缓冲溶液论文与药学

缓冲溶液的缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义是当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用医学|教育网整理，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H+离子基本上被A-离子消耗：

所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。

维持体系的稳定。这包括很多方面，保持PH的稳定，保持溶液的总离子强度稳定，保证溶液内物质的稳定。如一般酶反应都要在缓冲液中进行。一般注射用的药物也要在缓冲液中溶解。生理盐水也是缓冲液的一种。

抗酸成分是HCO3-，抗碱成分是H2CO3。当在酸性条件下时，HCO3-会和氢离子结合变成H2CO3，减小氢离子浓度从而增大溶液的pH值；而在碱性条件下，H2CO3会电离出氢离子与溶液中的氢氧根离子结合，减小氢氧根离子浓度从而减小溶液pH值。

酸性过强用NaHCO3中和

碱性过强用H2CO3中和

扩展资料：

人体各组织、细胞代谢产生的CO2，主要通过血红蛋白和氧合血红蛋白的运输作用，被迅速运到肺部排出，故几乎不影响血浆的pH，当产生比CO2酸性更强的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）时，血液中HCO3﹣/ CO2缓冲对便发挥缓冲作用。

缓冲溶液是无机化学及分析化学中的重要概念，缓冲溶液是指具有能够维持PH相对稳定性能的溶液。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化，缓冲溶液依据共轭酸碱对及其物质的量不同而具有不同的pH值和缓冲容量。

参考资料来源：百度百科-缓冲溶液