盐类水解的应用毕业论文

盐类水解的应用如下：

一、判断盐溶液的酸碱性。

1、正盐：谁强显谁性，都强显中性。

2、强酸酸式盐呈酸性。

3、弱酸酸式盐要考虑水解和电离的趋势。

二、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。

三、判断溶液中的离子能否大量共存。

弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要完全双水解而不能共存。

四、易水解盐溶液的配制、贮存。

1、对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。

2、某些试剂的贮存要考虑盐类水解。

五、判断盐溶液蒸干灼烧所得固体的成分蒸干灼烧盐溶液时，要考虑水解平衡的移动，要考虑盐本身的分。

六、盐类水解的离子反应方程式。

因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

1、应用可逆符号表示。

2、由于盐类的水解程度通常很小，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”，但是如果存在双水解的情况，通常需要标注“↓”“↑”，且可逆符号要换成等于号。

3、多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。