小黑妈跃跃
钙离子的测定： 用移液管吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加3ml三乙醇胺溶液（1：2），7ml氢氧化钾溶液（200g/L）和约钙一羧酸指示剂，用EDTA标准滴定溶液（）滴定，近终点时速度要缓慢，当溶液颜色紫红色变为亮兰色时即为终点。 Ca(mmol/L)=(V×C×1000)/V水 磷含量的测定： （1）工作曲线的绘制 分别取0（空白）、 mL、 mL、 mL、 mL、 mL、、 mL、 mL PO3-4的磷标准溶液于9个50 mL容量瓶中，依次向各瓶中加入约25 mL水， mL钼酸铵溶液， mL抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，25℃～30℃放置10min，在分光度计710nm处，用1cm吸收池，以空白调零吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的PO3-4量（µg）为横坐标绘制工作曲线。 （2）测定 从试样中取试样溶液于100mL锥形瓶中，加入（1+35）硫酸溶液，过硫酸钾溶液，用水调整锥形瓶中溶液体积至约25mL，置于可调电炉上缓慢煮沸15min至溶液近蒸干为止。取出后用水冷却至室温，定量转移至50mL容量瓶中。加入钼酸铵溶液，抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min。在分光光度计波长710nm处，用1cm吸收池，以未加试验溶液的空白调零测吸光度。 4、结果计算： 以mg/L表示的试样中总磷（以PO4 3-）含量（ρ）按式计算： ρ=m/v 式中：m——从工作曲线上查得的以µg表示的PO3-4量； v——移取试验溶液的体积，ml。
冰箱在说话
将EDTA(乙二胺四乙酸或其盐)加入到含有钙和镁离子的水或钻井液滤液中时，它首先与钙离子络合。样品pH值足够高时，镁离子以氢氧化物形式沉淀。实验步骤用移液管取1ml或更多样品于150ml烧杯中。2、用刻度移液管，加入10ml次氯酸钠溶液并混合均匀。（除去体系中的有机物）3、用刻度移液管，加入1ml冰乙酸并混合均匀。（调节pH，使溶液始终澄清）4、将样品煮沸5分钟，在煮沸期间按需加入去离子水以保持样品体积不变。煮沸的目的是为了除去过量的氯气。将pH试纸浸在样品中可证实氯气是否被除净。如果试纸被漂白，则需要继续煮沸，充分煮沸过的样品的pH值为。应在通风的地方进行此项操作。5、冷却样品并用去离子水冲洗烧杯内壁。如果样品无色或颜色浅，可省去2,5步骤6、用去离子水将样品稀释至50ml，加入10,15ml氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钠使pH值达到12。此时镁离子全部生成氢氧化镁沉淀。7、加入掩蔽剂1ml。8、加入钙指示剂，如果钙离子存在，则会出现粉红色或酒红色，指示剂加的过多终点将会不明显。如果将几滴甲基橙指示剂与钙指示剂一起加入，则可改善终点的观察。9、边摇动边用EDTA溶液滴定至终点。钙指示剂将由红色变为蓝色。继续加入EDTA溶液时不再有由红到蓝的颜色变化，即可达到恰当的终点。10、按下式计算钙离子含量:EDTA与金属离子形成配合物的摩尔比为1：1 ,M+Y=MY已知EDTA的浓度，记录EDTA消耗的体积，再除以加入EDTA之前的体积，就是钙离子浓度。另取一份试样,加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等于9,加入铬黑T指示剂,用EDTA滴定试样至指示剂变色,记录消耗的EDTA体积,用此体积计算钙镁离子的总量；钙镁离子的总量减去钙离子的量就是镁离子的量.
那你应该自己去看下（食品与营养科学），一般论文都是需要自己写的~~~
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jackor57992 4人参与回答 2023-12-11 本科毕业论文排版规范及论文写作的要求 本科毕业论文排版规范是怎样的呢?本科毕业论文写作要求是什么呢?要想写好一篇毕业论文，就必须了解本科毕业论文写作要求。下面是
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