪器和装置
分光光度计。
锥形分液漏斗(125mL、250mL)。
试剂
硫酸
直链烷基苯磺酸钠(LAS，烷基平均碳原子数为12，标准试剂)标准储备溶液ρ(LAS)=1.00mg/mL称取100.0mgLAS溶于50mL水中，全量转入100mL容量瓶，加水至标线，混匀备用。在冰箱内保存，至少可稳定6个月。
直链烷基苯磺酸钠(LAS)标准溶液ρ(LAS)=10.0μg/mL移取10.0mL直链烷基苯磺酸钠标准储备溶液于100mL容量瓶中，加水至标线，混匀。再量取10.0mL此溶液于100mL容量瓶中，加水至标线，混匀。在冰箱中保存可稳定7d。
氯化钠溶液(300g/L)。
亚甲基蓝溶液(50mg/L)于1000mL烧杯中加500mL水，加50gNaH2PO4·H2O，搅拌下缓缓加入6.8mLH2SO4，加入50mg亚甲基蓝指示剂，搅拌溶解，加水至1000mL，混匀。转入棕色试剂瓶保存。
洗涤液于1000mL烧杯中加入500mL水，加入50gNaH2PO4·H2O，搅拌下缓缓加入6.8mLH2SO4，搅拌溶解。加水至1000mL，混匀。
酚酞指示液(0.025g/mL)称取0.25g酚酞指示剂溶于40mL无水乙醇，加水10mL，混匀。
氢氧化钠溶液c(NaOH)=1mol/L称取10.0g氢氧化钠(NaOH)溶于水并稀释至250mL，混匀。贮存于聚乙烯瓶中。
氯仿。
脱脂棉以酮浸过后干燥。
校准曲线
在6个250mL锥形分液漏斗中，分别加入100mL、99.5mL、99mL、98mL、97mL、95mL水，用刻度吸管分别加入0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、5.00mLLAS标准溶液(10.0μg/mL)，混匀。按样品分析步骤萃取，配制成浓度依次为0.000mg/L、0.050mg/L、0.100mg/L、0.200mg/L、0.300mg/L、0.500mg/L的校准曲线系列。在波长650nm处，以氯仿参比调零，用2cm比色皿测定萃取液的吸光度Ai和A0(标准空白吸光度)。
以(Ai-A0)为纵坐标，LAS浓度为横坐标，绘制校准曲线。
分析步骤
量取100mL水样置于250mL锥形分液漏斗中，各加10mL300g/LNaCl溶液和1滴酚酞指示液，滴加1mol/LNaOH溶液至刚显红色，滴加0.5mol/LH2SO4至红色刚褪去。加10mL50mg/L亚甲基蓝溶液，混匀。加10mL氯仿，振摇半分钟(其间放气2次。振摇不要过于剧烈，以免形成乳浊液)。静置分层，倾斜转动分液漏斗让水面线扫过内壁，即可使壁上的氯仿液滴汇集到下层萃取液中。
在125mL锥形分液漏斗中各加50mL洗涤液，然后将上述萃取液分别放入。
在原来的250mL锥形分液漏斗中各加10mL氯仿再萃取一次，萃取液分别并入上述125mL分液漏斗中。
振摇125mL锥形分液漏斗半分钟(其间放气2次)，静置分层。用小玻璃棒把少许脱脂棉塞入分液漏斗颈管内贴近活塞处，放出氯仿萃取液到25mL比色管中。再加5mL氯仿，振摇半分钟(不用放气)。放出氯仿萃取液并入比色管，加氯仿至标线，混匀。
在波长650nm处，测定样品的吸光度Aw、空白的吸光度Ab。
据(Aw-A0)值在校准曲线上查得水样中阴离子洗涤剂浓度(mg/L)。
注意事项
1)玻璃仪器均经(1+3)HCl(或HNO3)浸泡，用自来水冲洗后再用蒸馏水洗净。分液漏斗活塞上的润滑脂用纸擦去，再用氰仿洗净。
2)若萃取出现深蓝色絮状物，此絮状物不能放入盛洗涤液的分液漏中。若此漏斗颈内有水，要用脱脂棉先行吸去。
3)水样应澄清，否则应用离心分离或滤纸过滤。
4)采样后，当天进行测定。
用化学方程式也一样是正确的，只是感觉会很乱。要明确的一点是，在溶液中只要同时存在着游离态的氢离子和硝酸根离子，我们就可以把它认为是硝酸，因此在反应结束后溶液中的硝酸铜是以游离态的铜离子和硝酸根离子的形式存在的，而硫酸又可以电离出氢离子，因此氢离子与硝酸根离子在一起时又会形成了硝酸，与没有反应完全的铜单质继续反应。3Cu+8H+2NO3(-)==3Cu(2+)+2NO+4H20此题是根据此离子方程式来判断用哪个数值计算的，根据已知，1.92g铜粉为0.03mol，因此若有0.03mol铜参加反应，根据方程式，则需氢离子为0.08mol，硝酸根离子为0.02mol。再看下条件所给出的硝酸物质的量为0.4*0.1=0.04mol，硫酸为0.1*0.1=0.01mol，计算出总的氢离子物质的量为0.04+0.01*2=0.06mol；总的硝酸根物质的量为0.04mol。再来比较一下，铜为0.03，氢离子为0.06，硝酸根为0.04，根据方程式的铜：氢离子：硝酸根=3：8：2得出，三种粒子中铜和硝酸根均是过量的，因此就用氢离子的0.06mol带入离子方程式计算出结果。
因为铜不能与稀盐酸稀硫酸等酸发生置换反应，所以铜的失电子能力比氢弱，相反的铜离子的得电子能力就较强了，即氧化性较强。
在电化学上的电解反应才会出现，一般的反应是不能进行的！
因为Cu和稀硝酸反应的实质是Cu和氢离子还有硝酸根反应，而硫酸正好提供了氢离子，3mol的铜，硝酸根实质上只有2mol参与了反应。所以不能直接拿HNO3来计算。