关于金属的化学论文

它在指导科研、工农业生产和中学化学教学中有着重要的作用。下面就其排列的科学理论依据及其应用谈几点看法。金属活动顺序表的常见形式如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 从前向后金属活动性逐渐减弱。金属活动顺序表排列的本质是按照金属在水溶液中形成稳定低价离子时的标准电极电势由小到大，由负到正排列而成。这里所谓的稳定低价离子是针对有变价的金属而言，如：铁是这形成亚铁离子时的标准电极电势，铜则是指生成二价铜离子的标准电极电势，因为一价亚铜离子在水溶液中不稳定。标准电极电势的测定方法如下：用标准氢电极（E=0.000V)和其它金属在标准状态下的电极组成原电池，标准氢电极在左边金属在右边，用实验方法测出这个电池电动势的值，就是该电极上金属的标准电极电势(E)。用上述方法测得的各种金属的标准电极电势值E如下：EK+/K=-2.924V ECa2+/Ca=-2.76V ENa+/Na=-2.7109VEMg2+/Mg=-2.375V EAl3+/Al=-1.706V EZn2+/Zn=-0.7628VEFe2+/Fe=-0.4402V ESn2+/Sn=-0.1346V EPb2+/Pb=-0.1263VEH+/H=0.0000V ECu2+/Cu=0.3402V EHg2+/Hg=0.851VEAg+/Ag=0.7996V EPt2+/Pt=1.2V EAu+/Au=1.68V将上列金属原酸标准电极电势由小到大排列，即为金属活动顺序表。有了金属活动性顺序表，再结合元素周期律，常见金属的活动性便一目了然了，应用起来极为方便。利用金属活动顺序表可以很好地处理以下几方面的问题。1、判断金属在水溶液中的活性这时金属活动性顺序表最简单、最直观的应用。在金属活动顺序表中金属的位置越靠前，金属活动性越强；位置越靠后，金属活动性越弱。而金属活动性越强就越容易置换出酸中的氢，其对应的氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性就越强。2、判断哪些金属能与酸作用产生氢气在金属活动顺序表中，位于氢以前的金属其标准电极电势值为负，所以还原态（单质）就能够将氢离子还原进而产生氢气，而位于氢以后的金属则不能与酸作用产生氢气。注意，这里说的是不能产生氢气，而不是不与酸反应。3、判断金属与氧气反应的难易及反应产物在常温下，K～Na极易与氧气反应生成氧化物，如果在氧气或空气中燃烧生成过氧化物、乃至跟复杂的超氧化物等；Mg～Zn常温下与氧气极慢地反应，在高温时能剧烈反应生成普通氧化物；Fe～Ag通常不反应，只有在高温下或纯氧中才能反应，生成的氧化物稳定性差，易分解，如氧化汞在高温下分解得到汞和氧气。4、判断金属单质与水反应的难易在金属活动性顺序表中，K～Na与冷水剧烈反应生成碱和氢气；Mg和热水产生碱和氢气，速率较小；Al～Pb与高温水蒸气作用生成金属氧化物和氢气，如铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。5、判断硝酸盐分解的产物在金属活动顺序表中，K～Na的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气；Mg～Cu的硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气；Ag、Hg的硝酸盐受热分解生成金属单质、二氧化氮和氧气。因为硝酸盐受热分解时生成氧气，所以在受热时硝酸盐都是强氧化剂。6、判断原电池的正负极在原电池中，活性不同的金属或金属与其它材料是原电池的两个电极。较活泼的金属失去电子形成离子进入溶液，而电子从电势低的一极通过外电路向电势高的一极定向移动产生电流。电子流出的电极为电源负极，电子流入的电极为电源正极。所以两种活性不同的金属电极，较活泼的金属为负极。值得注意的是，金属的活性也与化学电源的电解质溶液性质有关，如Cu－Al原电池，以氢氧化钠为电解质溶液，Al为负极；以浓硝酸为电解质溶液，Cu为负极。除上述所列之外，金属活动顺序表还可用于判断化学反应的发生情况，帮助我们理解掌握电解过程中阳离子的放电顺序、判断电解产物等。金属活动顺序表虽然具有上述广泛的用途，但仍有一定的局限性，在应用中应注意以下几个方面：其一，金属活动顺序是根据标准电极电势排列的，只是从热力学的角度指出了氧化还原反应进行的可能性，仅指反应趋势的大小，不能说明反应的速率。其二，金属活动顺序是按金属在水溶液中形成稳定低价离子时的趋势从易到难排列而成的，对于非水溶液、高温固相反应等不适用。其三，金属与酸反应的产物与酸的氧化性、浓度、温度等因素有关，要区别对待，不能一概而论。总之，属活动顺序表有着完整系统的科学理论依据和广泛的应用范围，我们应学以致用，充分发挥这一科学理论对实践的指导作用。

关于浅谈金属腐蚀与防护方式论文

无论是在学校还是在社会中，大家都写过论文，肯定对各类论文都很熟悉吧，论文是对某些学术问题进行研究的手段。你所见过的论文是什么样的呢？以下是我整理的关于浅谈金属腐蚀与防护方式论文，仅供参考，欢迎大家阅读。

摘要： 本文简单阐述了金属腐蚀的类别与影响因素，对于腐蚀的防护方式与必要性展开了具体的探究，并同时指明了部分经常使用的化学涂料，对于它们的原理与功能展开了简单的阐释。此外还论证了金属腐蚀的防护方式并非单一的，它是具有多样性的。最终对防护领域进行了忠告，尽可能的降低由于金属腐蚀的因素而引发的恶劣后果。

关键词： 金属腐蚀；因素；防护方式

化学工业、石油化工、原子能等领域中，因为材料腐蚀导致的跑、冒、滴、漏，不但会让社会承受重大的损失，还会导致大量的有害物质甚至是放射性物质外泄对环境造成不可恢复的伤害，继而对人们的身体健康造成威胁，一些物质在短时间内不会消失，会长时间内对环境以及人身造成威胁；同时因为金属腐蚀所引发的灾难性事故会危及人民的生命财产安全，例如氢脆和应力腐蚀断裂等类型的失效事故，一般会导致爆炸、火灾等重大的事故，使人们的生命财产承受巨大的损失。

1、金属腐蚀的类别

金属的腐蚀的发生主要是在环境的影响下所导致的破坏和变质。根据腐蚀过程来划分，主要包含化学腐蚀与电化学腐蚀；根据金属腐蚀破坏的状态与腐蚀区的布局，重点包含全面腐蚀与局部腐蚀；此外根据腐蚀的条件来划分。重点包含高温腐蚀与常温腐蚀；干腐蚀与湿腐蚀等。

2、影响金属腐蚀的因素

①空气相对湿度与金属腐蚀的临界相对湿度。空气内的氧气总是比较充足的，腐蚀反应的速率重点是基于水分的产生，假如到达或者超越特定的相对湿度，锈蚀就会以较快的速度出现和恶化，通常而言，钢铁的临界相对湿度大概是75%。

②空气中污染性物质的影响。通常能够见到的为SO2，CO2，Cl-，灰尘等，多数皆为酸性气体。

③温度。环境温度和变化规律影响金属表面水份凝聚及电化学腐蚀反应速率。

④酸碱盐。重点体现在影响水膜电解质浓度与H+浓度，进而加快腐蚀的速度。

3、防护方式

金属腐蚀的防护方式具有多样性，重点对象为金属本质，将被保护金属和腐蚀介质进行隔离，或者对金属的表面进行操作，改变腐蚀条件和电化学保护等。

3.1改善金属本质

按照差异性的用途采取差异性的材料构成耐蚀合金，或者于金属内加入合金元素，提升它的耐腐蚀性，能够预防或者降低金属腐蚀的速度。比方，于钢内融入镍制成不锈钢能够强化防腐蚀等级。

3.2构成保护层

于金属表面设置各类保护层，将被保护的对象和腐蚀性介质进行隔离，此为预防金属腐蚀的最佳方式。

3.2.1金属的磷化处理

在钢铁制品去油、除锈操作之后，添加一定组成的磷酸盐溶液中浸泡，就能够在金属表面产生一层不溶于水的磷酸盐薄膜，此类过程即为磷化操作。磷化膜表现为暗灰色到黑灰色，厚度通常是5至20μm之间，于空气内具备较强的耐腐蚀能力。

3.2.2金属的氧化处理

把钢铁制品融入至NaOH的混合溶液内，加热，在它的'表面就能够产生一层厚是0.5～1.5μm的蓝色氧化膜（主要组分是Fe3O4），来实现钢铁防腐蚀的目标，这个过程就叫做发蓝处理。此类氧化膜具备较强的弹性与润滑度，不会对零件的精度产生任何负面的作用。因此精密仪器与光学元件等通常选择这种操作。

3.2.3非金属涂层

通过非金属比如油漆、喷漆、沥青等涂抹于金属表层产生保护层，叫做非金属涂层，亦能够实现防腐蚀的目标。比如船身、车厢、水桶等通常选择油漆，车辆的表面经常喷漆等。

3.2.4金属保护层

其为将一类耐腐蚀能力较大的金属或者合金镀于保护对象的表层上所产生的保护镀层。此镀层的产生，不仅可以通过电镀、化学镀实现，还能够通过热浸镀、渗镀、真空镀等方式实现。

3.3改善腐蚀条件

改善条件对于降低与避免腐蚀具有必要性。比如，能够选择在腐蚀介质内融入可以减小腐蚀速度的物质，也就是缓冲剂，来降低与避免腐蚀的发生。缓冲剂属于一类化学物质，将其适量的融入至腐蚀介质内，即能够大幅度降低金属腐蚀的速度。因为缓冲剂的用量较小，便捷和廉价，因此这也是一类十分重要的防腐蚀方式。

3.4电化学保护法

此类方式为以电化学原理为基础的，于金属设备上进行操作，让其变成腐蚀电池中的阴极，进而成为预防或者减缓金属腐蚀的方式。

3.4.1阴极保护

此外通过外加电源来保护金属。将保护的对象接于负极，变成阴极防止腐蚀的产生。同时选择部分铁块接于正极，让其变成阳极，使其腐蚀，也就是说牺牲阳极。此类方式重点应用于化工厂的部分酸性溶液贮槽或者管道，地下水管、输油管等。

4、结语

不管是在社会中的哪个领域，金属腐蚀工作皆具有十分重要的意义，对环境、经济、安全皆会产生严重的影响。石油化工设施比方新建油库、管道、大型石化生产设备等，应当采取防腐措施。但防腐蚀的方式具备多样性，其形成的因素也是多种多样的，这对于这个领域中的所有人员都是一个巨大的挑战，值得所有人员做出相应的努力。

论钠的性质钠，一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。化学性质 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。 1.钠跟氧气的反应 在常温时��4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 在点燃时��2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末) ★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） 3.钠跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反映剧烈） 5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 4、钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 5、钠与盐反应 （1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 6、钠与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为