蒸馏法回收碘单质研究论文目录

（1）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，故答案为：过滤；蒸馏；（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：CD；（3）根据蒸馏的注意事项可知，图中出现以下错误：①温度计水银球的位置错误，没有放在蒸馏烧瓶的支管口，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂；③冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出；故答案为：①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；②冷凝管中的水流方向错误；③加热时在烧杯上没有垫石棉网；（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀且容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶；故答案为：使用水浴的原因：受热均匀且容易控制反应温度，反应温度低于100℃；蒸馏烧瓶；（5）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2或双氧水（H2O2）可氧化碘离子，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；Cl2+2I-=2Cl-+I2；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（6）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；故答案为：碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相容；（7）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：向少量提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液，观察现象，如果变蓝说明还有碘单质；

首先，我们用普通的蒸馏装置，控制温度在80℃以下，在锥形瓶中得到的是浅红色的液体，此实验连续重复了三次，得到的产物，颜色一样，显然，有少量的碘单质受热混入了CCl4中，为更好的控制温度，我们改用水浴加热蒸馏，得到的蒸馏物比前一种方法得到的液体颜色更浅，将得到的蒸馏液体再放进烧瓶中重新蒸馏，产物的颜色更浅。但还是不能作为化学实验中用的试剂。 很显然仅仅使用传统的蒸馏法不是分离碘的四氯化碳溶液的最好方法。 联系实验中经常用活性碳吸附红墨水中的色素，我们使用“活性炭的吸附性”来处理蒸馏后CCl4液体呈少量浅红色的问题，效果很好。 首先将蒸馏后的浅红色CCl4液体全部装入烧杯中，再向烧杯中加入少量颗粒状或块状(便于过滤)的活性炭，静置。待烧杯中溶液的浅红色消失。过滤，即可得无色透明的CCl4液体。装入试剂瓶中即能作为学生实验用化学试剂。 当然也可以直接用活性炭处理萃取后I2的CCl4溶液，只不过使用的活性炭量要较大，静放时间要长。 至于I2的CCl4溶液中的碘的回收利用。我们经过实验和分析觉得此回收在中学实验室中实际意义不大。因为在25 ℃时，I2在水中的溶解度为克，加热到50 ℃时, I2的溶解度才为 g。照这样计算，一次萃取实验按10个班计算，既使配制3000 mL 碘的饱和水溶液（如果蒸馏至少要蒸馏20次以上，），完全回收其中的碘，最多也只得到 g。实验事实也如此，每次蒸馏后烧瓶中只有很微量的碘留在烧瓶中。因此，碘水萃取实验后怎样将溶有碘的四氯化碳溶液提纯供回收利用才具有现实意义。 我抄的,我看不明白的,