氧气与氮气反应论文参考文献

放电情况下产生；无色的一氧化氮。打雷的时候就会有一氧化氮产生。但通常一氧化氮会马上被空气中的氧气氧化，生成棕黄色二氧化氮，再结合水生成hno3。遇碱或一些盐，最后生成硝酸盐固定下来。

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：

N2＋O2＝放电＝2NO

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：

2NO＋O2＝2NO2

扩展资料：

氧气的主要用途：

1、化学工业：

在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

2、国防工业：

液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

3、医疗保健：

供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

4、其它方面：

它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

氮气与氧气反应生成无色、不溶于水的一氧化氮气体。其化学方程式为：N2+O2=2NO,反应条件为放电。反应生成的NO在常温下很容易与空气中的O2化合，生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮（NO2）气体。该反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2。氮气与氧气在放电条件下反应。令空气通过温度为4000摄氏度的电弧，然后将混合气体迅速冷却到1200摄氏度以下，便可得一氧化氮气体。是温度越高生成物越多，此化学平衡正反应吸热（1摩尔氮气与1摩尔氧气反应吸收43140卡的热量），温度升高平衡向正向移动。