溶液褪色机理研究论文

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品红的结构，14号标记碳使得分子形成一个大的共轭体系。

二氧化硫通入品红溶液发生了的反应，分子的大共轭体系被破坏了，颜色发生褪色现象，可见共轭体系的存在与否是很多有机物能否表现出颜色的关键结构。

品红溶于水呈蓝光红色至品红色，微溶于乙醇、丙酮和溶纤素，不溶于其他有机溶剂。遇浓硫酸呈蓝光红色，稀释后呈亮红色，遇浓硝酸为绯红色溶液后转橙色。

该品的水溶液加浓盐酸呈品红色。加氢氧化钠液呈橙棕色。染色时遇铜、铁离子其色泽前者微蓝暗，后者略浅，遇铬离子很少影响。匀染性好。

扩展资料

物质产生颜色的本质实际上是电子跃迁。不同频率（或者说不同波长）的光子中含有不同的能量，物质中的电子吸收了特定波长光子的能量，跃迁到能量更高的轨道，如果说这个吸收光恰好落在人眼可见的范围内，那么物质就可以呈现出颜色——与吸收光互补的颜色。

一般来说，最容易吸收光的能量并产生跃迁的是原子或分子中最活跃、受束缚最小的电子，对于分子，这样的电子一般都是参与成键的电子。

参考资料来源：百度百科-品红溶液

1. 测盐酸与氢氧化钠的体积比时，用Hcl溶液滴定NaoH溶液，用甲基橙做指示剂。甲基橙由黄色变橙色小结：甲基橙（对氨基苯磺酸()、亚硝酸钠()、N，N-二甲基苯胺(，)组成）的变色范围是pH<的变红， 的呈橙色，pH>的变黄。检验碱的话用酚酞现象会比较明显，因为肉眼对红色会比较敏感。酚酞是一种弱有机酸，在pH＜的溶液里为无色的内酯式结构，当醌式结构。酚酞的变色范围是 ～ ，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。 （浅红色）（红色）2．盐酸标准溶液的标定用Na2CO3做基准物质。用甲基橙做指示剂滴定终点。由黄色变为橙色。3．食醋中的总酸量的测定。（酚酞指示剂 无→浅粉红色）用NaoH滴定醋酸，滴定突越在碱性范围内，理论终点在Ph 左右，选用酚酞做指示剂。由无色滴定至粉红色。30秒不退色。4．混合碱的测定（采用双指示剂法）（酚酞 红→无、甲基橙黄→橙色）P206 变色 即是测定混合物中NaoH与Na2CO3的量，NaoH为第一强碱，与盐酸反应很剧烈，反应程度高，突越范围大，很容易准确滴定，以酚酞为指示剂，滴定至红色恰好消失，NaoH被完全滴定。而Na2CO3先被滴定至NaHCO3滴定反应到达第一化学计量点，第二计量点用甲基橙滴定，由黄色变为橙色。5．水的硬度的滴定（测定水中的Ca . Mg离子）（EDTA标定，金属指示剂：铬黑T，酒红→纯蓝）测Ca 与Mg离子总量时，用缓冲液调节Ph为10左右,以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，铬黑T能与Ca 与Mg离子形成配合物，稳定性Ca>Mg，因此加入铬黑T后，先与Mg生成酒红色配合物，当滴定EDTA标准溶液时，EDTA先与游离出来的Ca离子配位，其次与游离的Mg离子配位，最后争夺酒红色配合物的的Mg离子，使得铬黑T游离出来，溶液由酒红色变为纯蓝色，指示达到终点。（Ca离子测定：用钙指示剂，再用EDTA滴定，溶液由红色——紫色——蓝色。Ca 与Mg离子总量的滴定：加入少量的铬黑T，用EDTA滴定，溶液由红色——纯蓝色，滴定至终点）6．高锰酸钾标准溶液的配制与标定（紫色→微红色） 称取草酸钠 ，加入硫酸，趁热用高锰酸钾滴定至微红色，即可。7．草酸钙的制备 先碳酸钙用盐酸溶解，再加入草酸铵，再往溶液中加入甲基橙，此时显红色，慢慢加入氨水，溶液由 红色——白色——乳黄色——黄色。滴定终点。8．草酸钙中钙含量的测定 用硫酸先溶解草酸钙，再在75~85°下用高锰酸钾标准溶液滴定至粉红色。30秒不退色。9．用分光光度法测定铁的时候 亚铁离子与邻菲罗啉生成橘红色的配合物，配合物的最大吸收波长为510。主要化学试剂无色酚酞(遇酸不变色,遇碱变红色)，紫色石蕊(遇酸变红色,遇碱变蓝色)，碘(鉴别淀粉), 三氯化铁(鉴别苯酚),溴水(鉴别三溴苯酚),氧化剂：KMnO4 HClO KCrO4 双氧水酸：HCL H2SO4 HNO3王水 浓硝酸、浓盐酸（1：3）碱: NaOH KOH Ca(OH)2 CaO 氨水盐: Na2CO3 CuSO4 KI另外还有络和物,如氢氧化二氨合银,可鉴别醛基, 氢氧化铜也可鉴别醛基.