橙红银白的论文题目

推开家门

家，是最温暖的。当我们受挫时，它是个永不倾倒的避风港；在我们泄气时，它是个用不坏的充气机，不停地给与支持和鼓励。

纵使如此，家毕竟是个有限的空间，在其中，所得的知识也是有所限制的，以致不足供给所需，这时，就须踏出一步了。

天天关在家里，不出去看看缤纷的世界，不与个性不尽相同的人们接触、交涉，有如井底之蛙一般学识浅薄，却又自以为是，好似无所不知，这种人是不会给人好感的。相对地，推开家门，迎向缤纷的世界，不断地充实自己的知识，多结交益友，见见世面，这类人，就好比蓝天中的飞鸟，俯视大地，游览各处，学识丰盈，却又不住地增广见闻，实惹人敬仰。

清朝末年，只因皇帝的一声令下，断绝与他国交往，这道令旨，不但使清廷画地自限，更为之后的耻辱种下恶因。就在清廷自我关闭的同时，各国的科技突飞猛进，发明了许多现代化的武器，而我国只具刀剑及火药，不知他国早走进科学的世界，自我满足，又怎能相比呢？

自古至今，中国总是分分合合，但每一次的融合，却都带来辉煌的盛世。现今，虽尚未统一，但两岸的交流制度愈来愈开放厂，毕竟同是炎黄子孙，同流着中华民族的热血，就让我们一起推开家门，迎接对岸的同胞，携手共创绚烂的成果！

“门”是联系内外的通道，“门”的含义有本义、引申义和象征义，有具体的门和抽象的门，有看得见的门和看不见的门，写作时应注意它们的联系和区别。

这是篇一事一议，内容充实，层层深入，思想脉络发展自然的简单议论文。题目就是文章的观点。

文章首先针对生活中只有推开家门，接触“缤纷世界”，才能“增广见闻”、“惹人敬仰”的感受和道理，表述了推开家门的必要；接着，文章又以清廷紧闭“大”家之门，“画地自限”，蒙遭耻辱的历史，从反面论证了不推开“大”家之门，势必误国害民；最后，文章呼喊出了海峡两岸炎黄子孙，需要“融合”的心愿：“让我们一起推开家门，迎接对岸的同胞，携手共创绚烂的成果！”

全文语洁文简，言之实在，不见大话空话和套话。运用比喻，形象贴切，具有较强的说服力和感染力。

在这个多彩的人间，除了牢门是紧锁的，其他的门都虚掩着，成功之门亦是如此。

穿过成功之门，意味着你已站在了人生的金字塔之颠。

因此，追求成功是人类的本能，人为成功而来，也为成功而活。绝大多数人能忍辱负重地走完人生的漫漫长路，就是因为成功的渴望始终象一盏明灯，照耀着他们的未来。

然而，在现实生活中，终其一生，苦苦追寻，仍然只能遥望胜利曙光的殉道者大有人在；误入歧途，越是努力却越是脱离目标的悲情梦想者也不乏其人。他们渴望成功又觉得成功遥不可及，渴望自信又往往自怨自怜，渴望快乐又永远品尝不了胜利果实。于是，他们面对命运人生，就无奈地得出一个结论：人命天定。

很多人没能打开成功的大门，他们的失败是因为资质的欠缺？力道的不足？还是缺乏成功的契机？

答案是否定的，失败者之所以失败，是因为他们缺少推开那扇门的勇气、智慧和坚持。

1968年，在墨西哥奥运会的百米赛道上，美国选手吉 海因斯撞线后，转过身子看运动场上的记分牌，当指示灯打出“9、98的字样时，海因斯摊开双手自言自语地说了一句话。由于当时他的身边没有话筒，她到底说了什么，谁也不知道。

直到后来，一位记者才揭开了这个谜底，海因斯当时说地话是：“上帝啊，那扇门原来是虚掩的。”

是的，成功之门就这样虚掩着，就象那根横在终点线上一碰即过的绳子。

天平的倾斜有时不是因为砝码轻重的变化，而是由于放置砝码和秤量物的顺序不同。

成功都是“蓦然回首”的偶然，看似由于一个不经意的动作，可那是“众里寻他千百度”的必然。

对我们每个人而言，成功的门都是虚掩着的，只要能够认清正确的方向，执着前行，锲而不舍，而不被眼前的森严吓倒，勇敢地朝那扇门奔去，推去，呈现在你面前的将是一个开阔灿烂的新天地，你也会情不自禁地在心底感叹：

上帝啊，那扇门原来是虚掩的。

首先我们可以将门理解成人踏向社会的一道屏障 我有如下两个方案

1.中国的闭关锁国导致落后与欧洲积极的打开国门与世界交流而迅速发展形成对比。

2.徐霞客因为积极的走出家门去探索大自然，欣赏祖国的大好河川而写出了《徐霞客游记》为中国的地理事业做出了卓越的贡献。

李时珍因为通过实践走出家门不满足于书本知识，而写出了本草纲目，为中外的医学事业奠定了基础

唐玄奘因为走出佛门，向世界各地传授佛教知识而让更多的人从苦海中解脱

也就是说 可以通过写门来写出实践的重要性，并积极鼓励人们勇敢的走出大门，努力实践。

毅力----开启人生大门的金钥匙

你的人生也许是辉煌灿烂，充满了传奇色彩。但是，如果你没有一把金钥匙去开启你的人生大门，你费再多的努力也是徒劳的。毅力，便是开启人生大门的金钥匙。

如果没有毅力，电脑，电视等电器不会出现在我们的生活中，因为它们的发明者是经过无数次的失败，以坚强的毅力发明出来的；如果没有毅力，《本草纲目》，《海伦.凯特》等一系列世界名著也不会出现在我们的视野中，因为它们的作者是克服了重重困难，以顽强的毅力写出来的。。在这个世界上，有着惊人毅力的人很多，保尔.柯察金和居里夫人就是出色的代表。

保尔.柯察金被迫离开了学校，去当工人，后来，保尔又成了一名光荣的战士，在当兵期间，保尔仍在如饥似渴的读书。在打仗时，保尔常常受伤，最重的时那一次。那一次，保尔的右眼失明了，更重要的是，保尔用自己坚强的毅力跟死神搏斗了十三天，整整十三天啊！保尔受伤时，九死一生，但每次都大难不死，是什麽支持着他？在保尔双目失明，又即将全身瘫痪时，又是什麽支持着他，让他完成著作？对，是毅力！

居里夫人也是如此。她为了发现镭，几十年如一日的在小黑屋里做试验。功夫不负有心人，居里夫人终于发现了镭！然而，有是什麽支撑着居里夫人，让她坚持下来？不是别的，恰恰也是毅力！

毅力可以将沙漠变为草地，可以将平房变为高楼，更可以将原本灰暗的人生变的光芒四射！可是毅力，到底是什麽呢？也许，毅力仅仅是一种意念，但是，它却拥有天地间最神圣的力量！

毅力----开启人生大门的金钥匙。让我们拿起这把金钥匙，去开启人生大门，步入辉煌的人生吧！

以门为话题的作文一扇红色的门一扇门，它的颜色是鲜红色的，在你遭受惹是挫折的时候打开它，它能够给予你心灵的滋润；在你万念俱灰的时候打开它，你会发现世界上会有一番别样的风景。

这样的一扇门，它是神奇的，它能赋予一个普通人无穷的成就和快乐，也能赋予一个残缺的人生以饱满的生活。有一次，我骑自行车摔破了腿，整天只好躺在床上，什么事情都做不了，因此我感到十分寂寞，经常对着墙和窗子大吼在叫发脾气，妈妈看了直摇头，也没有办法来劝慰我。

爸爸走来了，对我和蔼地说了一句：“孩子，也许，你该打开一扇红色的门。”一扇红色的门？我发懵了。

我从小到大打开过无数的门，可从来没有见到一扇门是红色的，也许，这扇门背后一定没有伤痛，可以赋予人无限的快乐……幻想着，我内心的苦闷与寂寞不由得少了很多，也很少再发脾气，躺在床上，静静地看着窗外丰富的生活：一条宁静的街市，人很少，只有一排排高大的杨树屹立在公路两旁，默默地向地行人们招手，为孩子们歌唱。一条潺潺流淌的小河，如同一块通灵的蓝宝石剔透着迷人的光彩。

朝阳在跳舞，微风在歌唱。一个小孩子拿着一串糖葫芦蹦蹦跳跳地走过……我不禁露出了迷失很久的灿烂微笑。

再细看看，哟，窗缝里竟然冒出了一抹淡淡的新绿，它是那样的嫩，好像是春天的使者，焕发着生机。我不禁感慨起小草的生命力：它来到了一块贫瘠的土地，并没有抱怨命运的不公，而是乐呵呵地扎下了自己稚嫩的根，并且，它所要的竟是那样的少，只是一捧小小的泥土，可它仍然生活的那样的快乐……这时，我又想起了霍金，全身只有三根手指头会动，可他仍然对生活充满希望；我又想起了海伦·凯勒，生活在；寂静无声的黑暗之中，可她仍然用笑容去面对一切……太阳从东方冉冉升起来了……我知道我打开了这扇红色的门。

红色象征着太阳，象征着希望，像太阳的光辉一样明亮，而这扇门后就是乐观。一个乐观的人即使遍尝世间的冷暖，饱受人间的苦难，最后收获的还是甜蜜，还是一个丰富多彩的人生忆门每当看到几个孩子三五成群在嬉戏时，我总是能回忆起我小的时候，那是一段多么美好而温馨的记忆呀。

在我还未上小学之前，我都是一直在老家长大的。当时为了有效的保护自己，我从未跨出家门一步，这点想法现在似乎是有点可笑，可在那是我认为这是极好的点子。

可是随着时间的流逝我日益地成熟，我忽然觉得自己就像是关在笼子了的小鸟，只有在院子里玩太没意思。我有点念头想出去玩，可又顿然消失了。

这时，我的目光有了一个新的聚焦点——门。这是一块不大而又极其普通的木门，是因为刷了一层漆才变得稍微有点好看了。

我仔细的端详着块门，似乎很有特点，在它的左上方有一根蔓藤一直沿着门框而往下垂到小花丛里，偶尔会遇见许多蝴蝶和蜜蜂过来，在这座“大舞台”上翩翩起舞。乍一看，这们就变成了一个小姑娘，这还只是春天的门。

到了夏天，1/5烈日炎炎下，总是让人满头大汗，而每当我在院子了玩的累了，就会坐在我的小木门下，在他的倒影下，我就不会感觉到热了，他帮我挡住了烈日，活像一个坚贞不屈的“大树”。当树叶凋零时，秋天已经来到。

我时常在院子了拾起树叶，再用一些“稀奇古怪”的方法把它们粘到门上，有一次我不小心把两个手指沾在一起了，幸好妈妈及时发现，但我却一点儿也不慌，看着被我装饰的“杰作”，心里还乐呵呵的……随着时间的流逝，我越来越懂事了，在学的映衬下，我就要步入小学的大门了。看着被白雪覆盖下的小木门，想着即将于它分别了，我不禁潸然泪下，而这时的雪花儿，就好像小木门的眼泪一样，也在流着，流着……我上小学了，老家也已经卖给我别人，现在家里是一块厚重而老实的铁门，冷酷、无情，没有一点生机，每当我看到这座门时，心里好像总有一种淡淡的苦涩味道从下面涌上来。

不知不觉又到了中学，现在的校门是更先进的收缩门了，可是不管它在先进，功能在大，也比不上我与小木门之间那段美好的童年回忆。开门把门打开，里边会有什么呢？打开坚锁的心门。

有这样一个故事，一把坚实的大锁挂在一扇铜铸的大门上。一根粗壮的铁杆费了九牛二虎之力，还是无法将它撬开。

钥匙来了，它瘦小的身子钻进锁孔，只轻轻一转，大锁就啪地一声打开了。铁杆好奇地问：“为什么我费了这么大的力气也打不开，而你却轻而易举地就把它打开呢？”钥匙说：“因为我最了解它的心。”

我家楼下有一个小孩，十分顽皮，他的妈妈大概初为人母，不知道如何教育他，常常狠狠地打骂孩子，但这打骂却毫不见效。那天，在楼下，我又看见他正在做坏事------想把他妈妈的车子推倒。

我赶忙去制止，问：“你为什么这样做呀？”他竟然冒出冷冰冰的三个字：报复她。原本应该温馨美好的母子关系，因为一扇紧紧闭锁的心门，便得冷漠，甚至弥漫着一些硝烟。

打开心门，用铁杆硬撬是不可取的。那么，面对人与人之间的隔阂，那把钥匙在哪儿呢？我曾经和最要好的朋友闹翻了，我们俩生性都很绝强，谁都不愿意理谁，谁都不想再看谁。

但是过了过了一阵子，对方的目光根本无法回避，脸僵在那儿也不好。

以门为题的记叙文：

门

我默默地走回房间，握住银白色的门把手，踏进了门后的世界。顺便把虚无缥缈的心门带上，飞扬起来的是时间的尘埃。呆头呆脑地坐在书桌前，刺眼的白光从台灯下流泻下来，再看看时钟上嘀嗒作响的秒针，我的心有说不出的沉重……

我很想打开那扇门，这已然成了我在心里念叨了千百遍的心事。门似乎关了很久，很容易打开的门成了一扇打不开的门。这门，是否再也打不开了？

在我十一岁的生日，我拥有一间属于自己的房间，我十分开心，但是一到了晚上，我便因黑暗而吓得躲在被窝里，不敢关门。

不知从什么时候开始，睡觉关门都无所谓了，自己认为长大了。有时我甚至还觉得关门会好些，晚上偷偷看书看到半夜都不会被父母发觉。

上了初中，父母对我的管教越来越严，他们总是把门关得紧紧地，原本敞开的电脑也锁得紧紧地。他们做事都轻手轻脚的，生怕打扰我学习。倘若我顶一下嘴，得到的便是一阵叹气与唠叨。于是，我便默默地回到房间，默默地关上门。随着门被打开的次数愈来愈少，我在家里沉默的次数愈来愈多。

打开那扇金黄色的门，已经成了我心里可望不可即的妄想。

那扇金黄色的门外，是温软的沙发，是父母温和的笑容。但是当我握住那银白色的门把手，把门打开的时候，他们脸上的笑容不再，我未曾走近，他们便一个劲地叫我去门后的世界写那些称之为“作业”的东西。

……

望着这扇黄色的门，我应该感谢它，它把我和童年悄声无息地隔开了，让我变得独立。坚强；相反的，我恨他，它把我和父母隔开了，这门是否还会再打开？……此时已是深夜，门在狞笑，我想打开它，似乎心有余而力不足。

这门，是否还会再打开？

轻轻一推打开心门，理解万岁。

----题记

你是班委吗？你批评过朋友吗？你明白批评朋友后自己的感受吗？我经历过。在那次事后，我真想喊出一句话：“理解万岁。”

还记得那天老天爷板着脸。这样的天气本来就使人懒散，更何况这节课还是体育课。我依稀听见有人说话，原来是小张。虽然不愿意点他，但作为一个体育委员的使

命感让我喊道：“立定.稍息。立正”张xx出列。小张一头雾水的看着我。“跑三圈。”他似乎明白了，看了我一眼，似乎在说：“好哇，小剑，你居然叫我，不 够意思。”我冷峻的看着他，但心里却不是滋味，好想他没有过错，我才有。我看看天空，天似乎更阴沉了。

晚上，我躺在床上，翻来覆去的睡不着。我反复对自己说：“你没错，是小张错了。”但负罪感照样沉重，压的我喘不过起来。我想：“小张还会把我当朋友吗？他 能理解我吗？一般是不能吧……”我无可奈何的想：“完了，这回，小张对我的心门一定是关上了，锁起来了。”雨点击打着窗户，发出巨大的声响，就像打在我的 心上一样。

第二天，我垂头丧气的来到学校。第一节下课后，一只手搭在我肩上。我回头一看，居然是小张。他笑嘻嘻的问我：“怎么样，小剑？看起来垂头丧气的？我没有说 话。小张又说：“看来你状态不好，今天晚上一起去爬山，怎么样？”我睁大眼睛，说不出话来。“怎么，不愿意吗”我笑了：“可以，不见不散。”这时，我才知 道，心门其实开着。

理解是推开心门的勇气和动力。能推开心中的门。我很高兴小张能约我去爬山，但我更高兴他能理解我；理解可贵，但朋友之间的理解更可贵。此时此刻，我只想喊出一句话：“理解，万岁。

心门并非很重，仅需轻轻一推就能打开，打开心门并不需要很重的力量，他需要的是勇气和动力。如果没有它们，那么真挚的友谊就同彩虹一般-------美丽但可望不可及。写作网

打开一扇属于自己的安全门

在父母眼里，我们是含苞欲放的花蕾；在老师眼里，我们是展翅待飞的雏鹰；在领袖眼里，我们是春天灿烂的朝霞……处在这科技腾飞的时代，我们是多么幸福！然而，在这个幸福的时代，“安全”两字，却时常被我们遗忘。

“安全”简单两字，却包涵着多少“深刻”。生活中，我们的“一时贪玩”和“一时好奇”，就会造成无法挽回的后果，也就因为这样，往往一些还没开放的花蕾就蔫了；还没展翅飞翔的雏鹰，翅膀就折了；还没放出绚丽光彩的朝霞就被满天乌云替代了……

在报刊上，我们经常会看到：某某儿童不慎溺水身亡；某某儿童食物中毒身亡；某某儿童因不注意交通安全身亡；某某儿童……无数事件撕扯着人们的心，我们不得不疾呼，同学们，“安全”两字，请铭记于心！

也许，有同学会想，那都是报纸上刊登出来的，跟我们没什么关系？错了！其实安全与危险只有一线之隔，重要的是，我们怎样对待它们。就说我们学校的，前几个星期前，五年级一个同学，因为觉得跳楼梯很有趣，就连跳八级，嘴里还喊着：“我要破世界记录……”结果，“世界记录”倒是没破，骨头倒是破了。俗话说，伤筋动骨一百天，这回这个同学，恐怕在这个学期之内无法破“世界记录”了吧！

还有一件事，它虽然过去很久了，但仍让我记忆犹新。那是发生在上学期的一件事了，那天下课时，我们班的两个同学，因为闹了一点小矛盾，其中一人就拿起书，向另一个人砸去，这不砸不要紧，一砸就包书皮的塑料纸划过另一人的眼皮上，差点戳伤了她的眼睛。如果说，真的戳伤了她的眼睛，就免不了口舌之争，更不用说是仅靠赔理道歉能解决的了，到那时，钱仅仅是弥补的唯一的方式了。“眼睛是心灵的窗户”，如果心灵的窗户永远关闭，那么我们又怎能感受世界的美好呢？这一个个另人揪心的事件，都给我们敲响了警钟。我们应该以他们的经验作为教训，时刻提醒自己注意安全。

人世间，有着许许多多不同的门，有一扇普通而又十分重要的门——安全门，等待着你我去开启。让我们共同打开一扇属于自己的安全门吧，在这扇安全门里，鲜花竞相开放；雏鹰展翅高飞；朝霞尽显魅力……

话题作文么？

如果真的是话题作文，那么你就尽量不要写记叙文，原因是记叙文简单，但是要得高分，就必须是故事情节很曲折动人。

我建议你写议论文！

门-首先，这个意向，你可以想到什么，1门是房间之间的沟通渠道，所以你可以从门，引申到人和人之间的沟通

当然，门是通向外面的通道，所以你可以把门想成道路，方法，甚至可以引申出来“世界为我关了一扇门，但是也为我打开了另外一扇门”你就可以采用很多的残疾人的列子来说啊

人从呱呱坠地，就和门打交道。在文学中恶人口头禅“天堂有路你不走《地狱无门你偏来”，这些门鲜有人知。但明天的生活中见到房门，那是再具体不过了，按其大小，有大门，小门之别，材料的同有柴扉，石门，铁门，耳门，按开关方式，有拉门，卷帘门门等。

门是从何时出现的呢？这过问题也许无从考证。用途则显然，在人类刚开始搭建房屋时，门是用来防寒御兽的。随着人类社会的发展，私有制的出现，门成为个体家园，财物的象征，而变成了阻止他人随意进出的屏障。从开始的“枝帘门”到木门，铜门，铁门，防盗门，制着材料在不断变化，技术也不断更新，门成为独成一体的文化。门就的开，其间学问可大了。

首先，门锁一体，从不随时开为秒。宾馆商场的大门为了迎接八方来客，常开不关，而动物园里的笼子门则常关不开。所以说门的开关是要受到限制的。

说说住宅门吧，窜门之乐，乡里乡邻的好友，多令人喜爱，而现在呢？改革开放，经济发展了，现在的人际关系越来越淡薄了。同一层楼的人，也许住上十年，八年，而连邻居长什么样，姓什么都不曾道的，也并不少见。门的罪孽不小呀！

众所周知，清王朝由于闭关自首，盲目排外，长期关闭着国门，其发展与一些西文国家相比差了很多。结果，不愿意打开国门的清王朝被英吉利王国用大炮轰开了国门，继而再也无力关闭国门了，只能眼看着不计其数的黄金，白银流出国门。而改革开放以来，中国 *** 打开国门，发展与其它国家的友好关系，加强区域间的科技文化中国发展成为一个强盛的国家。

活泼，开朗的人敞自己的心灵之门，愿被每个人了解，而性格内的人又紧闭自己的心灵之门。

说道这里，也是该结束的时候了。就门来说，不管它是有形的还是无形的，也不管它是什么材料，样式，功用，它既然存在并且在不断发展，就说明它是人类社会中不可缺少的。而门的开关也直接影响着人类的生活，只有在符合客观规律的前提下开关门，才挥发挥它的作用，有益于人类。

把好自己的心灵之门，有开有关，有迎有辞，有手有放，门才会与国家公存。

固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

单质：稀有气体、氧气（O2)、氮气(N2)，S、P、Mg、Cu、Fe等。 氧化物：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CO2、SO2等 酸：HCI、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3*H2O(氨水）等 盐：Na2CO3、CuSO4、NH4CI、NaCI等 有机物：CH4（甲烷）、C6H12O6（葡萄糖）、C2H5OH(酒精）、CH3COOH(醋酸） 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3•6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4•9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3•9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2•7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4•5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

一、 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

一:推断题题眼: 1:固体(或晶体)的颜色: Mg,Fe,Zn,Ag`银白色 P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色 C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色 Cu,P(红),Fe2O3`红色 KMnO4`紫黑色 CuSO4•5H2O`蓝色 S`淡黄色 2:溶液中离子的颜色: 含Cu2+的盐溶液`蓝色 含Fe3+的盐溶液`棕黄色 含Fe2+的盐溶液`浅绿色 3:沉淀颜色: CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸 AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸 Mg(OH)2`白色`溶于酸 Cu(OH)2`蓝色`溶于酸 Fe(OH)3`红褐色`溶于酸 二:火焰颜色: H2,S在空气中燃烧:浅蓝色 CO,CH4在空气中燃烧:蓝色 S在氧气中燃烧:蓝紫色 P在空气中燃烧:红色 Mg在空气中燃烧:无火焰,发白色强光 P在氧气中燃烧:白色 三:离子的共存: 离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有: 1:H+和OH-反应会生成H2O 2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体 3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3 4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸. 四：元素之最： 1:地壳中含量最多的元素:O 2:地壳中含量最多的金属元素:Al 3:形成化合物最多的元素:C 4:生物细胞中含量最多的元素:O 5:人体中含量最高的金属元素:Ca 五:物质之最: 1:密度最小的气体:H2 2:相对分子质量最小的物质:H2 3:相对分子质量最小的氧化物:H2O 4:空气中含量最多的气体:N2 5:单质硬度最大的物质:金刚石 6:熔点最高的金属:W 7:导电性最强的金属:Ag 8:熔点最低的金属:Hg 9:人类冶炼最多的金属:Fe 10:最简单的有机物:CH4 六:特殊反应: 1:在空气中能自燃,燃烧产生大量白烟的是白磷. 2:溶于水显碱性的气体是NH3,显酸性的是CO2,SO2,SO3,,NO2 3:可以使黑色固体CuO还原成亮红色物质的还原性气体是H2,CO,还原性固体是C 4:遇碘变蓝的是含有淀粉的物质.

1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素

朋友，全部分类太麻烦了。 请你注意掌握概念就可以了。 纯净物和混合物的区别是看它由几种物质组成。如果只有一种物质组成就是纯净物。如果是多种物质组成，就是混合物。比如说空气里面有氧气，氢气，二氧化碳等，显然是混合物，氧气就只有氧气这种物质，所以它是纯净物。如果是只含有氧元素的物质不一定是纯净物，因为氧元素可以组成物质氧气和臭氧，有两种物质了，所以它是混合物。纯净物里面又有化合物和单质，这时你就要看，它由几种元素组成，如果只有一种元素那就是单质，如果多种元素组成就是化合物，如氧气O2就是单质，硫酸就是化合物了。化合物里面又有一种叫氧化物，氧化物由两种元素组成，其中一种元素一定是氧元素。 所以掌握这些概念，结合具体的例子，理解化学，尤其重要，如果死记硬背，不仅效果不好，也是一知半解。你问的熟石灰是纯净物，如果是溶液就是混合物。酒精都是混合物，它是乙醇加上水，所以是混合物。 考化学的时候关键还是理解知识点，概念，还有元素符号，化合价之类的得记住，前十八号元素表也要去记，平时多加做题，多加理解，应该效果会变好的。记住多加理解，如果记了不理解也是等于白记，做题的时候要多想想知识点，复习巩固提高。 你说的，一种物质反应生成水和二氧化碳，C,H元素肯定有的，这是对的， 看O元素是不是有，得通过计算确定。 理解这样的题目的关键在于理解化学反应中的质量守恒定律，你要通过计算，反应物的O元素的质量和生成物的O元素的质量是否相等，氧气的质量是不是刚好生成反应中O元素的质量，如果是，那这种物质就没有O元素，如果不是，那这种物质中肯定有O元素，你可以找相应的题目试试我说的对不是。 学理科的关键在于，理解知识点，反应理解，多做相应的练习题，这样你一定会进步的！

气体有氧气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，金属有铁，铜，镁，铝，化合物有四氧化三铁，以上提到的金属的盐，还有碳，高锰酸钾溶液，过氧化氢溶液，氯酸钾溶液等，我说的不全，看看书里各章主要讲的物质，一般就是题里所说的常见物质了

酸HCL HNO3 H2SO4 碱NAOH KOH LIOH CA(OH)2 盐NACL NA2CO3 NAHCO3 NA2SO4 CACO3 单质H2 O2 CL2 BR2 NA CA FE ZN S 氧化物CAO FE2O3 FEO FE3O4 AL2O3 ZNO NA2O2 H2O2 SO2 SO3 NO2 N2O NO N2O5 P2O5 有机物 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3

纯粹我的经验。淡黄色固体：na2o2,s,AgBr,AgI,红棕色气体：NO2黄绿色气体CL2，BY THE WAY如果说是气体单质，有O2,H2,CL2,N2,像什么FE3+黄色，CU2+蓝色就不用多说了，黑色固体有FE,FE3O4,C 其实这种题目还是多做吧，等元素性质非常熟悉了，也就不成问题了。顺推逆推一起来

(1867—1934) 1867年11月7日 生于波兰王国华沙市一个中学教师的家庭。父亲乌拉狄斯拉夫·斯可罗多夫斯基是中学的数学教师，母亲布罗尼斯洛娃·柏古斯卡·斯可罗多夫斯卡是女子寄宿学校校长。幼名玛丽亚·斯可罗多夫斯卡。玛丽亚行五，上有三姐一兄，即苏菲、布罗尼施拉娃、海伦娜和哥哥约瑟夫。 当时波兰处于俄国沙皇亚历山大二世(1818—1881)统治下。 1868年 一岁 父亲斯可罗多夫斯基任诺佛立普基公立中学副督学。母亲体弱，患肺病，不得已辞去女校校长职。 全家搬离费瑞达路那座住了八年的屋子。 1873年 六岁 父亲被俄国当局降职降薪。为了补贴家用，在家收寄宿生，辅导学业。最初只有两三人，后增至十人。 玛丽亚进私立寄宿学校，校长是西科尔斯卡女士。 1879—1878年 九岁一十一岁 大姐(1876年)因患斑疹伤寒，母亲(1878)因长期患肺病先后不治去世。 1881年 十四岁 离开寄宿学校，转入俄国管理的公立中学校。 俄国沙皇亚历山大二世被刺，亚历山大三世(1844—1894)即位。 1882年 十五岁 法国青年学者比埃尔·居里（1859年5月15日生，时年二十三岁）受聘于巴黎市理化学校，任物理实验室主任。 他与胞兄雅克·居里共同发明居里静电计。 1883年 十六岁 6月：中学毕业。公立中学校方，特别是德文教师巴斯特·麦丁、学监梅叶女士顽固地执行俄国当局的民族压迫政策。 毕业后去波兰南部乡间亲戚处度假。有时与少年伙伴越境去加里西亚丛山中游玩，借以大声说波兰语，放声唱波兰歌。 1884年 十七岁 9月：回华沙。在城内担任家庭教师。 参加波兰爱国青年定期秘密聚会的“流动大学”，听课，做科学实验，并担任扫盲工作。 1886年 十九岁 1月：到普罗克、斯茨初基、索波特担任家庭教师。为资助二姐布罗妮施拉娃前往巴黎深造（华沙的大学不收女生），并为自己升学积攒费用。 1891年 二十四岁 9月：赴巴黎求学。 11月：进入索尔本大学（即巴黎大学）理学院物理系。 1893年 二十六岁 7月：通过物理学学士学位考试。 从华沙方面获得“亚历山大奖学金”六百卢布，解决了她的经济困难，得以继续在法国深造。 比埃尔·居里发明不用砝码的精确天平——居里天平。 10月：英国物理学家汤姆生（克尔文勋爵，1824—1907）渡海访问居里。 1894年 二十七岁 接受国家工业促进委员会有报酬的研究钢铁磁性的任务，以补充学习费用的不足。 4月：经波兰学者、瑞士福利堡大学物理学教授约瑟夫·科瓦尔斯基的介绍，与比埃尔·居里结识，以便利用居里领导的设备较好的实验室。 7月：通过数学学士学位考试。 收到比埃尔·居里的论文《论物理现象中的对称原理：电场和磁场的对称性原理》。 比埃尔·居里发现顺磁质的磁化率与绝对温度(T)成反比，初称居里定律。后在1907年经法国物理学家韦斯进一步研究，予以精0确化，命名为居里一韦斯定律，方程：X=C/(T－Q)铁磁物质的转变温度称为居里点(Q)，达到此温度，失去铁磁性，呈顺磁性。 俄国沙皇尼古拉二世(1868—1918)即位。 1895年 二十八岁 3月：比埃尔·居里（三十六岁）通过博士学位考试，论文题目是：《在各种温度下物质的磁性》。旋任理化学教教授。 4月：玛丽·斯可罗多夫斯卡的论文《铀和钍的化合物之放射性》，由李普曼宣读于科学院。 7月26日：玛丽与比埃尔·居里在巴黎郊区梭镇结婚。 玛丽·居里任女子中学教师。 12月：维尔茨堡大学校长、德国物理学家论琴(1845—1923)发现X射线，提出《关于一种新射线的初步报告》等三篇研究报告。此射线按惯例称为“伦琴射线”，但后来通称X射线。 1896年 二十九岁 3月：法国物理学家柏克勒尔(1852—1908)研究铀盐，发现铀的放射性，时称柏克勒尔射线。 8月：玛丽通过大学毕业生担任教师的职称考试。 得到理化学校校长舒曾伯格(1827—1897)的支持，玛丽谋得职位，在该校物理实验室工作，与比埃尔（室主任）共事。 瑞典化学家诺贝尔(1833—1896)去世。 1897年 三十岁 论文：《回火钢的磁化作用》。 9月12日：长安伊雷娜·居里出生。 居里的母亲去世。 1898年 三十一岁 发现钍的放射性：上年末或本年初德国化学家施密特(1865—1949)也独立作出发现。 7月：居里夫妇向科学院提出《论沥青铀矿中一种放射性新物质》，说明发现新的放射性元素84号，比铀强四百倍，类似铋，居里夫人建议以她的祖国波兰的名字构造新元素的名称钋(Polonium)。 从此居里夫妇密切合作，共同研究，建立最早的放射化学工作方法。 12月：居里夫妇和同事贝蒙特向科学院提出《论沥青铀矿中含有一种放射性很强的新物质》，说明又发现新元素88号，放射性比铀强百万倍，命名为镭(Radium)。 玛丽·居里关于发现新元素钋的报告，用波兰文在华沙《斯维阿特罗》画报月刊上发表。 1899年 三十二岁 经过法国科学院通讯院士、维也纳大学地质学教授绪斯(1831—1914)建议，由维也纳科学院交涉，得到奥地利政府馈赠，从所属捷克圣约阿希姆斯塔尔矿领到沥青铀矿残渣一吨，供提炼纯镭之用。 论文三篇：《感应放射性研究》（合作者：德比尔纳）、《镭射性的化学作用》、《在放射性作用中同时引起的电荷》。 居里夫人研究镭时，发现在射线作用下空气有臭氧生成，并注意到射线使玻璃和瓷器赋色，这就导致辐射化学的建立，研究辐射所引起的化学反应。 把镭分给卢瑟福、柏克勒尔、维拉得(1860—1934)、保尔生等科学界、医学界人士使用。 10月：比埃尔的学生、化学家德比尔纳(1874—1949)用氢氧化铵与稀土元素共同沉淀分离出沥青铀矿中所含第三种新的放射性元素锕(Actinitum)。他后来参加提炼纯镭工作。 原子物理学家卢瑟福(1871—1937)发现他所说的镭射气、钍射气，即放射性惰性气体氡(Radon)。不久德国的唐恩(1848—？)也于1900年发现了镭射气。卢瑟福据放射性辐的贯穿本领区分α射线、β射线及γ射线。 德国物理学家埃尔斯特(1854—1920)和盖特尔(1855—1923)发现发射粒子的衰变定律。 法籍犹太军官德雷福斯(1859—1935)蒙冤，作家左拉(1840—1902)发表《我控诉》要求无罪释放。比埃尔·居里参加上述斗争，主持正义，抗议政府的错判。 1900年 三十三岁 3月：比埃尔在综合工艺学校得到导师职务。 玛丽在巴黎西南的赛福尔女子高等师范学校任教，讲授物理学。 玛丽的论文《论放射性钡化物的原子量》。 居里夫妇在巴黎国际物理学会上宣读论文《论新放射性物质及其所发射线》 10月：经彭加勒(1854—1912)推荐，比埃尔到索尔本大学为医科学生开设的物理、化学、博物学讲座(P．C．N．)任教。 两位德国学者瓦尔柯夫和吉泽尔宣称镭对生物组织有奇特效应。后经居里夫妇证实镭射线会烧灼皮肤。 1901年 三十四岁 居里夫妇的论文《论放射性元素》。 比埃尔·居里与德比尔纳的论文《论镭盐引起的感应放射性》。比埃尔·居里与柏克勒尔的论文《镭射线的生理作用》。 瑞典科学院诺贝尔奖金委员会开始按照诺贝尔遗嘱办理奖金颁发事宜，德国物理学家威廉·伦琴由于发现X射线于1901年首次获物理学奖。 1902年 三十五岁 经过三年又九个月的提炼，居里夫妇从数吨残渣中分离出微量（一分克）氯化镭RaCl2，测得镭原子量为225，后来得到的精确数为226。 玛丽的论文《论镭的原子量》。 比埃尔的论文《论时间的绝对计算》。 比埃尔的学生（1888年）郎之万(1872—1946)到老师手下工作，从事磁学研究，直到1904年转往法兰西科学院。 德国化学家麦克华特独立发现类碲，后来弄清即为钋。 俄国化学家门捷耶夫(1834—1907)来实验室参观访问，共同探讨放射性问罪。 1903年 三十六岁 6月：玛丽向索尔本大学提出博士论文《放射性物质的研究》，获理学博士学位。 比埃尔的论文《论感应放射性及镭射气》。比埃尔与拉伯德的论文《论镭盐自动释放的热量》，他们注意到镭的化合物不断发热，每克镭每小时发热一百卡。 10月10日：我国作家鲁迅以笔名自树在东京出版的《浙江潮》月刊第八期上首次发表介绍镭的文章《说》。文中把居里夫人译作“古篱夫人”。是镭的旧译。 12月：瑞典科学院诺贝尔奖金委员会宣布把本年度诺贝尔物理学奖授予亨利·柏克勒尔和居里夫妇，以奖励前者发现天然放射性，后者对天然镭放射现象所进行的研究。 1904年 三十七岁 1月：《镭》杂志创刊，主编：丹讷(1872—1935)。丹讷于1901年就在比埃尔指导下进行研究。 比埃尔和生物学家布沙尔(1837—1915)（巴尔塔沙尔）的论文《镭射气的生理作用》，这方面的研究后来导致发明居里疗法，即镭疗法。 比埃尔和拉伯德的论文《论温泉所发气体的放射性》。 夏季：比埃尔风湿症发作，无法赴瑞典领奖。稍后，瑞典方面把诺贝尔奖状、奖章、奖金（折合七万法郎）交法国公使转交。 10月：比埃尔蒙索尔本大学校长李亚尔推荐，受聘为该校理学院新设物理学讲座正式教授。 11月：玛丽任索尔本大学理学院物理实验室主任。 12月：次女艾芙·居里出生。 1905年 三十八岁 6月：居里夫妇前往斯德哥尔摩瑞典科学院，履行诺贝尔奖金获得者须亲自前往领奖并做学术讲演的规定。 7月：比埃尔当选法兰西科学院院士。 1906年 三十九岁 4月19日：比埃尔罹车祸，被运货马车辗压致死，享年四十七岁。 玛丽谢绝教育部提出以故居里教授遗孀身份领取国家怃恤金办法。 5月：受聘于索尔本大学理学院，接替比埃尔讲授物理学课程，年薪一万法郎。11月开讲，讲题为：电与导电材料关系的现代理论。 7月10日：郎之万《居里先生著作简介》发表于《每月评论》。 1907年 四十岁 居里夫人设法接受五六个研究生。两年内接受美国卡内基奖学金三名研究名额。 提炼得纯氯化镭，并测得原子量为226。 和友人郎之万、佩韩(1870—1942)等合办儿童学习班，指导伊雷娜·居里、弗兰西·佩韩等科学家的子弟约八九人的学习，前后办两年。郎之万教数学，玛丽教物理，佩韩教化学，亨利·穆敦教博物，佩韩夫人等教文史。 1908年 四十一岁 为《比埃尔·居里著作集》撰序，追述作者的业绩。该书由法国物理学会委托郎之万（和谢纳沃？）编辑，出版于巴黎。 晋升为教授。 1909年 四十二岁 德文论文《镭的原子量》发表于《放射性和电子学年刊》第三十八卷。 伊雷娜·居里入正规学校就读。 1910年 四十三岁 2月：比埃尔的父亲欧仁·居里大夫去世。 和德比尔纳合撰的论文《论钋》发表于《镭》杂志。 《论放射性》两卷出版。 提炼出纯镭元素，测定到各项物理化学性质，还测定氡(Radon)和若干其他元素的半衰期，整理出放射性元素蜕变的系统关系。 9月：参加在比利时布鲁塞尔举行的放射学会议。普郎克、爱因斯坦、卢瑟福、郎之万均出席。 发表《放射性系数表》。 受命制备21毫克金属镭，封存于小试管，存放于巴黎国际度量衡标准局。 1911年 四十四岁 1月：接受友人建议，竞选法兰西科学院院士。许多正派的科学家、公正的社会人士热烈支持，巴黎《求精报》于1月9日学院审查资格之日以头版显著版面发表玛丽·居里照片和手迹，表达了公众的热切愿望。终因院内顽固派及一些人的反对竟以一票之差落选。 10月：参加在布鲁寒尔举行的第二次索耳未量子学会议。 12月：瑞典科学院诺贝尔奖金委员会宣布以本年度化学奖授予玛丽·居里，以奖励她发现镭、钋元素的化学性质，推进了化学研究。 前往斯德哥尔摩领奖，并做学术讲演。守寡的姊妹布罗妮施拉娃和长女作陪。 1912年 四十五岁 5月：接见波兰教授代表团。该团持波兰作家显克微支(1846—1916)函前来，居里夫人同意指导在华沙建立放射学实验室。 12月：因病住院疗养。 论文《放射性的测量和镭的标准》发表于《物理学杂志》第二期。 前往法国西端布列塔尼半岛拉尼翁和圣 1913年 四十六岁 夏季：接受肾手术后，应英国友人艾尔敦夫人之邀，前往英国休养。 参加不列颠学会在伯明翰举行的会议。会见卢瑟福。卢瑟福1910年在布鲁塞尔会议上见到居里夫人后，在家信中提到居里夫人“她脸色苍白，疲劳过度，看上去比她的年龄老得多，工作太劳累，身体很虚弱，总之，看了她的样子真叫人难过”。 论文《放射性物体的照射》发表。 前往华沙为放射学实验室落成揭幕。 1914年 四十七岁 7月：由巴斯德研究院院长罗医师建议而设立的镭学研究所，其生物学和居里疗法实验室，即居里楼落成。居里夫人担任研究院理事会理事。 论文《放射性元素及其分类》发表于《每月评论》。 7月：第一次世界大战爆发。 把价值高昂的实验用镭一克（时值一百万法郎，十五万美元）密封入五十磅重铅罐，秘存一银行保险库，以免战乱失落。 接受法国妇协（即法国红十字会）委派，负责放射部工作，指导各地X射线照相工作，配合战地救护。 1915年 四十八岁 从索尔本大学物理学实验室迁入镭学研究院放射学实验室。 奔波于国内外各地，指导十八个战地医服务队。 1916年 四十九岁 在镭学研究院为卫生员开设辐射学速成课，教医生学会寻找人体中异物（例如：弹片）位置的新法，受协约国军方赞许。 接受伊雷娜（十九岁）、马施·克莱因（后来的比埃尔·韦斯夫人）等为助手。 1917年 五十岁 5月：和郎之万、佩韩等会见英国友人卢瑟福、布里奇（皇家海军中校）等，后者代表英国政府参加英法联合委员会，经法转赴美国商讨三国军事科学协作方案。 美国参战。 1918年 五十一岁 向军需部放射物资委员会报告放射性元素及其原理和应用问题。 前往意大利北部视察放射性物资资源。 伊雷娜·居里担任委任助手(pr閜arateur d闸间ue)。 继续为军队训练X光照相技术人员，包括为参战美军军医开办训练班。 11月：大战结束，协约国获胜。 波兰恢复独立。 1919年 五十二岁 重返镭学研究院，指导实验室工作。 再度接受各国选送来要求培养，各地私人团体以及个人请求指导的研究人员。 自本年起至她去世，这个实验室总共提出报告483份，论文34篇，她亲自参加31项研究。 1920年 五十三岁 居里基金会由法国财阀亨利·德·洛特柴尔德子爵倡议建立。本年开始拨款支持镭学研究院。 5月：美国纽约妇女杂志《描述者》总编辑麦隆内夫人(？—1943)采访居里夫人。回国后即发动美国妇女和人民捐款协助居里夫人解决实验研究缺乏镭的困难问题。 1921年 五十四岁 根据战时笔记整理，写成《放射学和战争》，出版于巴黎。 3月8日：接见我国北京大学校长蔡元培。蔡出国考察途中抵巴黎，邀请居里夫人到北京大学讲学。答称：“此次不能往，当于将来之暑假中谋之”。终未成行。 5月：母女三人渡海赴美，去接受美国玛丽·居里镭基金募捐委员会“玛丽·居里委员会”所赠送的镭一克（时价美元十万）。赠送仪式于20日在华盛顿白宫举行，美国总统哈定主持。 到费城，接受新钍(m閟othorium)五厘克；她则以自己最初使用的压电石英计赠美国哲学会。 论文《论同位素学和同位元素》出版于巴黎。 1922年 五十五岁 2月：当选为巴黎医学科学院院士。 5月：应第一次世界大战后建立的世界国家组织国联秘书长埃里克·德拉蒙德爵士根据国际理事会的决定发出的邀请，参加上年设立的国际文化合作委员会。初任委员，后当选为副主席。为此，经常去日内瓦出席会议。 1923年 五十六岁 7月：患白内障，接受眼科手术，未痊愈，后于1924年，1930年，又接受三次手术。 为《英国百科全书》撰写词目。 撰写《比埃尔·居里传》（110页，1924年出版）。 应麦隆内夫人之请，写生平概要。 1924年 五十七岁 索尔本大学举行纪念会庆祝发现镭25周年。 3月：德比尔纳发表《纪念发现镭25周年》于《化学和工业》。 法国政府、议会赠予居里夫人四万法郎。 岁末：接受郎之万所介绍的学生弗里德里克·约里奥(1900—1958)参加实验室工作，做研究助手。他本在普瓦泰炮兵学校，以少尉衔参加奥伯维耶工程。 1925年 五十八岁 回华沙，为镭学研究院奠基，担任名誉主任。 我国翻译家王维克在巴黎大学读书时，听过居里夫人讲课。 1926年 五十九岁 10月：长女伊雷娜·居里和弗里德里克·约里奥结婚。婚后，约里奥兼用岳家姓氏，采取复姓：约里奥-居里。 居里夫人的波兰论文《钋的化学性质》发表于华沙。 1927年 六十岁 在布鲁塞尔参加第五次索耳未会议，对美国物理学家康普顿(1892—1962)的报告提出补充意见，意见收于下年《电子和光子》卷。 镭学研究院工作人员因经常受到放射物质辐影响，出现胃疼、脱发（例如：科泰尔夫人），双手灼伤（例如：居里夫人）等严重情况，引起注意。开始采取防护措施。 1928年 六十一岁 约里奥-居里夫妇第一篇论文在科学院报告书上发表。 1929 六十二岁 去美国，代表华沙镭学研究院接受美国人民馈赠的又一克镭，总统胡佛主持赠送仪式。 母女的论文《镭D的衰变》。 秋季：接受我国清华大学物理系第一届毕业生施士元到实验室研究锕系元素钋的放射化学性质。 我国物理学界直接受到居里夫人指导的还有郑大章(1906—1944)，郑回国后参加北平研究院镭学研究所工作。 艾芙·居里的《战时访问记》记述她在我国抗战后方访问时，谈到居里夫人很尊重、关切中国学生。 1930年 六十三岁 向法国政府申请特别研究补助费，得到50万法郎。 约里奥-居里提出博士论文《钋的电化学》。 居里夫人的论文《论锕》。 我国留学生郑大章写的《彼得·居礼之生平及其供献》，在巴黎大学中国理科同学会杂志发表。 1931年 六十四岁 前往华沙，主持镭学研究院开幕典礼。 这个时期，巴黎镭学研究院约有研究人员二三十人，有镭1.5克，钋200毫居里。 冬季：郎之万访问我国，到北平、杭州，受到物理学、化学界欢迎。 1932年 六十五岁 向国际电学会提出论文《放射性物体三种射线和原子结构的关系》。 8月：中国物理学会成立，郎之万为名誉会员。 12月：和佩韩、德比尔纳主持施士元的论文答辩。施1979年发表《回忆居里夫人》于光明日报，文中有答辩时情景照片。 1933年 六十六岁 前往西班牙首都马德里，参加国际文化合作委员会会议，当选为主席，呼吁各国保卫科学和文化。 10月下旬：和约里奥-居里夫妇-道前往布鲁塞尔加索耳未第七届物理学会议。 12月：患胆囊结石。 1934年 六十七岁 著作《放射性》（两卷）写成，下年出版。 约里奥-居里夫妇在居里夫人指导下，发现人工放射性。居里夫人感到自己身心日渐衰竭，但眼见实验室研究工作取得进展，亲自培养的第二代取得成就，感到新慰。她预计女儿夫妇的成绩会得到诺贝尔奖金，果然她们于下年得奖。 6月：住进上萨瓦省桑塞罗谟疗养院。 7月4日：以恶性贫血症(由镭引起)逝世于疗养院。 7月6日：葬于巴黎梭镇居里墓穴。她的兄（约瑟夫·斯可罗多夫斯基）姊（布罗妮施拉娃·德卢斯卡）向墓穴洒上从波兰带来的泥土。 7月7日：我国中央研究院院长蔡元培致电吊唁。 北平研究院镭学研究所所长严济慈撰文：“悼居里夫人”发表于《大公报·科学周刊》，并转载于中国科学社编《科学》月刊第十八卷第八期（1007—12页，1934年8月）。 德比尔纳继任居里实验室主任，直至1946年伊雷娜·约里奥-居里接任。 回答者：快乐菲霖 - 助理 二级 3-30 13:24居里夫人的一生为人类所做出的贡献卓越非凡。作为一位伟大的女性，她赢得了全世界人民的爱戴和敬仰。居里夫人是女性的楷模，谁也没有认准要让她这么一个美丽而纤弱的女子去背负科学的十字架，而她却是走得如此义无反顾，并在人类的历史中留下了自己的名字，得以永恒，这个世界该为有这样的女性而骄傲。她的传记女人都应该读，定能从中有所收获。 回答者：我的568892630 - 助理 二级 4-3 19:26居里夫人即玛丽居里（Marie Curie），是一位原籍为波兰的法国科学家。她与她的丈夫皮埃尔居里(Pierre Curie)都是放射性的早期研究者，他们发现了放射性元素钋(Po)和镭(Ra)，并因此与法国物理学家亨利。贝克勒尔(Henry Becquerel)分享了1903年诺贝尔物理学奖。之后，居里夫人继续研究了镭在在化学和医学上的应用，并且因分离出纯的金属镭而又获得1911年诺贝尔化学奖。 镭 镭，原子序数88，原子量2260254，是一种天然放射性元素，元素名来源于拉丁文，原意是“射线”。1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出90毫克氯化镭，初步测定了镭的原子量。镭在自然界分布很广，但含量极微，地壳中的含量为十亿分之一，总量约1800万吨。现已发现质量数为206～230的镭的全部同位素，其中只有镭223、224、226、228是天然放射性同位素，其余都是通过人工核反应合成的。镭226半衰期最长，天然丰度最大，是镭的最重要的同位素。 镭是银白色有光泽的金属，熔点700°C，沸点1140°C，密度约5克/厘米³，体心立方晶格。镭的化学性质活泼，与钡相似。金属镭暴露在空气中能迅速反应，生成氧化物和氮化物；能与水反应生成氢氧化镭；新制备的镭盐呈白色，放置后因受辐照而变色。 镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质,广泛应用于医疗、工业和科研领域；把镭盐和硫化锌荧光粉混匀,可制成永久性发光粉。到1975年为止，全世界共生产了约4千克镭，其中85%用于医疗，10%用来制造发光粉。镭是剧毒物质

常见的如：不溶于强酸的沉淀(硫酸钡，硫酸银)，有刺激性的气体（NH3,SO2），有色气体（NO2棕色等），使PH试纸变色(酸性和碱性气体)，还有常见的白色沉淀（含碳酸根和氢氧根的重金属沉淀），焰色反应（Na黄，Cu蓝等等），有色沉淀溶液（铜离子的蓝色沉淀，铁离子的绿色溶液和褐色沉淀）这些都是入手的地方。 要是还有漏洞可以再问我