测定水中铅含量毕业论文

1 外观的测定：目测。 2 铅含量的测定（以盐基性硫酸铅计） 试剂和溶液 硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676）：2mol/L溶液；铬酸钾（HG3-918）：5%溶液；乙酸（GB676）：2%溶液；盐酸（GB622）：1：1溶液；硝酸银（GB670）：溶液；氯化钠（GB1266）：饱和溶液；盐酸氯化钠饱和液：取氯化钠饱和液100ml加入1:1盐酸溶液30ml混合；碘化钾（GB1272）；硫代硫酸钠（GB637）：c(Na2S2O30)=标准溶液；淀粉（HGB3095）:0。5%溶液。 测定步骤 称取（称准至）试样置于300ml烧杯中，加入20%硝酸50ml，加热使之完全溶解，然后冷却，加2滴甲基橙指示剂，用氨水调整酸度，使溶液由红色转为黄色（PH=6左右），然后以2mol/L乙酸溶解氢氧化锌待溶解后（PH控制3~4）在搅拌下逐渐地国入20ml 5%铬酸钾溶液，加热煮沸5min，至完全冷却后，再进行过滤，滤纸上的沉淀先用2%乙酸洗涤至无铬酸根为止[用硝酸银溶液试之应无黄色沉淀]。漏斗中的沉淀用热的盐酸氯化钠饱和液70ml溶解，过滤。然后用热蒸馏水洗涤至无氯离子存在为止[用硝酸银溶液试至无白色沉淀产生为止]，当滤液完全冷却后加2g碘化钾，放之暗处15min，用 L硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，再加5ml 淀粉溶液继续滴定至无色即为终点。 计算 含铅氧化锌中铅含量X（以PbSO4·PbO%）按式（1）计算： X=V·c×××100 （1） 公式中 V——硫代硫酸钠耗用的毫升数； c——硫代硫酸钠摩尔浓度，mol/L; m——试样的质量,g； ——每毫摩尔相当铅之克数； ——Pb换算为PbSO4·PbO的系数。

（1）因Pb在溶液中有多种存在形态，则Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）＜12，故答案为：＜；（2）由图中的曲线3可知，pH=10时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH）3-转化为Pb（OH）42-的离子反应，离子反应为Pb（OH）3-+OH-═Pb（OH）42-，故答案为：10；Pb（OH）3-+OH-═Pb（OH）42-；（3）①配制Pb2+浓度为的标准溶液100mL，需要溶质Pb（NO3）2物质质量为：×100ml×10?3g/mg207g/mol×331g/mol=；配制过程中必须用到的定量仪器：称量，需要精确度为的天平，配制100mL溶液需要100mL容量瓶；故答案为：、ac；    ②Pb2+在水溶液中水解，稀释时需先加硝酸，然后再加水，这样操作的原因是抑制Pb2+在水溶液中的水解；故答案为：抑制Pb2+水解；     ④按步骤③的方法进行测定，两次测定所得的吸光度数据分别为、，平均为，依据图象可知100mL溶液中Pb2+的浓度为7mg/L，所以原10mL溶液中Pb2+的浓度为70mg/L，故答案为：70．