化学小论文发表

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在点燃的铁丝上，在氧气能达到的前表面发生氧气和碳反应生成二氧化碳气体的反应，稍微深一点的由于表明熔融物的流动性，碳与新生成铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，气体受热体积膨胀产生压强，其压强能推开其包围物，推动周围的熔化物向四周飞溅，从而产生“火星四射”的现象。 碳等杂质燃烧产生气体，体积膨胀，炸裂开来，所以有火星出现。燃烧产生热量，温度仍不够高，不能使铁汽化，所以没有火焰。物质在燃烧时产生的能量一般以光和热的形式放出，产生的能量越大，放出的光和热越多。镁在燃烧时产生的能量大，所以产生耀眼的光。所以镁带在空气中燃烧， 生成白烟,放热,发出耀眼的白光（白色火焰）,最后变成白色固体氧化镁MgO.

归纳一二三轻松学习化学：

碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。

其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。那么同学们如何学好关于碳单质的知识呢？实际上我们只要善于总结，就能学好碳知识。

抓住一条主线 。

物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。在学习碳的单质时要抓住“结构→性质→用途”这样一条主线。

对于几种常见的碳单质的结构、性质、用途，我们同学们要注意总结，并善于发现其中的内在规律，这对于掌握好碳的知识是非常有帮助的。

记住两种单质 。

金刚石和石墨是最常见的两种碳的单质，这就要求同学们记住这两种物质的性质和用途。金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异。

金刚石中碳原子连接成牢固的立体网状结构，决定了金刚石具有坚硬的性质，由此决定了其可制作钻头、玻璃刀的用途。

石墨中每个碳原子与同一个平面上周围的三个碳原子连成片，许多这样的片重叠起来构成石墨。由于每个碳原子都剩余一个电子成为自由电子，所以石墨能够导电，因此可制作电极。

片与片之间可滑动，所以石墨质软，可制作铅笔芯、润滑剂；碳原子之间连接很牢固，所以它的熔点、沸点都很高，可用于制作航天飞机的绝热片。

另外，对于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的结构，决定了它具有很强的吸附性，可作吸附剂。活性炭的吸附性比木炭还要强。可用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业上的脱色剂等。C60分子是由60个碳原子构成的分子，这种结构很稳定，决定了它具有许多特殊性能。

某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰沸点低于燃烧温度时能产生火焰沸点低于燃烧温度时能产生火焰．由此推测：钠在燃烧时，有有（填“有”或“没有”）火焰产生．③根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）考点：蜡烛燃烧实验．专题：科学探究．分析：①根据题干提供的信息结合所选知识进行解答；②由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明；③根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，进行分析解答．解答：解：①由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因：点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；②由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰；③根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，推测硫沸点＜硫燃烧时的温度；1、气态物质燃烧才会有火焰，所以物质燃烧有没有火焰关键看这个物质在燃烧前有没有汽化，如果可燃物先变成气态，那么可以观察到火焰，否则只会有发红、火星、强光等现象。由于铁的沸点非常高，所以铁丝燃烧时并没有变成气态，所以观察不到火焰，只有火星四射（高温熔融物溅出），镁带也是如此所以只有耀眼白光，铁、铜在氯气中燃烧也这样的。、2、铁中含碳量不同， 则实验现象不同 上面图中甲瓶与丙瓶显示的都是铁丝在氧气中燃烧的现象，为什么甲瓶中的火星明显没有丙瓶中的多呢？其实就是它们含碳量不同。较纯的铁丝（工业级）在氧气中燃烧火星较少，弯成螺旋状有时不能燃烧，或燃烧不能持久，采用较多量铁丝疏松缠绕在一起燃烧现象与上图中甲瓶类似；低碳钢铁丝，弯成螺旋状产生火星的数量与甲瓶类似，反应有时不能持久；中高碳钢弯成螺旋状很容易剧烈燃烧，火星四射，本人常采用圆珠笔内的弹簧做该实验，效果很好，从来没有失败过，现象如上图中丙瓶所示。很多老师用窗纱上的细钢丝做铁在氧气中燃烧实验失败了，其主要原因应该是窗纱上的纺织钢丝是低碳钢，以前资料一般解释的有氧化膜、氧气不纯、没有达到着火点等原因虽然存在，主要原因还是含碳量太低。