金凯瑞砖家
实验步骤: 1.称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中,置于三脚架上的泥三角中央, 2. 用酒精喷灯高温灼烧,使海带全部烧成黑色灰状物。(图24),停止加热,冷却。 3.将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入 10 mL蒸馏水,搅拌,煮沸 2 min~3 min,使可溶物溶解,过滤。 4.向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约 1mLH2O2溶液。观察现象。 5.取少量上述滤液,滴加几滴淀粉溶液。观察现象。 6.向剩余的滤液中加入 1mL CCl4,振荡,静置。观察现象。 大概应该是这样。但是我没有实际操作过,所以不能担保一定行。
白树dodo
碘是人体生长发育不可缺少的微量元素,它在人体中含量不多仅有20—50毫克,但是发挥的作用却不容小觑,碘在人体内用于合成甲状腺素,调节新陈代谢,如果人体内碘摄入量不足,则会患上地方性甲状腺肿,即俗曰的“大脖子病”。 碘在地壳中的含量为3×10-5 %。自然界并不存在游离状态的碘,独立的矿物也很少,只有碘酸钙矿。碘主要来源为:①智利硝石中含有 0.2% 碘酸钠,智利硝石在提取硝酸钠以后,其母液中约含3%碘酸钠。②海水中碘的浓度尽管很低,只有一亿分之五,但总量却很大。特别是某些海藻(例如海带)能吸收碘,使碘相对地富集起来(每100克海带中含碘达24毫克),因此海藻便成了提取碘的主要原料。 工业上常用离子交换法,空气吹出法,活性炭吸附法,碘化亚铜沉淀法等方法提取单质碘。 实验部分 实验原理 把干海带燃烧后生成的灰烬,海带会中的碘元素以碘离子的形式存在。加入去离子水并煮沸,使碘离子溶于水中,过滤取滤液,调节滤液pH为中性。蒸干滤液,将得到的白色固体与重铬酸钾混合均匀,研磨。在高筒烧杯中加热混合物,此时碘单质会升华出来,用注满冰水的圆底烧瓶盖在烧杯口处,碘就会凝华在烧瓶底部。刮下生成的碘,称量计算产率。 仪器与试剂 仪器:电子天平,天平,圆底烧瓶,高筒烧杯,普通烧杯(250mL),电炉,马福炉,剪子,带盖坩埚,坩埚钳,蒸发皿,脱脂棉,研钵,pH试纸,定量滤纸,吸滤瓶。 试剂:干海带(40g),蒸馏水,冰块,NaOH溶液,H2SO4溶液,重铬酸钾(s)。 实验方法 1、将海带用刷子刷干净(切忌水洗)。称取40g海带,用剪子剪成条或片状(尽量小),置于坩埚中,加入30mLNaOH溶液,盖上盖子,在电炉上加热1小时,后转移至马福炉中,在600℃下加热2小时30分,使海带完全灰化。(加热过程中注意通风) 2、海带灰冷却后倒在研钵中充分研磨,后转移至250mL烧杯中,依次加入40mL、20mL、10mL蒸馏水熬煮,每次熬煮后,抽滤,保留滤液。将三次抽滤的滤液合并在一起,总体积不宜超过30mL。 3、向滤液里加H2SO4溶液酸化,调节pH值显中性。把酸化后的滤液倒入蒸发皿中,蒸发至干并尽量炒干,将固体转移至研钵中,加入2g重铬酸钾固体,研细。 4、将上述混合物放入干燥的高筒烧杯中,将装有冰水冷却的烧瓶放在烧杯口上,在烧杯的缺口部位用脱脂棉赛紧,加热烧杯使生成的碘遇热升华。碘蒸气在烧瓶底部遇冷凝华。当在无紫色碘蒸气产生时,停止加热。取下烧瓶,将烧瓶凝聚的固体碘刮到小称量瓶中,称重。计算海带中碘的百分含量。 1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。 2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。 3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸4min~5min,使可溶物溶解,10分钟后过滤。 4.将滤液分成四份放入试管中,并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3mLH2O2溶液,观察现象。滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。 5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。乙溶液中加入2mLCCl4,振荡萃取,静置2分钟后观察现象。 6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中。加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质,把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。 7.在3号试管中加入食用碘盐3g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1—2滴,观察现象。 8.在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。观察实验现象。 9.取用三种不同产地的海带产品重复上述实验。
小骨头骨头
(1)亚硝酸钠具有氧化性,碘离子具有还原性,酸性条件下,二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水,离子反应方程式为:2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O,故答案为:2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O;(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强,还能继续氧化碘单质,故工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,故答案为:氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强,还能继续氧化碘单质;(3)反应②发生时,溶液底部有紫黑色的固体生成,有时溶液上方产生紫色的气体.解释产生这种现象的原因 碘在水中的溶解度不大,且易升华,所以,反应②需要在 水浴加热条件下进行,故答案为:碘在水中的溶解度不大,且易升华,水浴加热;(4)流程中,碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程,这样反复的原因是 富集碘元素,故答案为:富集碘元素;(5)NaHSO3溶液显弱酸性,是因为该溶液中存在以下的平衡:①水解:HSO3-+H2O?H2SO3+OH-和②电离:HSO3-?SO32-+H+,电离程度大于水解程度;故答案为:HSO3-?SO32-+H+;向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质:a.加入少量金属Na,Na与HSO3-电离出的H+反应,促使平衡②右移,HSO3-离子浓度减小,又促使平衡①左移,c(H+)浓度减小,溶液的pH升高,故答案为:逆向移动;pH升高;b.加入氨水至中性,加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据物料守恒,则式子:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)>c(H+)=c(OH-)正确,故答案为:正确;物料守恒.
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实验步骤: 1.称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗)。将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中,置于三脚架上的泥三角中央,
、我国每年的“禁毒宣传月”从6月3日开始,这是因为历史上的这一天一位著名的民族英雄开始领导人民销毁收缴的鸦片,取得了禁烟斗争的伟大胜利,这位民族英雄是
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植物活性多糖的提取方法有多种,在水提醇沉的基础上,常采用酶解、微波、超声波,膜处理和CO超临界萃取等方法进行辅助提取或精制.最常用的还是水提醇沉法.举例: 蒽