有机合成专业毕业论文

天然产物全合成是一项极具挑战性的科学研究，有着极高的技术难度。它要求研究者以极高的精确度模拟天然产物的有机反应网络，将复杂的有机反应网络合成成为有机分子，并达到一定的纯度。这项技术要求研究者拥有较高的有机化学基础知识和实验技能，需要在分子的构建、控制及连接上有着较高的理解能力。所以天然产物全合成毕业论文写作也是一项极具挑战性的任务，需要有充分的准备和良好的准备工作。需要深入研究天然产物全合成的相关科学理论，获取合成反应过程中的重要信息，构建出有机反应网络，完成反应的模拟，并最终将模拟结果应用到实际的合成中去。最后，需要进行大量实验，提高反应的精确度，确保反应的成功率，最终获得高纯度的天然产物的全合成物质。总之，天然产物全合成毕业论文的写作就是一项极具挑战性的任务，需要学生们充分准备，在理论知识、实验技能、技术分析能力上有着扎实的基础，以达到所要求的毕业要求。

1 天然产物全合成难毕业。2 因为天然产物是自然界中存在的物质，其结构复杂且含有多种不同的官能团，而全合成需要用到多种有机合成技术和化学反应，难度非常大。另外，天然产物的合成路线较为复杂，需要经过多步反应，每一步反应的条件和副反应都需要严格控制，这也增加了合成的难度。3 此外，天然产物的全合成需要大量的实验室时间和经费投入，而且合成的产率较低，往往需要通过多次优化反应条件才能得到理想的产物。因此，天然产物全合成难度大、耗时长、投入高，这也是为什么难以毕业的原因之一。

本科：清华大学化工系基本有机合成，工农兵保送上大学，未参加高考博士：清华大学人文社会学院马克思主义理论与思想政治教育专业毕业，毕业论文是《中国农村市场化研究》，即哲学系学习，写了个经常学论文，然后拿了个法学博士。

呵呵，看样子你大学的有机实验做的不认真啊。如果你想偷懒的话，其实很简单。你先到维普或中国知网里找到噻唑的应用与合成的相关资料，看他们怎么合成，然后改变合成的反应物，反应条件，你的论文就可以上交了。其中改变反应条件最简单，譬喻催化剂，反应温度。在具体点就是你选一片论文的反应物再在另外一篇论文选与之不同的催化剂，在进行实验，探讨一下是否可行，如果可行，那就恭喜你了，你毕业了。

文档介绍：毕业论文***工艺姓 名 学 号 专业 有机化工生产技术 班级 指导教师 完成时间 化学与环境工程系摘要***是基本化学工业的重要产品之一,也是一种重要的化工原料,产量在各类酸中仅次于硫酸。工业上制取浓***(HNO3浓度高于96%)的方法有三种:一是在有脱水剂的情况下,用稀***蒸馏制取的间接法,习惯上称“间硝";二是由氮氧化物、氧及水直接合成浓***,称为’直硝’;三是包括:氨氧化、超共沸酸(75%—80%HNO3)生产和精馏的直接法。本文仅探讨超共沸精馏法。关键词:浓***、氨氧化、超共沸精馏法目录第一章.***的性质.用途及方法 11.1***的性质 11.2***的用途 31.3***的生产方法 4第二章.***生产的基本原理及工艺条件的选择 42.1氨的催化氧化及原理 42.2氨氧化催化剂 52.3氨催化氧化的工艺条件 62.4氨氧化炉的结构和技术特性 92.5一氧化氮的氧化 112.6氮氧化物的吸收 122.7吸收工艺条件的选择 132.8***尾气的处理 14第三章.工艺流程的选择 163.1工艺流程的选择 163.2流程说明 17致谢 20第一章.***的性质.用途及方法1.1***的性质纯***为带有窒息性与刺激性的无色液体,其相对密度1.522,沸点83.4℃,熔点‐41.5℃,分为浓***和稀***。无水***极不稳定,一旦受热见光就会分解,生成二氧化氮和水。***能与任意比例的水混合,形成浓***(96%~98%HNO3 )和稀***(45%~70%HNO3)。***是三大强酸之一,具有很强的氧化性。除金、铂及一些稀有金属外,各种金属都能与稀***作用生成***盐。由浓***与盐酸按1:3(体积比)组成的混合液称为“王水”,能溶解金和铂,故称“王水”。***还具有强烈的硝化作用,与硫酸制成的混酸能与很多有机化合物结合成硝化物。1.2***的用途***是一种重要得化工原料,在各类酸中,产量仅次于硫酸。工业***依HNO3含量多少分为浓***(96%—98%)和稀***(45%—70%)。稀***大部分用于制造***铵、***磷肥和各种***盐。浓***最主要用于国防工业,是生产三硝基甲苯(TNT)、硝化纤维、***等的主要原料。生产***的中间产物——液体四氧化二氮是火箭、导弹发射的高能燃料。***还广泛用于有机合成工业;用***将苯硝化并经还原制得苯***,用***氧化,苯可制造邻苯二甲酸,均用于染料生产。此外,制药、塑料、有色金属冶炼等方面都需要用到***。1.3***的生产方法工业上生产***的原料主要是氨和空气,采用氨的接触催化氧化的方法进行生产的。其总反应是式为:NH3+2O2=HNO3+H2O此反应由3步组成,在催化剂的作用下,氨氧化为一氧化氮;一氧化氮进一步氧化为二氧化氮;二氧化氮被水吸收生成***。可用下列反应式表示:4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氨催化氧化法能制得45%—60%的稀***第二章.***生产的基本原理及工艺条件的选择 2.1氨的催化氧化及原理氨和氧可以进行下列三个反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O △H=-907.28kJ(1) 4NH3+4O2=2N2O+6H2O△H=-1104.9kJ(2)4NH3+3O2=2N2+6H2O△H=-1269.02kJ(3)除此以外,还可能发生下列反应:2NH3=N2+3H2△H=91.69kJ(4)2NO=N2+O2△H=-180.6kJ(5)4NH3+6NO=5N2+6H2O△H=-1810.8kJ(6)不同温度下,上述式(1)~式(4)的平衡常数见表1表1不同温度下氨氧化或氨分解反应的平衡常数(p=0.1013MPa)温度/KKp1Kp2Kp3Kp430050070090011006.4×10411.1×10262.1×10193.8×10153.4×10117.3×10474.4×10282.7×10207.4×10159.1×10127.3×10567.1×10342.6×10251.5×10206.7×10161.7×10-93.31.1×1028.5×1023.2×103130015001.5×10112.0×10108.9×10103.0×1093.2×10146.2×10128.1×1031.6×104从表1可知,在一定温度下,几个反应的平衡常数都很大,实际上可视为不可逆反应,比较各反应的平衡常数,以式(3)为最大。如果对反应不加任何控制而任其自然进行,氨和氧的最终反应产物必然是氮气。欲获得所要求的产物NO,不可能从热力学去改变化学平衡来达到目的,而只可能