大氮肥文章如何查询

智研数据研究中心网讯： 内容提示：根据全国农技中心农户调查，1~9月氮肥消费量占全年的79%，预计种植业氮肥消费量约为2694万吨，较2013年同期用量减少26万吨。 根据氮肥工业协会数据，2014年1-9月份，氮肥产量3361万吨，比2013年1~9月的3353万吨增加了7万吨，产量保持稳定。1~9月份全国氮肥总供应量3463万吨，供应充足。1~9月，种植业氮肥消费量比上年同期有所下降。在种植结构不断调整的情况下，根据过去5年我国种植业结构变化趋势推断，预计2014年种植业氮肥消费量为3410万吨，比2013年减少28万吨。 1~9月全国氮肥出厂价出现大幅下降。尿素平均出厂价1590元/吨，同比下降430元/吨。同时，尿素零售价从1月份的2053元/吨，下降到6月份的1878元/吨，比去年同期下降344元/吨，这几年都是下降的趋势。文章来源：

初中化学必背知识点有很多。化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。这些变化有时会需要使用电磁波，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应。

碳酸氢铵：含氮量约17％，施入土壤后，养料成分铵离子可全部被吸收，在土壤中不残留有害物质，是一种生理中性速效性氮肥。但碳酸氢铵有挥发性，不宜浅施，施用深度应在3厘米土层以下，并且施后立即覆土，及时浇水。也不宜在大棚内施用，因大棚内温度一般较高，碳酸氢铵更易分解为氨气而挥发。 氯化铵：含氮量约25％，吸湿性小，常温下很稳定，是一种生理酸性肥料，施入土壤后，养料成分铵离子可全部被吸收，在土壤中氯离子（ci－）数量可累积，有可能对作物构成毒害。水稻、高梁、谷子、棉花、麻类、甜菜、菠菜等耐氯作物强，可按需施用。大麦、小麦、玉米、大豆、豌豆、蚕豆、花生、萝卜、番茄、黄瓜等耐氯中等，可按常量施用。甘薯、烤烟、莴苣、白菜、苹果等耐氯作用弱、属忌氯作物，不宜施用氯化铵。 硫酸铵：含氮量约21％，吸湿性小，常温下很稳定，但不宜长期施用，因为该肥是生理酸性肥料，在酸性土壤长期施用，会进一步增加土壤的酸性，破坏土壤结构。在碱性土壤中施用，硫酸铵中的铵离子被吸收后，硫酸根离子残留在土壤中与钙发生作用，能使土壤板结变硬。 硝酸铵：含氮量约34％，肥效大，施入土壤后，铵根离子和硝酸根离子可全部被吸收，对土壤没有不良影响，是一种生理中性速效性氮肥。因为硝酸铵能解离出硝酸根离子，在水稻田中易被淋失到土壤深层，产生反硝化作用而损失氮素，因此它不宜施在稻田里，旱地施用硝态氮肥不宜在大雨天或施后浇大水。此外，绿叶菜也不宜施硝酸铵。如小白菜、大白菜、苋菜、芹菜、菠菜等，这些菜生长期短，易吸收硝酸态氮。施用硝酸铵，绿叶蔬菜吸收的大都是硝酸盐离子，对菜来说，保存期短，易腐烂。对人来说，如果长期吃这些含硝酸盐高的蔬菜，会引起累积中毒。 尿素：含氮量在45％左右。是固体氮肥中含氮量最高的肥料，性质比较稳定，吸湿性较小，易溶于水，是一种优质的中性氮肥。尿素养分含量较高，适用于各种土壤和多种作物。尿素施入土壤，只有在转化为碳酸铵后才能被作物大量吸收利用，因此肥效较慢，但比较持久。再者，施用时要深施覆土，施用也不要立即大水漫灌，以防尿素淋至深层，降低肥效。 铵态氮肥，尤其是碳酸氢核和氨水，容易挥发损失，更应深施。其它氮肥品种，也应深施。深施可使氮肥被泥土覆盖，防止挥发；铵可被土壤吸附，淋失也很少；肥料分布在根系附近，便于作物吸收。稻田深施，可使铵态氮处于缺氧环境，防止变成硝酸而淋失，或变成氮气挥发掉。 氮肥深施可采取以下方法： (一)基肥深施。碳酸氢铵或氨水均可作基肥深施。旱地结合犁地顺犁沟溜施，边施边耕；稻田在施肥、犁田后， 随即灌浅水耙湿整。 (二)种肥底施。小麦、玉米、谷子等作物，在墒情较好的情况下，播前开沟或用简易农具集中条施在种子下面或种子侧下方，使种子靠近肥料。 (三)球肥深施。把碳酸氢铵和干细土(按需要可加磷 肥)混合，用造粒机干压成球肥，或将碳酸氢铵直接压制成粒肥，然后深施。据各地试验，球肥深施，肥料集中，肥效 稳长，不论对水田或旱地，不论对哪种作物都能增产。球肥肥效较慢，宜注意早施，并且要随制、随装、随用，不宜久存。 (四)追肥沟施或穴施。对小麦、谷子、玉米、棉花等追施碳酸氢铵、氨水和尿素，应沟施或穴施后覆土。要采取各种机具，把氮肥施入3寸以下土层中。

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（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸 氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： ②（淡黄色）S和O2反应现象：空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： ③（红色或白色）P和O2反应现象：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为： ④（银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的 光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为： ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： ⑥氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式___________________⑦一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式___________ ⑧甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式____________________⑨酒精燃烧 （水）1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。3、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。 （碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：___________________活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质______ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为______________ 当氧气不充足时，其反应方程式为_______________________ ②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_________现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变___色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为___色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（常见的金属） 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O 4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。 5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ） 6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：________________________________（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。 3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应） 铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠__________________________________氢氧化铜和硫酸______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存 用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ） 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________ 碱的性质：由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH― (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应。熟石灰放在空气中变硬Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________(4 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。（常见的盐）盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。工业盐NaNO2（亚硝酸钠），有毒。食盐溶液和硝酸银反应：NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠化学式：NaHCO3，俗名小苏打，可与酸反应，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液5、碳酸钙 CaCO3，是石灰石和大理石的主要成分，可和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为________________工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：________________________6、盐的化学性质（可溶性盐）（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe （2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（3）盐与碱反应 FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（4）盐与盐反应 NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。（常见的化肥）1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3·H2O 、碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3 、硝酸钠NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的，氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3等 一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥、过磷酸钙等，作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 ，硫酸钾K2SO4 、氯化钾KCl ，等作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO35、鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味 （分子、原子、离子、元素、化合价） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。原子中： 相对原子质量=质子数+中子数 核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性 4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3 默写1—20号元素的符号和名称： 5、化合价 常见元素的化合价： 名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3 离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43― +1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ； +3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P O一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，6、物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分 由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子，离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样（元素符号，化学式 ） 1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。如H：氢元素 一个氢原子但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的 而 2CO2 表示两个二氧化碳分子3、化学符号中数字的含义①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O ②正上方：表示元素的化合价 如 2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷（溶液）1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应） 2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例：20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 4、饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液） 5、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液①加溶剂②升高溶液温度熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 7、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 理解“固体溶解度”必须把握四点：（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。10、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶） 20℃的溶解度（克） >10 1～10 ～1 < 11、结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl） 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。12、溶质的质量分数=×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（物质常见的性质）1、氧化性，还原性氧化性：物质得到氧的性质，还原性 物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧 ，如在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应2、金属活动性默写金属活动顺序表___________________________________________(H)___________________________排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 (实验部分) 1、粗盐提纯 步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。 实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌——加快溶解速度 2、过滤时——引流 3、蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅， 4、转移食盐固体 过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁； “二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁2、氧气的制法 ①、发生装置：反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。②收集方法：氧气密度比空气大用向上排空气法； 难或不溶于水用排水法收集 气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29）；则气体密度大于空气密度 氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _ 反应步骤：a. 检验反应装置的气密性； b. 按照要求安装反应仪器； c. 装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d. 首先预热，然后对准固体下方固定加热； e．如果用排水法收集，当导管连续、均匀放出气泡的时候开始收集气体； f. 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g. 待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；②试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。用带火星的木条置于集气瓶口验满。收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图反应为：________________________3、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 收集方法：向上排空气法（因为CO2 可溶于水，故不能使用排水法收集） CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。 注意此装置，长颈漏斗下端要伸入液面以下

辨别肥料“真假”，只需要一瓶水，太实用了农户再也不怕上当了！

一、从外观辨真假 六类肥料买不得根据《产品质量法》、《肥料登记管理办法》以及国家强制性标准GB18382-2001《肥料标识内容和要求》等规定，肥料产品的命名应符合产品标准，并与肥料登记证内容相符，不能使用引起消费者误解和混淆的名称，不允许添加带有夸大产品功能的限用词汇，不能标新立异编造词语，乱起肥料名称等。二、真假尿素的识别市场上一般以硝铵、多元醇冒充尿素欺农民。氮含量小于46% 一定是假尿素。国家强制性GB2440-2001《尿素》标准中明确规定，农业用尿素合格品总氮（N）含量必须要≥。若氮（N）含量≤46%，仅能标识为"氮肥"，不能标称为"尿素"。1、看（1）看包装的生产批号和封口。一般来说，真尿素包装袋上的生产批号清楚且为正反面都叠边的机器封口；假尿素包装上的生产批号不清楚或没有，而且大都采用单线手工封口。（2）看颜色和结晶状况。真尿素是一种半透明且大小一致的无色透明颗粒，表面不发光。若颗粒表面颜色过于发亮有明显反光，则可能混有硝铵。2、称正规厂家生产的尿素一般与实际重量相差都在1%以内；而以假充真的尿素与标准重量相差很大。3、摸真尿素颗粒大小一致，光滑、松散、没有**感；硝铵光滑，有**感；多元醇松散，不太光滑，也没**感。4、闻正规厂家生产的尿素正常情况下无挥发性气味，只有在受潮或高温后才能产生氨味；若正常情况下挥发味较强，则尿素中含有杂质。5、烧尿素放在烧红的木炭上能迅速融化，冒白烟，有氨味。如在木炭上出现剧烈燃烧，发强光，且带有“嗤嗤”声或融化不尽，则其中混有硝铵。也可以用燃烧的烟头或火柴进行上述实验。三、真假磷肥的识别目前市场上销售的单元素磷肥品种主要为普钙，存在的主要问题是，有效磷含量达不到标准要求，而水分含量却超标，但这不属于假化肥系列，属于劣质产品。其次是有些不法商贩用磷石膏、钙镁磷肥、废水泥渣、砖瓦粉末冒充过磷酸钙。1、看过磷酸钙为灰色的疏松粉状物，有酸味；磷石膏为灰白色的六角形柱状或晶状粉末，无酸味；钙镁磷肥的颜色与普钙相似，呈很干燥的玻璃质细粒或细粉末，没有酸味；废水泥渣为灰色粉粒，无光泽，有坚硬块状物，粉碎后粉粒也比较粗，无酸味；砖瓦粉末颜色发蓝、粉粒较粗，无酸味。普钙中有土块、石块、煤渣等明显杂质，则可断定为劣质产品；若酸味过浓，水分较大，则为未经熟化的不合格的非成品；如果发现颜色发黑，手感发涩，则为假冒品。2、摸普钙质地重，手感发腻但不轻浮；磷石膏质地轻，手感发绵且比较干燥；钙镁磷肥质地重，手感发绵、较干燥；废水泥渣质地比普钙重，手感不发腻、不发绵、不干燥，有坚硬水泥渣存在；砖瓦粉末手感明显发涩，不干燥，有砖瓦渣存在。3、溶普钙部分溶于水；磷石膏完全溶于水；钙镁磷肥不溶于水；废水泥渣和砖瓦粉加水成浆，且水泥浆会重新凝固，而水多情况下砖瓦粉末会沉淀。四、真假钾肥的识别目前市场上销售的钾肥主要有两种，一种是氯化钾，另一种是硫酸钾；此外，磷酸二氢钾作为一种磷、钾复合肥，作根外追肥，使用量也很大。1、看（1）看包装。化肥包装袋上必须注明产品名称、养分含量、等级、商标、净重、厂名、厂址、标准代号和生产许可证号码。如上述标识没有或不完整，则可能是假钾肥或劣质品。（2）看外观。国产氯化钾为白色结晶体，其含有杂质时呈淡黄色。进口氯化钾多为白色结晶体或红白相间结晶体。硫酸钾为白色结晶体，含有杂质时呈淡黄色或灰白色。2、溶（1）取1克，放入干净的玻璃杯或白瓷碗中，加入干净的凉开水10毫升，充分搅拌，全部溶解无杂质的是钾肥，不能迅速溶解，呈现粥状或有沉淀的是劣质钾肥或假钾肥。（2）木炭试验。放在铁片上烧，应不燃、不熔，有跳动和“劈啪”的爆裂声。无此现象则为假冒伪劣产品。（3）石灰水试验。有的厂商用磷铵加入少量钾肥，甚至不加钾肥，混合后假冒磷酸二氢钾。质量好的磷酸二氢钾为白色结晶，加入石灰水（或草木灰水）后，闻不到氨味，外表观察如果是白色或灰白色粉末，加石灰水（或草木灰水）后闻到一股氨味，那就是假冒磷酸二氢钾。3、尝钾肥用舌尖舔有辛辣的感觉。