硫酸铜的测定毕业论文

[实验用品] 1.托盘天平、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯； 2.硫酸铜晶体. [实验操作] 实验步骤 实验现象 化学方程式、数据记录及计算 ⑴研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎. ①现象 ⑵称量：用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量,并用此坩埚称取研细的硫酸铜晶体. ②瓷坩埚的质量a= ； ③瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1= . ⑶加热：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热,同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体,直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出.然后将坩埚放在干燥器中冷却. ④ 色的硫酸铜晶体逐渐变为 色的 并看到水蒸气不断逸出. ⑤化学方程式 ⑷称量：待坩埚在干燥器中冷却后,将坩埚放在天平上称量,记下坩埚和无水硫酸铜的总质量(m0). ⑥坩埚和无水硫酸铜的总质量： m0= g； ⑦ m3= g； m4= g； ⑸再加热称量：把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热,然后放在干燥器中冷却后再称量,到连续两次称量的质量差不超过为止,记下质量m3,若再重复则记为m4. ⑹、计算：根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和化学式中x的实验值. = ⑧瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量平均值：= 结晶水的质量分数：= 化学式中x的实验值,求出后,按下式计算：X= ⑺、实验结果分析 理论值： X=5 实验值：= X= 实验误差：指出量值与真实值之间的差异. ⑨= X= ⑩造成误差的原因分析： . [实验习题] 1．下列实验操作中,仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时,测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥ 2．某同学进行胆矾结晶水测定实验,得到下（1）～（4）组数剧： 编号 加 热 前 加 热 后 坩埚质量（克） 坩埚+胆矾质量（克） 坩埚+无水CuSO4质量（克） （1） （2） （3） （4） 实验数据表明有两次实验失误,失误的实验是（ ） A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4） 3．在化学实验室进行下列实验操作时,其操作或记录的数据正确的是（ ） A．用托盘天平称取食盐 B．用250mL的烧杯配制所需的220mL、的NaOH溶液 C．用量筒量取的盐酸 D．用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,消耗盐酸 4.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量,实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量.请回答下列问题： （1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么? （2）实验步骤⑥的目的是什么? [参考答案] [实验操作]①块状蓝色晶体 ② g ③ g ④蓝色晶体 白色 粉末 ⑤ CuSO4+5H2O⑥ g ⑦ g g ⑧ g ⑨ + ⑩能引起偏大的原因可能有：称量的坩埚不干燥、加热时间过长,部分变黑、 加热过程中有少量晶体溅出、晶体表面有水、晶体不纯含有挥发性的杂质. 注：若偏小的原因：晶体不纯含有不挥发性的杂质、晶体未研成细粉末、粉末未完全变白就停止加热、加热后在空气中冷却、两次称量相差等. [实验习题] 1.（C） 2．（B） 3．（D） 4.（1）④冷却 防止吸水 （2）检验样品中的结晶水是否已经全部除去